天津第八十九中学2023年高三化学月考试题含解析

1、天津第八十九中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )A电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可观察到滤纸a点变红色参考答案：AD2. 下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子要求AK、AlO、Cl、MnOc(K)c(Cl)BFe3、NO、I、HCO逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有气体产生DNa、Cu2、Cl、SO逐滴滴加氨水

2、先有沉淀产生，后沉淀消失参考答案：D略3. 参考答案：4. 元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是() A图中物质间的转化都不是氧化还原反应B当n1时，A可能是N2CA一定是金属元素D当n2时，A可能是Fe参考答案：D略5. 下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：K、Al3、MnO4、C2O42B.加入铝耪产生氢气的溶液：H、Mg2、NO3、SO42CpH= 12的溶液中：Na、Ba2、NO3、ClD.含Al2Fe(SO4)4的溶液：Na、NH4、S2O32、ClO参考答案：C6. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用

3、，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是AH2SO4为强酸，推出HClO4为强酸BFe3Cl8可以改写为FeCl22FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI22FeI3CNH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4DCO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成参考答案：A 7. 下列有关实验操作的叙述正确的是A配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C用CCl4萃取碘水中的I2时，因CCl4的密度大，将从分液漏斗的下端放出D食用加碘盐可

4、防治核辐射对人体的伤害 ，不能防止甲状腺疾病 参考答案：AC8. 下列化合物中，所有原子都处于同一平面的是A氯仿 B氯乙烯 C丙烯 D对二甲苯参考答案：B略9. 下列事实中只能用同一原理解释的是A、碘片、氯化铵晶体受热时都会变成气体B、二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色C、苯酚、已烯都使溴水褪色D、福尔马林、葡萄糖溶液都能发生银镜反应参考答案：D略10. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A、46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAB、12g金刚石中含有的共价键键数为4NAC、0.1 mol NaHCO3 晶体中含0.2NA个离子D、将0.2 mol的硫化钾溶于水配成

5、1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2NA 参考答案：B略11. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是：( )A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化 D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁参考答案：A略12. 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，错误的是A电池工作时，质子向电池的正极迁移B电池工作时，电流由b极沿导线流向a极Ca极上发生的电极反

6、应是：C2H5OH+3H2O+12e=2CO2+12HDb极上发生的电极反应是：4H+O2+4e=2H2O 参考答案：C13. 以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装箱应贴的图标是( ) A腐蚀品 B爆炸品 C有毒气体 D易燃液体参考答案：D14. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数参考答案：A略15. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2NA B分解H2O2制O2，每生成1 mol O2转移2NA个电

7、子 C62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2数为NA D常温常压下，1 g H2含有中子数目为NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15 分）ZnSO47H2O 多为无色透明结晶状粉末，应用十分广泛。其制备过程如下： 已知： 金属活动性：Zn 大于Cd 和Ni。 沉淀完全的pH 值范围：Fe（OH）3 2737；Zn（OH）2 78 根据题意完成下列填空： （1）步骤中调节溶液pH=4 适宜加入的试剂是 。（用相应的编号填写） ANaOH 溶液 BZnO CZn3（OH）4CO2H2O D氨水 （2）步骤中加KMnO4 的作用是氧化Fe2+和Mn2+，使其以

8、MnO2和Fe（OH）3沉淀的形式除去。请配平： 写出氧化Fe2+的离子反应方程式： 。 （3）步骤中加少量Zn 粉的目的是 。 步骤中调节pH=1 的目的是 （用必要的反应方程式和文字说明）。 （4）步骤中均需用抽滤装置，过滤结束后，取出所得沉淀物的方法是 。 （5）用电子天平称取所得晶体0820 g 置于烧杯中，用稀硫酸溶解后，移入250mL 容量瓶，洗涤后定容，用移液管移取2500mL 置于锥形瓶中，用00100mol/L EDTA 滴定，滴定曲线（pZn= lgc（Zn2+）与V（EDTA）如图所示。下列有关用移液管移取2500mL 溶液的正确操作是 。 若滴定反应为：Zn2+ + E

9、DTA Zn2+-EDTA，则该样品的纯度是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下： 请回答下列问题：（1）操作的名称是 。（2）步骤、的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4(水层)步骤必须加入适量碱，其原因是 。步骤中X试剂为 。 （3）步骤的离子方程式为 （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。（5）操作得到的

10、废渣，用 溶解（填试剂），充分反应后， （填写系列操作名称），称量得到m g氧化铜。（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数是 。参考答案：（1）萃取（1分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）（4）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）（5）氢氧化钠溶液（2分） 过滤、洗涤、干燥（2分）（6）5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m （2分）18. （16分）美国化学家RFHeck因发现Heck反应

11、而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓H2SO4共热生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_。参考答案：19. （6分）回答下列问题：（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO