山西省长治市壶口第二中学2022年高一化学联考试题含解析

1、山西省长治市壶口第二中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一种兴奋剂的结构简式如右式，下列有关该物质的说法正确的是A该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中B1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7molC遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物D滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键参考答案：略2. 下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl- 浓度相等的是A. 150mL

2、1mol/L NaCl溶液 B. 75mL 2mol/L CaCl2溶液C. 150mL 2mol/L MgCl2溶液 D. 75mL 3mol/L KCl溶液参考答案：D【分析】50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，取决于溶质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】A项、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-浓度是1mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度3mol/L不相等，故A错误；B项、75mL2mol?L-1 CaCl2溶液中Cl-浓度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度不相等，故B错误；C项、150mL 2m

3、ol/L MgCl2溶液中Cl-浓度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度不相等，故C错误；D、75mL3mol/L KCl溶液中Cl-浓度是3mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度相等，故D正确。故选D。3. 下列物质中既属于无机物，又属于酸的是ACH3CH2OH BNaHSO4CCH3COOH DH2SO4参考答案：D4. 每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是（ ）A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D. HCl、Al2O3、MgCl2参考答案：C【分析】一般来说，活泼金属

4、和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析作答。【详解】A. 氢氧化钠和硫酸铵中含有离子键和共价键，但硫酸中只含共价键，A项错误；B. 氧化镁中只含离子键、NH4HCO3中含有离子键和共价键，硫酸钠中含有离子键和共价键，B项错误；C. Na2O2、NH4Cl、Na2SO4中都含有离子键和共价键，C项正确；D. HCl中只含共价键，Al2O3、MgCl2中只含离子键，D项错误；答案选C。【点睛】离子键与共价键存在的规律如下： 离子键存在于活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金

5、属元素（指第六和第七主族的元素）之间；金属元素与酸根离子之间；（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）铵跟离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间；而共价键则形成于活泼非金属元素之间，学生要牢记这些规律，才能学以致用。5. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32、SO42。现取两份200mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体在标准状况下体积为2.24L；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是

6、A一定不存在Ba2+、NH4+ B溶液中c(CO32)0.04mol/L C一定存在Na+ D一定不存在Cl参考答案：C略6. 同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 Ax : y等于甲与乙的相对分子质量之比Bx : y等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cx : y等于同温同压下甲与乙的密度之比Dy : x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比参考答案：B7. 某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕

7、色固体根据题意下列结论不正确的是（）A由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1C铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4D若稀盐酸为3.0mol?L1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5mol?L1参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，铁的氧化物溶解，SiO2不溶，则过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物即SiO2，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液发生，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体即为氧化铁，故固

8、体中n（Fe）=2 n（Fe2O3）=2=0.4mol；又铁的氧化物为36g5.6g=30.4g，所以铁的氧化物中O元素的物质的量为=0.5mol，则铁的氧化物的化学式为Fe4O5，据此分析解答【解答】解：A、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，则最终转化为红棕色固体为Fe2O3，铁的化合价发生变化，所以发生了氧化还原反应，故A正确；B、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，所以溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故B正确；C、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，故C错误；D、若稀盐酸为3.0mol?L1 400mL，反应前后体积变化忽略不

9、计，则根据铁的氧化物中O元素的物质的量为=0.5mol，所以消耗盐酸中的氢离子为1mol，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是=0.5mol?L1，故D正确；故选：C8. 按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y轴应表示（ ）c(Ag+) c(NO3) a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量A B C D仅参考答案：D略9. 实验室中装有酒精的试剂瓶应贴有的图标是A B C D参考答案：B略10. 下列关于平衡常数的说法正确的是 A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变C.对于一个确定的反应来说，

10、平衡常数的数值越大，反应限度越大D.对于反应2NO2(g) N2O4(g)正反应的平衡常数为K1,逆反应的平衡常数为K2 ,K1 =K2参考答案：C略11. 现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点沸点密度水中溶解性甲98 57.7 0.93 gcm3可溶乙84 87 0.90 gcm3可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是 ()A萃取法 B过滤法 C蒸馏法 D分液法参考答案：C略12. 将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面能实现人工固氮的是A闪电 BNO与O2化合生成NO2 C植物根瘤 D工业合成氨参考答案：D13. （11海南4）是常规核裂变产物之

11、一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略14. 下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是：A.NaOH BNa2O CNa DCaO参考答案：C15. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯参考答案：D【考点】直接加热的仪器及使用方法【分析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形

