原子核外电子排布周期性最新

1、关于原子核外电子排布的周期性最新第1页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四一、核外电子排布与元素周期律1、什么是元素周期律？元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，称为元素周期律。2、已知的元素周期律?元素的主要化合价原子半径金属性(失电子能力)非金属性(得电子能力)3、元素性质周期性变化的根本原因是什么？第2页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四主族AAAAAAA原子核外价电子排布最高正价最低负价化合价变化规律金属性和非金属性变化规律原子半径的变化规律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7

2、-4-3-2-1最高正价:+1+7;最低负价:-4-1同周期从左向右 金属性减弱 非金属性增强同周期从左到右 原子半径逐渐减小【小结】第3页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四元素金属性与非金属性的周期性变化Na、Mg、Al 金属性强弱的比较NaMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3Na Mg Al第4页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四ClSPSiHClO4H2SO4H3PO4H2SiO3ClSPSi元素金属性与非金属性的周期性变化Si、P、S、Cl、非金属性强弱的比较第5页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四一、核外电子排布与元素周期

3、律1、什么是元素周期律？元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，称为元素周期律。2、已知的元素周期律?元素的主要化合价原子半径金属性(失电子能力)非金属性(得电子能力)3、元素性质周期性变化的根本原因是什么？原子核外电子排布的周期性变化第6页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四【交流与讨论】（1）同一周期元素原子的外围电子排布呈现怎样的变化规律？（2）同一主族元素原子的外围电子排布呈现怎样的变化规律？所有元素都编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系是怎样？写出下列原子的外围电子排布式:H Li Na K Rb Cs He Ne Ar Kr X

4、e Rn 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。同一主族元素的原子外围电子排布相同，不同的只是电子层数。第7页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四原子序数21222324252627282930符号ScTiVCrMnFeCoNiCuZn电子层MN外围电子第四周期过渡元素核外电子排布3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s222212222129101113131415161818第8页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四第9页，共81

5、页，2022年，5月20日，7点1分，星期四 短周期 长周期第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素第4周期：18 种元素第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素不完全周期第7周期：周期 （横向）原子核外电子层数 = 元素所在的周期序数第10页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四 族（纵向）主族：副族：第VIII 族：稀有气体元素（第18列） 零族：共七个主族（第12两列，第1317五列）共七个副族（第37五列，第1112两列）包含三列（第8、9、10三列）主族元素：原子的价电子数 = 最外层电子数=族序数副族元素：原子的价电子数 =(n-1)d+ns的

6、电子数=族序数原子的价电子数的尾数=B、B族序数第11页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的区,你能把周期表划分成不同的区吗?第12页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四 1 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强B Al SiGeAs Sb Te Po AtBe元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的区,你能把周期表划分成不同的区吗?元素周期律的具体表现形式第13页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四类别 周期序数 起止元素 所

7、含 元素种数 电子层数 短周期长周期1234567HHe 2 1LiNe 8 2NaAr 8 3KKr 18 4RbXe 18 5CsRn 32 6Fr112号 26 7不完全周期第14页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四周期元素数目外围电子排布最多可容纳的外围电子数A族0族1 21s11s2 22345683s13s23p6184s14s24p6185s15s25p66s16s26p682s12s22p688888二、核外电子排布与元素周期表32元素周期表的周期不是单调的，每一周期里元素的数目并不一样多，为什么？第15页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四原

8、子序数21222324252627282930符号ScTiVCrMnFeCoNiCuZn电子层MN外围电子第四周期过渡元素核外电子排布3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s222212222129101113131415161818第16页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四二、说出下列元素在周期表中的位置3d104s2 5d56s2 5d16s2 4f76s2 4s24p6三、写出下列原子的电子排布式并说出它在周期表中的位置。 24Cr 26Fe 29Cu 30Zn 34S一、已知某元素的原子

9、序数为25，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。小测第17页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四课堂小结:核外电子排布和周期表的分区二、核外电子排布与元素周期表一、核外电子排布与元素周期律原子核外电子层数 = 周期序数主族元素：最外层电子数=族序数副族元素：(n-1)d+ns的电子数=族序数第18页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四 价电子排布相似的元素集中在一起，据此可把周期表划分为5个区，并以最后填入电子的轨道符号作为该区的符号： s区、 d区、 ds区、 p区、 f区请根据各区元素所处的位置总结出每个区的元素原子的外围电

10、子排布的特点，以及它们可能具有的化学性质。第19页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四最后1个电子填充在ns轨道上，外围电子排布为ns1或ns2，位于周期表的左侧，包括A和A族，它们都是活泼金属(除H外)，容易失去电子形成+1或+2价离子。 s区元素A和A族第20页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在最外层，因此，这两区元素的原子通常是最外层电子参与化学反应。 最后1个电子填充在np轨道上，外围电子排布为ns2np16，位于周期表右侧，包括AA族元素。大部分为非金属。0族稀有气体也属于p区。p区元素AA族元素0族元素第

