天津美术学院中学高三化学测试题含解析

1、天津美术学院中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是 将少量CO2通入BaCl2溶液中，无白色沉淀生成，若BaCl2溶液中溶有足量氨气，则会产生白色沉淀 将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色某溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42- 硅的化学性质不活泼，常温下不与氧气反应，所以地壳中有游离态的硅A B C只有 D参考答案：A略2. 参考答案：A3. 制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油

2、；溶解FeSO4配成溶液；把蒸馏水加热煮沸并密封冷却；加入少量铁屑；加入少量CCl4；向FeSO4溶液中滴入足量氨水；把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（ ） A B C D参考答案：B略4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA B标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA C42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：C略5. 下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量

3、不限）能够完成相应实验的是 选项实验器材相应实验A天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线D三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片钠空气中燃烧参考答案：D【详解】A、用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选A；B、中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，故不选B；C、实验测定酸碱滴定曲线，需用有指示剂判断滴定

4、终点，故不选C；D、用三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的实验，故选D。6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA参考答案：C略7. 对下列实验的描述不正确的是（）A图甲所示的实验，根据气球的变化证明氨气极易溶于水B图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C图丙所示的实验：

5、根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH反应测定中和热D图丁所示的实验：根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3、I2的氧化性参考答案：B略8. 下列物质固态时，必定是分子晶体的是 ( )A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸参考答案：答案：D9. 下列离子方程式书写正确的是()A在氨水中通入过量SO2：2NH3H2OSO2=2NH4SO32H2OB在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClOH2OSO2=2HClOSO32C在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH2CO2=CO32HCO3H2OD在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO22H2O参考答案：C略10. 设NA

6、是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，46g NO2中含有氧原子个数为2NA B在标准状况下，22.4 L丙烷中所含CH键数目为6NAC将58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl-总数为2NAD以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，当生成1mol氯气，电子转移总数为4NA参考答案：AC略11. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比67，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是AX单质可以通过铝热法获得BX的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键CY的氧

7、化物是良好的半导体材料DZ的氢化物比W的氢化物更稳定参考答案：B试题分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，如果X的原子序数为6，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；如果X的原子序数为12，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，Y的原子序数应为14，由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则W的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为19，Z只能是16号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Si、S、Cl元素，A、

8、X为Mg元素，比Al活泼，不能用铝热法制取，A错误；B、X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物为硫酸镁，属于含氧酸盐，既含有离子键，又含有共价键，B正确；C、硅单质是良好的半导体材料，二氧化硅不是，C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则氯化氢的稳定性大于硫化氢，D错误；答案选B。12. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1, 则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的H为 A、+330kJ mol-1 B、

9、 -330kJmol-1 C、+44.2kJmol-1 D、 -44.2kJmol-1参考答案：D13. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 ( )A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol参考答案：B略14. 下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B不可用Na2O2除去N2中的水蒸气C过氧化钠与水反

10、应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂参考答案：BD略15. 实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是A BC D参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组

11、对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2；已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O；某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：M(OH)nKsppH开始沉淀沉淀完全Al(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列问题：（1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至 （填写范围），依次析出沉淀 和沉淀 (填化学式)。（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： 。（3）加入Na2C2O4时最好采用饱和的N

12、a2C2O4溶液，理由是 。（4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法： 。（5）实验中，沉淀的氧化是在碱性条件下发生的。写出该“氧化”反应的离子方程式： 。（6）如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？ 。参考答案：（1）4.2至7.6 Fe(OH)3（1分）Al(OH)3（1分）（2）NiCl2Na2C2O42H2O = NiC2O42H2O2NaCl（3）尽可能的将溶液中的Ni2沉淀完全（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸（5）2Ni(OH)22OHCl2 = 2Ni(OH)32Cl（6）取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净（除注明外，每

13、空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。 （1）化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体，采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是 ；发生装置B应选择以下三种装置中的 （填序号） （2）资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式 。（3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在 装置之间（填代号）连接一装置。 （4）已知干

14、燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2，反应的方程式为：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) H= - 97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同。为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列说法合理的是 （填序号）A、缩小容器体积 B、使用催化剂 C、增加SO2浓度 D、升高温度 已知20时，AgCl的溶解度为1.510-4g，Ag2SO4的溶解度为0.796g，则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是 。参考答案： 略18. 【化学选修有机化学基础】 (15分)（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶

15、剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应A分子式是： ；（2分）A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式： ；（2分）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是：_。（2分）（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）_；（3分）加成反应 加聚反应 氧化反应 水解反应 酯化反应G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式： ；（2分）请写出G与足量浓

16、溴水反应的化学反应方程式： 。（2分）（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是： 。（2分）参考答案：化学-有机化学基础（15分）答案:（1）C4H10O（2分） （2分） （2分） （2）（3分） （2分） （3） （2分）略19. （14分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：已知：RCH2CH=CH2（1）B中含有的官能团的名称是 （2）反应、的有机反应类型分别是 、 ）（3）下列说法正确的是 （填字母编号）a1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag

17、bF能与NaHCO3反应产生CO2c检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有 种a能发生消去反应 b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（5）写出反应的化学方程式 参考答案：（1）溴原子和碳碳双键；（2）消去反应；取代反应（或水解反应）；（3）b；（4）6；（5）考点：有机物的合成专题：有机物的化学性质及推断分析：由题中各物质的转化关系可知，CH3CH2CH2Br在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成A为CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在NBS作用之下发生取代反应生成B为BrCH2CH=CH2，

18、BrCH2CH=CH2与Br2发生加成反应，生成C为BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br再碱性水解发生取代反应生成D为HOCH2CH（OH）CH2OH，根据EF，结合反应条件可知，E为，F为，据此答题解答：解：由题中各物质的转化关系可知，CH3CH2CH2Br在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成A为CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在NBS作用之下发生取代反应生成B为BrCH2CH=CH2，BrCH2CH=CH2与Br2发生加成反应，生成C为BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br再碱性水解发生取代反应生成D为HOCH2CH（OH）CH2OH，根据EF，结合反应条件可知，E为，F为，（1）根据上面的分析可知，B为BrCH2CH=CH2，B中含有的官能团的名称是溴原子和碳碳双键，故答案为：溴原子和碳碳双键；（2）根据上面的分析可知，反应为消去反应、反应为取代反应（或水解反应），故答案为：消去反应；取代反应（或水解反应）；（3）aE为，有两个醛基，所以1mol E与足量的银氨溶液反