化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡选修4第三章第一节《弱电解质的电离》教学设计

1、选修4第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教学设计（第一课时）一、学情分析学生在必修模块时我们引入了分类思想来分析物质之间的联系，在此可以运用分类思想来指导学生分析强弱电解质和其他类别物质之间的关系。另外，学生在第二章已经学习过可逆反应的化学平衡，所以一旦认识到弱电解质的电离存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。二、教学目标（一）、知识与技能目标1、强弱电解质的概念。2、认识到弱电解质的电离过程是可逆的，一定条件下会建立电离平衡。（二）、过程与方法目标1、通过导电实验理解相同条件下，不通电解质电离程度不全相同。定性对比、定量分析，说明强、弱电解质在水中电离

2、的程度，建立强弱电解质的概念。通过理论指导加实验验证方法，理解弱电解质的电离过程。再由个别到一般分析弱电解质的电离，培养学生举一反三能力。2、通过实验设计和结果讨论，强化学生的探究意识，培养学生的探究能力和分析能力。3、通过创设问题，让学生体会分析问题的思路，引导学生构建分析问题的方法。（三）、情感态度与价值观目的1、通过对比强弱电解质的电离过程，体会事物变化中丰富多彩的内在美。2、通过实验验证，培养学生实事求是的科学态度，树立提出问题分析问题解决问题的科学思想。3、通过学生亲身体验、动手实践、合作交流的探究过程，加深对实验科学方法的正确理解，在体验化学实验的同时获得成功的喜悦，增强学生主动探

3、究知识的兴趣。三、重点难点强、弱电解质的概念；弱电解质的电离的可逆过程。四、教学手段1、多媒体2、实验仪器和药品：试管架、试管、烧杯、药匙、玻璃棒、表面皿、精密pH试纸、砂纸、L醋酸、L盐酸、镁条等。五、教学方法演示法、设问法、对比法、归纳法、讲授法六、教学设计过程【引入】：化学是一门以实验为基础的自然科学。实验是学习化学，体验化学和探究化学过程的重要途径。今天，我们借助实验来学习强弱电解质及弱电解质的电离。【学生】：回顾物质的分类方法：化合物按照其在水溶液中或熔融状态下是否可以导电可分为电解质和非电解质。【学生】：回答电解质与非电解质的概念；并做辨析练习。【板书】一、电解质与非电解质【教师】

4、：总结物质的分类【教师】通过必修的学习我们知道酸、碱、盐是电解质，但不同的酸和碱有强弱之分，例如：盐酸、硫酸、硝酸是强酸，醋酸是弱酸，氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，NH3H2O是弱碱。为什么酸和碱有强弱之分呢？盐酸和醋酸到底有什么区别呢？我们先来通过实验探究这个问题。【板书】二、强电解质和弱电解质 【探究1】【探究1】微型实验3-1：探究对比等体积、不同浓度的盐酸与足量镁条的反应速率及等体积，等浓度的盐酸、醋酸溶液与足量镁条的反应速率。项目与足量镁条反应产生气泡的速度比较实验结论 L HCl溶液由实验可知：由实验可知： L HCl溶液 L CH3COOH溶液实验前请同学们先思考：1、本实验的反应实

5、质是什么？2、本实验过程中镁条、盐酸、醋酸取用的量要注意什么？【教师】指导学生认真观察，记录实验现象，分析原因。本实验的目的在于让学生认识到相同浓度的盐酸和醋酸中的c(H+)不同，从而得出强酸、弱酸的电离程度不同的结论。教师引导学生归纳结论：相同浓度的盐酸和醋酸中c(H+) 不同相同浓度的盐酸和醋酸的电离程度不同盐酸的电离程度大于醋酸【提问】到底盐酸和醋酸的电离程度有什么不同呢？现在我们通过第二个实验来研究一下。【探究2】测等浓度的盐酸和醋酸的pH项目L HClL CH3COOH测量的pH范围c(H+)【教师】介绍关于pH的使用便携式pH计。指导学生记录数据，给出pH计算公式 pHlg c(H

6、+)【分析】L HClpH1L CH3COOH pH3pHlg c(H+)HCl H+ CH3COOH H+ L L，【提问】实验数据说明什么呢？不同酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 是否相等，即c(H+)是否相等？【教师】指导学生理论分析金属与盐酸、醋酸反应的本质是金属与酸电离出来的氢离子反应。Mg + 2H+ Mg2+ + H2同浓度同体积的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，盐酸与镁反应速率要明显大于醋酸与镁的反应速率。说明盐酸中的c(H+)大于醋酸，说明盐酸的电离程度大于醋酸。pH的测定结果是L盐酸中的c(H+)为L，L CH3COOH溶液中c(H+)小于L，说明盐酸完全电离，醋酸部分电离。【

7、教师】指导学生从微观角度分析，观察课本的两幅示意图，完成下表。根据以上的学习结论填写下表：盐酸醋酸电离程度存在的微粒电离方程式结论：1同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H+)大，推断：在水溶液中，盐酸易电离，醋酸较难电离。2溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。【板书】二、强电解质和弱电解质不同电解质在水中的电离程度不一定相同。强电解质能全部电离的电解质，如强酸、强碱和盐。弱电解质只有部分电离的电解质，如醋酸、一水合氨等。【提问】强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？【板书】三、电解质的电离【板书】1、电离【板书】2、电离方程式【板书】3、电离方程式

8、的书写【教师】(1)强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“=”。(2)弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。一元弱酸、弱碱一步电离。【练习】CH3COOH： ，NH3H2O： 。多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。【练习】H2CO3： (主)， (次)。多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。【练习】Fe(OH)3： 。【问题探讨】试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融状态下的电离方程式？【教师】归纳强电解质与弱电解质的比较【问题探讨】1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？2.强电解质溶液导

9、电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？【板书】小结溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小。因此强电解质的导电能力不 一定比弱电解质强。在同一浓度时，强电解质一定比弱电解质的导电能力强。【练习】六、教学反思本节课是一堂常规课，而且学生学习基础较差。弱电解质的电离在教学参考中的建议是一个课时，但按照我们的学生实际，一个课时很难实施，所以我们用两个课时完成教学。第一课时主要是构建强弱电解质的概念并复习电解质与非电解质、电离方程式的书写，第二课时主要解决各种因素对电离平衡的影响和电离平衡常数。本节是第一课时内容。如何更好的帮助学生构建强弱电解质的概念是我在备课时主要思考的问题，本节

10、课中我主要先通过镁条和L HCl溶液、L HCl溶液反应的速率对比让学生认识到c(H+)越大，镁条和酸反应速率越大，接着对比镁条和L HCl溶液，LCH3COOH溶液反应的速率进而知道同浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大，也既是盐酸的电离程度比醋酸大，但大到何种程度呢？课本是通过两种酸溶液的微观图片把强电解质完全电离，弱电解质部分电离的概念直接灌输给学生，但我觉得应该让学生通过数据对比直接去得出结论，所以我引入了pH的计算公式pHlg c(H+)，让学生用pH计测出L HCl溶液，LCH3COOH溶液的pH值然后自己计算出两种酸中的c(H+)，从而自己得出强电解质完全电离，弱电解质部分电离的概念，这部分在教学实施中我觉得效果较好，学生自己得出结论，学习兴致很高。这时老师再根据实验结论引出弱电解质是部分电离，存在电离平衡的观点就顺理成章，水到渠成