11、21页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四BB族和族元素 它们的外围电子构型是(n1)d19ns12，最后1个电子基本都是填入次外层的d轨道上，由于(n1)d轨道都未充满电子，因此d轨道可参与化学键的形成，这些金属元素常有可变化合价。该区位于长周期的中部，称为过渡元素。它包括B族元素。d区元素第22页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四 外围电子排布是(n1)d10ns12，即次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有12个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，故称为ds区，它包括B和B族，处于周期表d区和p区之间。它们都是金属，也属过渡元素。 ds区元素B和B族第2

12、3页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四 最后1个电子填充在倒数第三层的f轨道上，外围电子排布是：(n2)f014(n1)d02ns2，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。 由于最外层的电子数基本相同，(n1)d的电子数基本相同，因此镧系(锕系)元素的化学性质非常相近。f区元素镧系和锕系元素第24页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四包括元素价电子排布化学性质s区p区d区ds区f区A、A族AA族和0族元素BB族和族B、B族镧系和锕系ns1、ns2ns2np16(n1)d110ns12(n1)d10ns12各区元素特点活泼金属（H除外）大多为非金属过渡元素过渡

13、元素小结第25页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四 已知某元素的原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。课堂练习25Mn 原子结构示意图 2 8 13 2电子排布式 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s2 第4周期 第VIIB族 d区 第26页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四二、说出下列元素在周期表中的位置3d104s2 5d56s2 5d16s2 4f76s2 4s24p6三、写出下列原子的电子排布式并说出它在周期表中的位置。24Cr26Fe29Cu30Zn34SeAr 3d54s1Ar 3d64s

14、2Ar 3d104s1Ar 3d104s2Ar 3d104s24p4ds区 d区 d区 f区 p区d区 d区 ds区 ds区 p区第27页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四 1.已知某元素的原子序数为50，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。课堂练习第28页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四 2.已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ 由于是A族， 4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4，电子排布式Kr4d105s25p4属P区课堂练习第29页

15、，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四3.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。 第四周期，B族。4.试确定32号元素在周期表中的位置。 第四周期，A族 5.判断处于第三周期，A族元素的核外电子排布、原子序数。 Ne3s23p2，第14号元素课堂练习第30页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四例1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。 其排布式为Ar3d54s2，属d区过渡元素。该元素是第四周期B族。第31页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四例2、已知某元素在周期表中

16、位于第五周期、A族位置上。试写出该元素基态原子的电子排布式、元素名称、元素符号和原子序数。 电子排布式Kr4d105s25p4碲，Te，原子序数是52。第32页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。 第四周期，B族。2.试确定32号元素在周期表中的位置。 第四周期，A族 3.判断处于第三周期，A族元素的价层 电子结构、原子序数。 Ne3s23p2，第14号元素练习第33页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四9. A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它

17、的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 (2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式。O CaNaClCaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl第34页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四专题二 原子结构与元素性质 第一电离能的周期性变化第二单元 元素性质的递变规律第二课时第35页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四1、钠原子失去一个电子，吸收能量还是放出能量？为什么？2、气态镁原子失去一个电子变气态Mg+ ，吸收的

18、能量为738kJ/mol，钠原子失去一个电子吸收的能量比738kJ/mol大还是小？3、什么叫电离能和第一电离能？它和原子得失电子能力有什么关系？阅读课本20页思考第36页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四二、元素第一电离能的周期性变化1、电离能的概念 气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的最低能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示，失去第二个电子所需要的能量叫做第二电离能用I2表示 M（g）- e M+（g） I1 M+（g）- eM2+（g） I2 2、意义：表示失去电子的难易程度I1越小，气态原子越易失电子I1越大，气态原子越难失电子第37页，共81页，2

19、022年，5月20日，7点1分，星期四交流讨论：NPBeMgAs 5 10 15 20 25 30 35 原子序数I1 136号元素的第一电离能同主族，从上到下，电离能逐渐减小；同周期，从左到右，电离能呈逐渐增大的趋势；第38页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四根据所给数据，总结电离能的变化规律。同主族:上下减小同周期:左右增大趋势I1(IA)最小， I1(稀有气体)最大（两处反常）第39页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四 通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结

20、构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。解释下列电离能的反常现象：I（Be）I（B）, I（N）I（O）I（Mg）I（Al）, I（P）I（S）I（Zn）I（Ga）注意：I1与核外电子排布的关系： 第40页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四NPBeMgAs 5 10 15 20 25 30 35 原子序数I1 136号元素的第一电离能第一电离能的影响因素1、原子核对核外电子的引力2、原子达到稳定结构的趋势第41页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四5、电离能应用M（g) e- = M+(g) H=I1 电离能的大小可以用来衡量原子失去电子的难易Na:

21、 I1=496kJ/molCa: I1=590kJ/molK Ca Na Mg Al Zn Fe。注意：条件不一致，一是气态，二是溶液第42页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四5、电离能应用M（g) e- = M+(g) H=I1 判断原子失电子的数目和形成阳离子所带的电荷则形成+1价阳离子而不易形成+2价阳离子电离能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495431054011578第43页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失

