天津静海县王口中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、天津静海县王口中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ）微粒半径：S2-Cl-ClS 氢化物稳定性：HFHClH2SH2Se 还原性：S2-Cl-Br-I-氧化性：Cl2SSe 酸性：H2SO4HClO4H2SeO4 得电子能力：FClBrIA只有 B C D只有参考答案：略2. 下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准

2、确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出参考答案：C3. 要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）A饱和食盐水、浓硫酸 BNaOH溶液、浓硫酸CNaHCO3溶液、硅胶 D浓盐酸、碱石灰参考答案：A试题分析：利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，利用浓硫酸干燥氯气，答案选A。4. 水是人类不可缺少的物质，日常生活有人喜欢喝

3、纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是 A. 它是纯天然饮品，不含任何化学物质 B. 它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益C. 它含有人体所需的矿物质和多种微量元素D. 用催化剂可将它转化为汽油参考答案：B略5. 下列元素的原子半径最大的是A. O B. A1 C. Na D. Cl参考答案：C分析：同周期元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断。详解：Na、Al、S、Cl处于同周期，自左而右原子半径减小，O原子半径小于S原子半径，故原子半径最大的是Na，故选C。6. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2

4、O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3H2参考答案：D略7. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸 C灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D煤与O2的燃烧反应参考答案：C8. 从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C钠块投入水中，迅速熔成

5、银白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】A凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧； B铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，熔点较高；C熔成银白色小球说明熔点低；D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气【解答】解：A凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧，燃烧不一定有氧气参加，故A正确； B氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B正确；C熔成银白色小球说明熔点低，与密度无关，故C错误；D一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气

6、体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故D正确故选C9. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是 ()A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B略10. 已知金属钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2将6.9g金属钠投入到足量的重水D2O中，则产生的气体中含有（）A. 0.15 mol电子 B. 0.6 mol质子 C. 0.3 mol中子 D. 0.3mol分子参考答案：Cn（Na）=6.9g/23gmol

7、1=0.3mol，反应方程式为2Na+22H2O=2NaO2H+2H2，生成n（2H2）=0.15mol，则A、电子为0.15mol2=0.3mol，故A错误；B、质子为0.15mol2=0.3mol，故B错误；C、中子为0.15mol2=0.3mol，故C正确；D、分子为0.15mol，故D错误；故选C。11. 下列化工生产原理错误的是A. 电解熔融的NaCl来制取NaB. 电解熔融的AlCl3来制取AlC. CO热还原Fe2O3制取FeD. 利用铝热反应原理：4Al+3MnO23Mn+2 Al2O3参考答案：B分析：根据金属性强弱不同性质冶炼方法，活泼金属利用电解法，不活泼金属利用热分解法

8、，一般金属利用还原剂还原，据此解答。详解：A. 钠是活泼的金属，工业上电解熔融的NaCl来制取Na，A正确；B. 铝是活泼的金属，工业上电解熔融的氧化铝来制取Al，熔融的AlCl3不导电，B错误；C. 铁是较活泼的金属，可以用CO热还原Fe2O3制取Fe，C正确；D. 可以用铝热反应冶炼难溶的金属，即利用铝热反应原理冶炼Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正确。答案选B。12. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸参考答案：B【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应

9、选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误故选B13. 研究证明高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂。请你推断高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价( )A+2 B+3 C+5 D

10、+6参考答案：D略14. 下列选项中，在元素周期表内不呈现周期性变化的是A. 原子半径B. 化合价C. 原子序数D. 元素性质参考答案：C【详解】A同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故A正确； B化合价同周期从左到右最高正价逐渐增大，同主族最高价相同（O、F除外），则随着原子序数递增呈现周期性变化，故B正确；C原子序数等于原子核内质子数，不呈现周期性变化，故C错误；D同周期从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，则元素性质随着原子序数递增呈现周期性变化，故D正确；故答案为C。15.

11、 在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（）放出的气体中除SO2外还有H2 只放出SO2气体，其物质的量为1 mol反应结束时转移的电子的总物质的量为4 molA BC D 参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）1在探究铝和盐酸反应的实验现象是：“向铝片滴加盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，而且气泡越来越多，甚至于使酸液 沸腾起来。”请解释上述现象。2有同学设计了装置(见图），进行铝和盐酸反应制氢气的定量实验(铁架台等支垫仪器从略）。试回答下列有关问题（1）装置中，导管的作用是：（2）实验结束时，怎样测量

12、实验中生成氢气的体积？（3）实验中，准确测得4个数据：实验前锌粒的质量m1(g），实验后残留固体的质量m2(g）,实验前、后量气管中液面读数分别为V1(mL）、V2(mL）。则通常情况时气体摩尔体积：参考答案：1铝片表面有一层氧化铝，故开始铝片表面露出少量氧化铝，与盐酸反应出现气泡较少；（1分）随后表面氧化铝溶解，露出金属铝越多，反应产生气泡越来越多；（1分）又因铝和稀硫酸反应放热，反应速率加快，故反应越来越剧烈（1分）2（1）使分液漏斗内气体压强与圆底烧瓶内气体压强相等。打开分液漏斗活塞时，盐酸能顺利流下（1分）；滴入烧瓶的盐酸体积等于进入分液漏斗的体积，从而消除最初实验时加入盐酸引起的氢气

13、体积误差。（1分）。（2）实验结束，待装置冷却后，上、下移动漏斗，使漏斗内的液面与量气筒内的液面相平，在平视读取量气筒内的液面并读取体积数，即可推算反应产生的氢气在通常状况时的体积。（2分）。（3）V = 18（V1V2)/ 1000（m1m2） (L/mol）（2分 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分) 现有一块质量为10 g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到200 mL密度1.14 gmL-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到5.6 L氢气（标况）。求:(1) 此过程中反应的盐酸的物质的量是 。(2) 上述盐酸中溶质的质量分数为 。（保留3位有效数

14、字）参考答案：（6分）0.7 mol 11.2% （各3分）略18. （1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：（NO2)为 、5min时，N2O5占混合气体体积分数是 。阅读资料，回答(2)、(3)小题锌铜原电池用画图的方式（如右图）表示很不方便，常常采用电池图式表达式，如Zn|ZnSO4(1mol/L)|CuSO4（1mol/L）|Cu 上式中，发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边。用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面，用双实垂线“|”表示盐桥。 （2）上述资

15、料列举的电池中，锌片上发生的电极反应式是 ，（3）现有一电池，其图式表达式为Cu|CuSO4(1mol/L)|Fe2(SO4)3（0.5mol/L）|C。该电池中，正极的电极反应式是 ，负极的电极反应式是 。（4）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式 参考答案： (1) （NO2)=0 .16mol/（Lmin）（2分） 61.5% (3分)（2）Zn-2e-=Zn2+（2分） （3）2Fe3+2e-=2Fe2+ （2分） Cu-2e-=Cu2+ （2分）（4）（3分）19. （12分）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：实验序号铁的质量/g铁的形态V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1反应前溶液的温度/金属完全消失的时间/s10.10片状500.82020020.10粉状500.8202530.10片状501.02012540.10片状501.03550请分析上表信息，回答下列问题。（1）实验1、2 表明 对反应速率有影响，其规律是 。（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验