高考化学试题汇编氮族元素

1、高考化学试题汇编氮族元素 跟可以发生反应生成NHO。现有NO1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N氧化得到的 N23多 1.4g。2232写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。NONH（1）3（1）（2）0.3 mol NO0.7 mol NH3或 0.2 molNH3和 0.8 mol NO下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A . 闪电B .光化学烟雾C .酸雨D .臭氧层空洞（2000 春季 10）已知元素砷（As）的原子序数为 33，下列叙述正确的是A砷元素的最高化合价为+3B.砷元素是第四周期的主族元C砷原子的第3电子层含有18个电子D砷的氧化物的水

2、溶液呈弱碱性3323KNOCu（NO）3323今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成，取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的 1/6，通过计算（忽略氧在水中的溶解）回答：该固体是否可能只是由一种盐组成的？若可能，指出是哪种盐。若固体是混合物，指出它的可能组成（物质的量之比）。（1）可能，是纯AgNO （2）是KNOCu（NO）Cu（NO），而物质的量可任意3332变动33234.6g4480mLNO2336mLNO2 4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A9.02gB.8.

3、51gC.8.26gD.7.04g关于氮族元素（用 R 代表）的下列叙述正确的是5有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述5有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述的是非金属性由上到下递增D其含氧酸均为一元强酸A它完全燃烧时的产物是PO2 5C它在常温下呈固态B它不溶于水D它与白磷互为同分异构体25%的NaNONHClNaNO2422442第二步：NHNON2442第二步：NHNON2HO 对第二步反应的叙述中正确的是4222 NHNONHNONHNONH既是氧化剂又是还原剂42424242A.B.C.D.0.103 g，用硝酸处理，使磷转PMoO 的固体（3.60103计0.504 g。试由224

4、77上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。（磷的相对原子质量以 31.0 计。） 8.43亚硝酸钠外观类似食盐，可能因误食而发生食物中毒事故。欲鉴定之，可将亚硝酸钠及食盐用水溶解后，分别加入下列哪种溶液NaNO3AgNO3CKNO3DCu(NO)3 2汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物，而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是A燃烧含氮化合物燃料引起的B燃烧含铅汽油引起的C是由于燃烧不充分引起的D是在气缸中N2被氧化生成的N 是空气的主要组成部分。因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出了液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到2环境保护的目的。其原理主要依据是A液态氮的沸点为-19

5、5.8，远低于常温BN2在空气中燃烧放热CN2和H2DN2在空气中约占 78%（体积分数）（2001氮的生物体的吸收途径正确的是78%，可被生物体直接利用。通过高能固氮可将空气中游离的氮转化为硝酸盐和氨，而被植物吸收。所有植物都具有生物固氮作用，其根部根瘤菌可是氮气转变成硝酸盐，而被植物吸收。动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白NH+、NO、NH433A（1）（5）B（3）（5）C（2）（4）（5）D（2）（4）磷在自然界里主要以的形式存在于矿石中。磷的单质有多种同素异形体，其中最常见的是有毒的和无的。磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式为：。而在过量的氯气中燃烧的化学方程式则是：。磷（原子量

6、为31）在空气中燃烧生成的氧化物通常可用作强干燥剂。制备100g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为L（在标准状况下）。CH O有机磷农药“乐果”的结构简式是：3CH 3（1）磷酸盐 白磷 红磷OPCONHCH2其中所含的双键有个。3（2）2P3Cl2PCl（2）2P3Cl2PCl2P5Cl2PCl（3）188（空气中 O2（4）221%计算）197（O2含量按 1/5 计算）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去。写出实验室制取氨气前化学方程式：。收集氨气应使用法，要得到干的氨气可选用做干燥剂。1满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。2泉的方法。图1图2（1）2NH（1）2NHC

7、lCa(OH)2NHCaCl2HO向下排空气碱石灰打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。将HNO三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强大小的关系，符合（原子量1N14O16）222A.p(H)p(O)P(N)B.p(O)P(N)p(H)C.p(H)P(N)p(O)D. P(N)p(O)p(H)2222222220.03molNONONO0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是A.30B.4622 C. 50D.66Ag/A

8、lO2 3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中AgO2 3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所2 323示。其中的转化反应为：6AgClFeO2 323阅读上述实验流程，完成下列填空：abcAg/AlO2 3加酸溶解应该选用装置（选填a、c。在实验操作（，如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式。实验操作（）所需玻璃仪器为（填写三种。实验操作（）AgNOAgNO33晶体需要进行的实验操作依次为：（多选扣分。（a）蒸馏（b）蒸发（c）灼烧（d）冷却结晶已知：NONO2NaOH2NaNOHO；2NO2NaOHNaNONaNOHO2222322NO 和NO2的混合气体的

9、组成可表示为NO 。该混合气体通入NaOH 溶液被完全吸收时，x 的值为x（a）x1.5（b）x1.2（c）X1.5Ag/AlO2 3中AgAg和。（1）a （2AgClAgCl（3）漏斗、烧杯、玻棒（4）b、e、d （5）c （6）催化剂的质量，AgNO3的质量COHO、22N 、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是2A高温下 N2遇空气生成NO2BNO 遇空气生成NO2CCO2NOCONO2DNOHOH2和NO21下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是ABCD（25x，它是由NOHCO 组成，通入足量的Na层后，变成混合气体y，将y 用

10、电火花引燃使其充分反应，222 270HNO3247溶液，无其他任何气体，求x 中各气体体积之比。（实验修订有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mLBaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g4.0molL1 NaOH35 mLHSOHNO24310 mL3.2 g（1）c(HSOLc(HNO)L（2）V（NO）392mL243同温同压下，在32NONO，NOO，NH 和N322232倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V 、V 、V ，则下列关系正确的是123A.VVV123B.VVV132C.VVV231D.VVV312Pb（NO）（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）3

11、2Pb（NO）32晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U 型管下部有少量液体 X，集气瓶中收集到无色气体 Y。（如图）回答下面问题：（1）在装置中试管和 U 型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是。（2）液体X可能是；气体Y可能是。导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意，理由是。用简单的实验证实（2）中的判断对XY（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）（1）NO气体会损坏橡胶（2）NO（NO）；O22 422U在通风橱中取下UUXNO（其他合理答案同样2 4给分）YO2上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着

12、多方面的重要作用。下列关于NO的说法不正确的A.NO分子中有极性共价键B.NO是造成光化学烟雾的因素之一C.NO是汽车尾气的有害成分之一D.NO分子所含电子总数为偶数用仪器 A、B 和胶管组成装置收集NO（收集仪器A用仪器 A、B 和胶管组成装置收集NO（收集仪器A已经气密性检查；除水外不能选用其它试剂）。正确的作步骤是；在 A 中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接 b 和 c 接口，由 a 导入 NO我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮

13、原子不与氢原子连。通过计算写出偏二甲肼的化学式和分子结构简式：；（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（N）。2HC3（1）CHNNH2 8 22HC3（2）CHN + 2NO2CO + 4HO + 3N2 8 22 4222资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式；碱石灰的作用 。B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式；试管内气体变为红棕色，该应的化学方程式是。停止反应后，立即关闭B

14、中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 。Aa、bCb两气体通入的先后顺序，其理由 。氨气燃烧的化学方程式。（1）(NH ) CO 或NH HCO 吸收水和二氧化碳42343（2）4NH324NO6HO2NO O2 2NO2 2NO2(气)N O ( 242棕色NO 转化为无N O。224（3）先通入 O ，后通入 NH 。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。234NH 点燃2N 6H O3222（新）48）农作物生长发育需要大量的氮养分，除了可用人工固氮方法（合成氨）获得氨态氮外，自然界雷电现象也是一种固氮途径， 经由雷电固定的氮是硝

15、态氮（硝酸或硝酸盐形式），其相关的化学方程式为，N2NO2NO。3NO+HO2HNO+NO2222223合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途。实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。 固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。实验操作 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹 a、b、c、d、e。在A 中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e， 则 A 中有氢气发生。在F 出口处收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹

16、c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B 验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。E，继续通氢气，待无底细口瓶Cb，无底细口瓶CDE，片刻后F回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是。（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹的原因是，C瓶内气体的成份是。（3）在步骤中，先加热铁触媒的原因是。反应管E中发生反应的化学方程式是。I.制化肥、制硝酸II.III. （1）排除空气，保证安全锌粒与酸脱离尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率NH22铁触媒在较高温度时活性增大

17、，加快氨合成的反应速率N3H22铁触媒 2NH332.64g140mLNONO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。请回答：NO的体积为L，NO2的体积为L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入mLmolL-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓为mol-1。欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO，至少需要30%的双氧水g。3（1）5.85.4 （2）（a10-30.5）/0.14 （3）57.832.（200417) 将amolNH3与bmolO2混合后，充入一密闭容器，在Pt 存在下升温至 700，充分反应后，冷却至室温。baba

18、ba溶质溶质物质的量a=2.0b=4.001.44g.ml-4NH+5O=4NO+6HO2NO+O=2NO322223ba0ba54溶质NH3溶质物质的量3ba0ba54溶质NH3溶质物质的量(a-4b5)molba=5454ba2 ba2/HNO3HNO/(4b-5a) 3mol amol322HNO3(HNO)=（2.0063.02.0063.0+2.0018.0）100%=77.8%3c(HNO)=10001.4477.8%63.0mol.L-=17.8mol.L-133、据报道，科学家已成功合成了少量 N ，有关N44的说法正确的是（）ANN42的同素异形体B、N是N42的同分异构体C

19、、相同质量的 N 和N42D、N4的摩尔质量是 56g7、已知三角锥形分子 E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M(组成E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10)如下图，则下列判断错误的是（）+ +EA、G 是最活泼的非金属单质C、E 能使紫色石蕊试液变蓝色GLMB、L 是极性分子D、M 化学性质活泼26已知A、B、C、D 为气体，E、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： D的化学式（分子式），E的化学式（分子式）。 A和B反应生成C的化学方程式。 E和F反应生成DH和G的化学方程式是。26（1）NHNHCl（2）34H2+Cl2点燃2HClCa(OH)2 +2NH4ClCaCl2 +2NH3+ 2H2O下列气体的制备可采用右图装置的是NO2铜与稀硝酸反应制NO C乙醇与浓硫酸反应制乙烯D水（05 江苏）14下列有关试剂的保存方法，错误的是A 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B 少量的钠保存在煤油中C 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中15、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）ACO23BSO2