12、瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等故选D【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分） 在下表中填入除去各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质）所用的试剂。将所选试剂的代号填入表内“试剂”栏相应的空格内。可供选择的试剂：A.盐酸，B.氢氧化钠溶液，C.氧气，D.水，E.二氧化碳参考答案：（8分） （1）B（2分） （2）A（2分） （3）D（2分） （4）A（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按要求回答问题：（1）以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H

13、2SO4 为电解质溶液形成的原电池中：H+向_极移动(填“正”或“负”)。电子流动方向由_极流向_极(填：“正”、“负”)。若有 1mol e 流过导线，则理论上负极质量减少_g。若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为：_。（2）甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用 KOH 做电解质。则负极反应方程式是_。（3）一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:反应化学方程式中各物质的系数比为 abc_。1 min 到 3 min 这段时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为：_。下列叙述中能说明上述反应

14、达到平衡状态是_。A 反应中当 M 与 N 的物质的量相等时B P 的质量不随时间变化而变化C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D 单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol M E 混合气体的压强不随时间的变化而变化FM 的物质的量浓度保持不变参考答案：(1) 正 负 正 28 Cu2eCu2 (2)CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O (3) 2:1:1 0.25mol/(Lmin) BDF【分析】（1）由于金属活动性Fe强于Cu，所以Fe做负极，Fe失电子发生氧化反应生成Fe2，电极反应式为Fe2eFe2，Cu做正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢

15、气，电极反应式为2H+2e=H2，电子由负极Fe经导线流向正极Cu，H+向负电荷较多的正极移动；（2）燃料电池工作时，负极为甲烷，碱性条件下，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极是氧气，氧气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。(3) 由图像可知，达到平衡时N的物质的量减少了(82)mol=6 mol，M增加了（52）mol=3mol，P增加了（41）mol=3mol，由化学计量数之比等于变化量之比可得a：bc6:3:3=2:1:1，则反应的化学方程式为2N(g)M(g)P(g)。【详解】（1）H+向

16、负电荷较多的正极移动，故答案为：正；电子由负极Fe经导线流向正极Cu，故答案为：负；正；Fe做负极，Fe失电子发生氧化反应生成Fe2，电极反应式为Fe2eFe2，若有 1mol e 流过导线，由电极反应式可知负极消耗Fe的质量为0.5mol56g/mol=28g，故答案为：28；若将稀硫酸换成浓硝酸，Fe在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则Fe做正极，Cu做负极，Cu失电子发生氧化反应生成Cu2+电极反应式为Cu2eCu2，故答案为：Cu2eCu2；（2）碱性甲烷燃料电池工作时，具有还原性的甲烷为原电池的负极，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10

17、OH-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；（3）由图像可知，达到平衡时N的物质的量减少了(82)mol=6 mol，M增加了（52）mol=3mol，P增加了（41）mol=3mol，由化学计量数之比等于变化量之比可得a：bc6:3:3=2:1:1，故答案为：2:1:1；1 min 到 3 min 这段时刻，M增加了（43）mol=1mol，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为v（M）=0.25mol/(Lmin)，故答案为：0.25mol/(Lmin)；A、反应中当 M 与 N 的物质的量相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始物质的量及

18、转化率有关，故错误；B、P 的质量不随时间变化而变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；C、该反应是气体体积不变的反应，混合气体的总物质的量始终不变，混合气体的总物质的量不随时间变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故错误；D、单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol M说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；E、该反应是气体体积不变反应，混合气体的压强终不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故错误；F、M 的物质的量浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；BDF正确，故答案为：BDF。18. 8分）写出下

19、列反应的离子方程式氧化铁和稀硫酸反应 碳酸氢钠溶液和足量澄清石灰水反应 氢氧化铜溶解与稀硫酸 碳酸钙和醋酸溶液 参考答案：（共8分、各2分）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OHCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2Oks5uCu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OCaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O略19. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应。在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E-的电子层结构与Ar原子相同。（1）D原子结构

20、示意图为_，B和C形成的化合物电子式为_。（2）B和D简单离子的半径大小为_。(用离子符号和“”、“=”或“”表示)（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_ (填序号)。比较两种单质的颜色 比较氢化物的稳定性 依据两元素在周期表的位置比较原子半径大小 比较最高价氧化物对应水合物的酸性（4）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为13，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为_。（5）关于单质C与冷水反应，下列说法正确的是_。单质C熔化成闪亮的小球，说明该反应是放热反应生成H2中含有水蒸汽，液态水变成气态水是吸热反应该反应是氧化还原反应，所有氧化还原反应都是放热反应参考答案：(1) (2) r（F-）r（Al3+） (3) (4