高等教育高一化学第一章测试题

1、高一化学第一章测试题第卷（共40分）一选择题（每小题2分，共40分）1下列关于元素周期表的说法，错误的是.( )（A）元素周期表是元素按核电荷数大小排列而成的（B）从第一周期到第三周期元素，其原子的最外层电子数和族序数是一致的（C）碱金属元素中族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越弱（D）元素周期表是元素周期律的具体表现形式2主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的.( )（A）原子量和核外电子数（B）电子层数和最外层电子数（C）原子量和最外层电子数 （D）电子层数和次外层电子数3下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是( ) （A）NaOH、Mg(OH)2、H2SO4

2、、 H3PO4（B）KOH、NaOH、H2SO4、HClO4（C）Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4（D）Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO44已知A为A族元素，B为A族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是.( ) （A） n = m + 1 （B） n = m + 11 （C） n = m + 25 （D） n = m + 105某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8克与氧充分作用，可得到6克化合物XO2。该元素在周期表中的位置是.( )（A）第3周期 （B）第2周期 （C）第A族 （D）第A族6右图

3、为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是.( )（A）C的单质可跟B的氢化物的水溶液反应 BABACD （C）B的氢化物比C的氢化物稳定 （D）原子半径ABC7金属钫（Fr）天然存在极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是.( ) （A）在已知元素中，它具有最大的原子半径 （B）在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物 （C）氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是极强的碱 （D）其单质常温下跟水反应比钠剧烈8、若某A族元素的原子序数为x，那么原子序数为（x+1）的元素可能位于

4、周期表中的( ) （A）A （B）B （C）A （D）B9、卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素.( )（A）单质均为双原子分子（B）均为非金属元素（C）原子的最外层电子数相同，均为7个（D）原子核外电子层数依次增大10、下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色，下层液体为无色的是( )（A）四氯化碳 （B）酒精 （C）苯 （D）氯水11、下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( ) （A）同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高 （B）元素周期表是元素周期律的具体表现形式 （C）同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大 （D）周期表中主族元素可表现正化合价12、具

5、有相同电子结构的三种微粒Xm+、Ym-、Z,下列分析正确的是( ) （A）最外层电子数： XYZ （B）微粒半径：Ym- Z Xm+（C）Z一定是一种稀有气体元素的原子 （D）原子半径的关系是X Z Y13、金属还原能力大小主要是由下列哪些因素决定的.( )（A）金属原子失电子的多少 （B）1mol金属失去电子的多少（C）原子失去电子能力的大小 （D）1mol金属与水反应放出氢气的多少14、甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙最高价氧化物对应的水化物的酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙多；甲单质的熔沸点比乙低

6、。能说明甲比乙的非金属性强的是.( )（A）只有 （B）只有 （C） （D）15、若短周期的两元素可形成原子个数比为1 ：1的化合物，则这两种元素的序数之差可能是( )（A）1 0 （B）3 （C）6 （D）7 16、电子数相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属等电子体的是( )（A）N2O4和NO2 （B）CH4和NH3 （C）CO2和NO2 （D）NO和O217. 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是A一种阳离子和一种阴离子B一种单质和一种化合物分子C一种分子和一种离子D一种原子和一种分子18.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断AR一定是第四周期元素 B

7、R一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R19. 下列说法错误的是 A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键20. 下列电子式或结构式错误的是第卷（共60分）二填空题21、有A、B、C、D、E五种元素，A、B、C三元素的原子序数之和为31。A和D的单质在不同条件下可以反应生成D2A（白色固体）和D2A2（淡黄色固体）两种化合物。E单质在C单质中燃烧时生成EC,产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。（1）各元素的名称为：A B C

8、 D E ； （2）B元素的原子结构示意图为 ；（3）用化学方程式表示D2A2的生成： ；（4）BA2和D2A2反应的化学方程式为： ；其中氧化剂是 ，还原剂是 。22（共12分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 (3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _ _ _ _。 (4) 用电子式表示元素与的化合物的形成

9、过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。（5）表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”下同）键形成的。23已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。 。（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。 。（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金