高中化学第二节 化学能与电能说课稿 鲁科版必修2

1、必修2 第二章第二节 化学能与电能（第一课时）说课稿 一、教材分析 1教材的内容、地位和作用 本节课是人教版化学必修2第二章第二节的教学内容，是电化学中的重要知识。从知识体系和思维能力培养角度看，在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是课标要求的重要知识点，占有十分重要地位。初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。人教版高中化学必修2第二章第二节化学能与电能部分既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。 第一课时的主要内容有：

2、原电池的概念、原理、组成原电池的条件。在本章教学中，原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，因为原电池原理教学是对前面有关金属性质和用途、电解质溶液、氧化还原反正本质、能量守恒原理等教学的丰富和延伸，同时，通过对原电池原理教学过程中实验现象的观察、实验探究、分析、归纳、总结，是培养学生思维能力、实验能力很好的素材。 2教学目标 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标： 知识与技能 初步认识原电池概念、反应原理及构成； 能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。 过程与方法 分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分

3、析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力； 通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。 情感、态度与价值观 培养学生主动参与和合作意识； 经历探究过程，勇于探索问题的本质特征，体验科学过程。 3教学重点、难点 由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度，而原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是课标要求的重要知识点，占有十分重要地位。因此本节教学重点是初步认识原电池概念、原理、构成及应用。教学难点是通过对原电池实验的探究、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。 二、教法分析 1教学模式 为了凸显重点，突破难点，采用指导

4、发现、探究教学模式。 内化、概括和抽象 组织学习活动、引导发现、探索 提供材料、提出任务 2启发、实验演示法 这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。在这一节演示让学生初步认识原电池，形成形象思维。 3实验探究法 通过教师的演示，学生的操作，探究原电池概念、形成条件及化学反应电池的本质，培养学生主动学习、探究科学的能力和习惯。 4多媒体辅助法。 合理、恰当地运用先进教学手段，将静态事物动态化，将抽象事物直观化，以突破教学难点。 三、学法指导 1培养学生动手实验、从实验现象抽象出现象的本质的能力，从而理解原电池的概念。 2实验探究法。学生学习任何

5、知识的最佳途径都是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每四人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，分析，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位，有利于突出教学的重点。 四、教学过程 设计思想：知识为载体，思维为主线，能力为目标，设疑探索，实验贯穿，整个教学程序中注重师生互动。 共分为五个环节： 第一个环节 创设问题情景，引入主题 以能源危机火力发电缺点如何将化学能直接转化为电能的最早使用的电池伏打电池引入探究原电池的原理 第二个环节 新课教学 （一）组织学生思考与交流 要想使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转变为电能，要设计怎样的一种装置？（

6、以锌与稀硫酸反应为例）思考以下问题： 1、反应中哪种物质失去电子，哪种物质得到电子？ 2、锌是通过什么途径将电子转移给溶液中的氢离子的？ 3、想什么办法使锌与氢离子分开，不让氢离子直接在锌表面得电子？ 4、如果用导线将锌片和铜片连接，在平行插入同一盛有稀硫酸的烧杯中，推测氢离子到哪里得电子？导线中有无电流？如何知道导线中有电流？ 通过讨论，画出自己设计的由锌与稀硫酸反应直接获得电能的装置图。 （二）组织学生实验探究 实验探究是整个教学环节中最重要的阶段 1原电池的概念 ，观察、记录实验现象，填写表格，并思考：2-4实验通过做1.铜片上是什么气体？铜片上的电子从哪来？ 2.锌片的质量有什么变化？

7、 3.锌片和铜片上各发生什么反应？ 4.从能量角度看，能量的转化形式是什么？ 组织探讨实验现象的解释，学生不难得出结论并练习书写电极式和总反应方程式， 抽象出原电池的概念。 2原电池的形成条件和化学电池的反应本质 思考与讨论：学生分组讨论，通过试验探究活动突破概念，讨论，回答。 乙西红NaOH CuSO4H2SO4Zn-C Zn-Cu Zn-Fe Cu -C Zn-Zn Cu-Cu C-C 学生在实验探究的基础上、通过学习小组之间进行讨论、交流有关原电池的各种观点，归纳出原电池的构成条件和化学电池的反应本质。 （三）微观模拟 在探究出化学电池的反应本质后一部分学生还是会有困惑，为了促动学生主动

8、的思考，使学生再次进入探究的情景中。，我播放了铜锌原电池实验的模拟过程。通过此过程，大大降低了学生的抽象概括的难度，从而突破了教学的难点。 此时设问：原电池的原理是什么？（以Cu-Zn原电池为例提出问题）。 通过实验的探究，使学生处于积极主动参与学习的主体地位，加深了学生学习的印象，有效的突出了教学的重点。 （四）学以致用 在这一阶段，引导学生用所学知识去解答一些实际问题，扩大知识的应用面，以此不断的拓展学生的思维，使他们把知识转化为能力，从而培养学生分析问题和解决问题的能力，让学生切实感受到化学来源于生活，又服务于生活。利用学生自己得出的构成原电池的条件和实验室准备器材自己设计原电池。 创新

9、应用：几种水果、蔬菜、果汁原电池的制作。学生动手进行开放式实验探究活动，设计原电池，应用、巩固新知，实现知识的迁移利用。 第三个环节 归纳总结 要求学生分组讨论后进行总结。 第四个环节 巩固练习 使用课后习题，进行知识的巩固。第五个环节 课后研究 身边的化学 五、板书设计 第二节 化学能与电能 一、化学能与电能的相互转化 1、燃煤发电的过程 2、燃烧的本质氧化还原反应 3、原电池 (1)原电池：将化学能转变为电能的装置 氧化反应） = Zn (Zn-Cu原电池： 锌片：Zn - 2e （还原反应） + 2e 铜片：2H = H = Zn+ H总反应：Zn2H (2)组成原电池的条件 有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极 电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应） 两极相连形成闭合电路 化学电池的反应本质： (3)原电池的原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。 六、个人的认识和思考 新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这是广