22、去电子，即元素在气态时的金属性越强。 用来判断原子失去电子的数目和形成的阳离子所带的电荷（元素的化合价）例： I2I1 易形成+1价阳离子 I3I2I1,可形成+1价或+2价阳离子，较难形成+3价离子。5、电离能应用第44页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四专题二 原子结构与元素性质 元素电负性（X）的周期性变化第二单元 元素性质的递变规律第二课时第45页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四钠原子与氯原子结合生成的是 化合物。氢原子与氯原子结合生成的是 化合物。离子共价非金属元素之间形成共价键；活泼金属元素与非金属元素形成离子键。你知道吗？第46页，共81页，

23、2022年，5月20日，7点1分，星期四AlCl3是离子化合物还是共价化合物？如何证明？实验证明其熔融态不能导电，说明AlCl3是共价化合物。为什么？ 成键原子间形成离子键还是形成共价键，主要取决于成键原子吸引电子能力的差异。钠原子与氯原子结合生成的是 化合物。氢原子与氯原子结合生成的是 化合物。离子共价第47页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四三、元素电负性的周期性变化1、鲍林(L.Pauling)首先提出了元素的电负性的概念，并指出：电负性就是表示某元素原子在化合物中吸引电子能力大小的标度。2、根据热化学数据建立了电负性的定量标度，指定氟的电负性为4.0，然后求出其它元素

24、的电负性。第48页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四第49页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四、电负性的变化规律同一周期，主族元素的电负性自左向右逐渐增大同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势1、同一周期中，元素的电负性如何变化？2、同一主族中，元素的电负性如何变化？3、电负性最大和最小的元素分别在元素周期表的什么位置？2.02.2第50页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四4.电负性的应用(1). 判断金属元素与非金属元素： X 1.8，非金属元素； X 1.8， 金属元素.X 越大，非金属元素越活泼X 越小，金属元素越活泼第51页，

25、共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四（2） 判断化合物中元素的正负化合价 X 大的，化合价为负； X 小的，化合价为正；请指出下列化合物中化合价为正值的元素。CH4 NaH NF3 SO2 ICl HBr+1+1+3+4+1+1第52页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四（3）判断化学键类型x1.7，通常形成离子键x1.7，通常形成共价键请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。NaF HCl NO KCl CH4共价化合物： 离子化合物： HCl NO CH4NaF KCl X = 0 ？第53页，共81页，2022年，5月

26、20日，7点1分，星期四（）对角线规则在元素周期表中，处于左上至右下对角线上的两种元素的电负性的数值接近，两者的化学性质比较相似铍和铝:Be(OH)2和Al(OH)3均有两性锂和镁:在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO硼和硅: H3BO3、H2SiO3都是弱酸第54页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四、电负性与第一电离能的关系 由于电负性是衡量原子吸引键合电子的能力，所以电负性大的元素，表明该原子吸引电子的能力强，故电负性大的元素原子，其第一电离能也大。第55页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四练：在下列空格中，填上适当的元素符号 (1) 在第3周期中,

27、第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。(不考虑放射性元素!) NaArClNaCsHeCsF第56页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化 (以同周期元素为例）元素性质呈周期性变化 (以同周期元素为例）元素周期律 决定 归纳最外层电子数 18（K层电子数 12）引起第一电离能：电负性：原子半径：化合价：（稀有气体元素为零）非金属性：金属性：元素性质呈周期性变化的

28、根本原因大小（除稀有气体）+1+7 41渐强渐弱小大(有特例)小大（除稀有气体）第57页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四位、构、性三者关系原子结构元素性质元素在表中位置决定反映决定反映反映决定交流与讨论 P24第58页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四【总述】元素周期律是人们在对原子结构和元素性质的长期研究中总结出来的科学规律，它对人们如何认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学的途径。如：在IA族可找到光电材料；A、A、A族可以找到优良的半导体材料。第59页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四9. A、B、C

29、、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 (2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式。O CaNaClCaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl第60页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四1、根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），你能得到哪些信息？ 元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S740

30、1500770010500T5801800270011600U420310044005900电离能的应用第61页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四1、比较下列各组元素电负性的大小。 Al、Si、P ； F、Cl、Se ； Na、K、Cs 。 Al Si PSe Cl FCs K Na反馈练习第62页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是反馈练习B第63页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四4、下列不是元素电负性的应用

31、的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度D 3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为( ) A.共价键 B.离子键 C.金属键B反馈练习第64页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四反馈练习5、已知四种元素的电子排布式为： A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 则他们的第一电离能按从大到小的顺序为 ，A、B、C三种元素电负性的大小顺序为 。 DCABCBA第65页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四元素的外围电子构型与其在周期表中的位置的关系外

32、围电子构型中无d电子的为 元素，分布在 区、 区；若有d电子的则为过渡元素，包括 族、 族，分布在 区、 区最外层电子数3的元素在 区主族和0族s p副 VIIId dsP第66页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四思考：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。第67页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四1. 为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？思考：第68页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四

33、副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。1. 为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？ 这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。第69页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四课堂小结:1、原子的电子排布与周期的划分2、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的 电子数=价电子数3、原子的电子构型和元素的分区周期序数=能层数5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。一、原子结构与元素周期表第70页，共81页，2022年，5月20日，7点1分，星期四包括元素外围电子排布化学性质s区p区d