九年级自然科学第五节寻找金属变化的规律第六节有机物的存在和变化浙江版知识精讲

1、初三自然科学第五节找寻金属变化的规律、第六节有机物的存在和变化浙江版【本讲教育信息】一讲课内容：第一章研究物质的变化第五节找寻金属变化的规律第六节有机物的存在和变化二讲课目的和要求认识常有金属的主要性质和用途。经过典型金属和酸以及某些盐的反响，认识金属活动性次序。认识置换反响的特色。认识电子在化学反响中的作用。会差别无机物和有机物。知道一些简单有机物的性质。要点、难点经过典型金属和酸以及某些盐的反响，认识常有金属的主要性质和用途；研究和认识金属活动性次序会划分无机物和有机物，并认识对生命活动有重要意义的有机物。四讲课过程（一）金属：在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。金

2、属的用途很广，如人们的平时生活用品、房子建筑、交通工具以及医疗设施都离不开金属。（二）金属的用途与金属性质1金属的用途特别广泛，不同样的金属有不同样的用途。而金属的用途是由金属的性质决定的。依据旧有金属的一些物理性质，以及有关的用途：有金属光彩可以做装修品。比较硬可以做钻头、机器等。有延展性拉铁丝、打锄头、做铝箔等。有导电性铝丝、铜丝等做导线。导热性铁锅、铝茶壶等。铁磁性永远磁铁等。小结：金属的物理性质：金属一般拥有金属光彩、延展性、导电性、导热性，拥有必定的熔点和沸点等特色。我们可以设计一些实验方案或检查来分析金属的物理性质，证明它们有哪些用途。（1）分析常有的金属有哪些物理性质。比方：纯铁

3、是一种拥有银白色的金属光泽的固体，密度为103千克/米3，熔点为1535。有优秀的延展性，有导电性、导热性、铁磁性。纯铁较软，含有杂质时较硬。2）分析常有的金属有哪些用途。铜因为拥有优秀的导电性，常用作导线、电缆；铜因为拥有优秀的导热性，常用作一些导热器皿，铜拥有优秀的延展性，可拉成铜丝等。分析常有金属的用途与它们拥有的物理性质间的关系。（三）金属的化学性质金属跟氧气的反响典型实验：a将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，察看到_。（银白色镁带很快焚烧起来，发出刺眼的强光，放出大批的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会焚烧，但表面变为黑色）b将不焚烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，察看到_

4、（溶液变为蓝绿色）。上述反响的化学方程式：点燃2MgO22MgO2CuO22CuOCuO2HCCuC2H2O结论：有些金属能在空气中焚烧，如镁；有些金属能在纯氧中焚烧，如铁；有些虽不可以焚烧，但也会反响，生成氧化物，如铜、铁、铝均分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。氧化铝是一层致密的保护膜。金属跟酸的反响典型实验：将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，察看并记录现象：_。（铝片表面产生大批的气泡）铝制容器在使用时应注意，不可以盛酸性或碱性物质，不然容器会被腐化。典型实验：取少许镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，察看到：_（镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生）。产生气体的试管口点燃

5、，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。反响的化学方程式分别为：Mg2HCMgC2H2Zn2HCZnC2H2c少许镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，察看现象：_（镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生）反响的化学方程式分别为：。MgH2SO4MgSO4H2ZnH2SO4ZnSO4H2结论：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反响产生氢气，而铜等却不可以跟稀硫酸、稀盐酸反响。金属跟某些盐溶液的反响典型实验：在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段干净的铁丝，过一会儿拿出，察看有什么变化_（铁丝表面有一层红色物质生成）。化学反响方程式为：FeCuSO4FeSO4Cu在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，

6、浸入一段干净的铜丝，过一会儿拿出，察看到_（铜丝表面没变化）。说明铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段干净的铜丝，过一会儿拿出，察看到_（浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化）。反响的化学方程式为：Cu2AgNO3Cu（NO3）22Ag置换反响由一种单质跟一种化合物起反响生成另一种单质和另一种化合物的反响叫做置换反应。b通式：ABCACB或ABCBAC金属跟酸、金属跟盐的反响都是置换反响。（四）金属活动性次序金属的金属活动性次序以下：金属活动性由强渐渐减弱金属活动性次序的应用规律：1）金属跟酸反响：在

7、金属活动性次序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。2）金属跟盐溶液的反响；在金属活动性次序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。（五）化学反响中的电子转移在反响物之间电子发生转移的反响，又称为氧化复原反响。置换反响都是氧化复原反响。典型实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可察看到_（银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜）。分析：在上述的化学反响中，金属锌失掉电子变为锌离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面获得了电子变为了金属铜，上述反响的过程其实是电子转移的过程。说明：金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活动性比铜强。或许说铜离子得电子的能力比锌离子

8、强，反响就发生了。再分析例：H2CuOCuH2O氧化反响：物质获得氧的反响，如氢气获得氧的反响。复原反响：物质失掉氧的反响，如氧化铜失掉氧的反响。氧化复原反响：一种物质被氧化同时另一种物质被复原的反响。氧化剂：失掉氧的物质，如CuO。复原剂：获得氧的物质，如H2。（六）一些简单的有机物1）有机物类含碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐外。2）甲烷CH4：自然界中的甲烷存在于沼气、天然气和石油气中，火星的大气层也发现有很多的甲烷。甲烷的可燃性点燃甲烷气体，在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，察看现象的发生。现象产生蓝色火焰，同时石灰水变污浊。3）丁烷C4H10性质易被液化（思虑：

9、打火机中的燃料是丁烷，它是怎样生产的使用的）拥有可燃性小结：依据三种简单有机物的性质，可以推测有机物广泛拥有可燃性。其他，很多常温下是液态的有机物也是很好的溶剂。4）人体中重要有机物的介绍：a糖类：人体耗费能量的主要原料。常有的糖类有葡萄糖（单糖）、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖。蛋白质：组成生物体的基本物质。焚烧指甲、头发和棉花纤维，察看现象的发生，有何差别蛋白质焚烧时会产生烧焦羽毛的臭味。c脂肪：摄取的脂肪，一部分经过氧化转变为生命活动所需的能量，另一部分以储蓄能量的形式存在于体内（皮下脂肪）。意义：人摄取的有机物，经过消化、储蓄、转变、耗费等过程不停地变化，实现各样物质的转变和能量的转移。对人

10、体的意义自然界中的有机物和无机物经过生物的生命活动不停地变化和互相转变。【典型例题】1以下物质中能跟铜起反响的是（A盐酸B硝酸汞溶液）C稀硫酸D硫酸亚铁溶液分析：依据金属活动性次序的应用规律回答答案：Ba、b、c三种金属，现取同样质量的三种金属分别同时跟稀硫酸发生置换反响，产生的H2的质量和反响时间的关系以以下图，回答以下问题。（1）三种金属的活动性由弱到强的次序应为（2）假如a、b、c是铁、锌、镁，则图中的a最有可能的是分析：第一小题利用次序表直接得出第二小题比较铁镁锌，最快的是镁，最慢的是铁答案：（1）acb（2）镁。【模拟试题】（答题时间：30分钟）一选择题。1常温下呈液态的金属是（）A

11、HgBAgCMgDNi2锌跟稀硫酸反响时，溶液的质量将（）A增大B减少C不变D没法确立3.8.4克铁粉放入足量的硫酸铜溶液中充分反响后，生成铜的质量是（）A.6.4克B克C克D克4有少许氧化铜粉末的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反响后有部分铁节余，经过滤，滤液中含有的溶质是（）A只有硫酸B只有硫酸亚铁C有硫酸和硫酸亚铁D有硫酸铜和硫酸亚铁5A、B、C是三种金属元素，将A、B的单质分别放入C盐溶液中，可以看到A表面有C析出，而B表面无变化，则A、B、C的活动性由强到弱的次序是（）AA、B、CBC、B、ACA、C、BDB、A、C6以下习惯不利于中学生健康成长的是（）只喝优秀蒸馏水平衡摄取糖，蛋白

12、质，维生素，水等营养素教室多开窗，以吸入新鲜的空气不抽烟，以防范摄取有害物质7小芳采集了一些衣料的纤维，各取一部分做焚烧实验。以下衣料纤维中，焚烧后可以闻到烧焦羽毛气味的是（）A涤纶B锦纶C棉纤维8能用金属与稀盐酸直接反响制取的是D羊毛纤维（）ACuC2BAgCCMgC2DFeC3二判断题。a）锌能置换出硫酸中的氢气。（）b）有单质参加的反响都是置换反响。（）c）在置换反响中元素的化合价必定发生了变化。d）金属都能在氧气中焚烧。（）（）三综合题。115克铁和铜的混淆物样品跟100克稀硫酸恰巧完满反响生成克氢气，求原混淆物样品中含铁的质量分数、稀硫酸的质量分数。2向硝酸钙和硝酸银的混淆溶液中加入一块铁，待反响完满后过滤，此后往过滤液中