高中化学必修2九阴真经2014清明版

1、2 九阴真经 冯老师整理奉献（QQ老冯的博客2 九阴真经 冯老师整理奉献（QQ老冯的博客 HYPERLINK / , 发布原创真经以及加工整理各科学习方法和考试资料常见的微溶物: CaSO4, 六大强酸：HCl, H2SO4,HNO3, 四大强碱：NaOH, KOH, Ba(OH)2, 1、盐的溶解钾钠铵硝溶- （Hg 碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵-含的物质只有K CO 、Na CO （NH ）CO 溶于水，其他都不溶3再说硫酸盐，不溶有钡铅-含的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水（暂不考虑铅2、碱的溶解Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。AgClBaS

2、O4 （亚硫酸钡在硝酸中被氧化为硫酸钡3、酸中只有硅酸不溶于水CuSO4：160人教版高中化学必修22014础版（2冯老师收集整理外加编写2 九阴真经 冯老师整理奉献（QQ HYPERLINK / HYPERLINK / , 物质结构 元素周期律核电荷数（Z）= 核内质子数（Z） = = 原子序数质量数（A）= 质子数（Z） 中子数（N）阴离子的核外电子数 = 质子数 电荷数（-）阳离子的核外电子数 = （+）17 个质子，18 个中子的氯原子的符号为35Cl。质量数(A)=质子数(Z) + 中子数(N)37Cl 则表示有17 个质子子, 现有 11H、21H、31H、126C、13 C、14

3、6C、23492U、U、23892U 9 6种核素，3 3 种同位素12C12C 1/12（一种加权平均的算法P345P345671LQONMK2n2 818 32 原子结构示意图的书写（初中学过二、元素周期1869年由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得，而一种元具有相同的电子层1 2电子层数 = 数而又按原子序数2 8（7118 递增的顺序排列的3 8素一个横行叫周期4 5 7 6 7 7 26（目前周期表中有 18 主族第AH1主族数 = 最外层电纵行，第 8、9、第A2三个纵行为第族第A3外，其余 15 个纵第A4行，每个纵行标为第A5第A67 第A77 0 2 0 副族第

4、B族、第B族、第B族、第B第B族、第B族、第BPS：老冯当年学元素周期表的族的时侯发现周期表的族数设计和台球有的一拼元素周期表： 7 个主族，7 个副族台球7 个实色球，7 个花色 元素周期表有0 族，台球有白蛋！纯属巧合，仅供娱乐，如果能辅助记忆，善莫大焉！关注老冯博客 HYPERLINK / 第二 元素周期表中元素性质的递变规律（从左到右（从上到下最高正价（1= 最高正价 = 非金属负价 = （8族序数 几个规律；M(O)n （气态氢化物的稳定性（或离子（气态氢化物的稳定性：NH3HF，H2OH2S（差一个电子层呢，当然后者大了）（原子核内质子一样，当然是外面电子越多越大具有相同电子层结构

5、的阴阳离子，随着元素原子序数的递增，离子半径逐渐减（具有相同电子层结构的阴阳离子，随着元素原子序数的递增，离子半径逐渐减（力增大导致8（FO元素例外化合物氟元素、氧元素只有负价（-1、-2HFO 中F 0 价（极特殊；金属元素只有正价； 化合价有+1、+3、+5、+7和-1价。最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有-2、+4、+6 价。C（元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素是：S第三化学强烈 分类原子间通过共用电子对（电子云重叠）（存在阴阳离子间和离子晶体内原子（存在分子内、原子间、原子晶体内共用电子对（电子云重叠）活泼金属（或者铵根）决定键能

6、 极性共价键与非极性共价键的比较（考试时候共价键要指明是极性还是非极性共价键（电子云重叠）发生偏移的共价对（电子云重叠）不发生偏HH、Cl（或）离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等， 结构式：用一根短线来表示一对共用电子，未成键的电子不用表示（应用于共价键）金属阳离子和自由电子之间及金属晶强离子电荷数越大，键能越金属晶体的熔 分子间和分子晶体内弱分子晶体的熔分子间和分子晶体弱强稀有气体分子（单原子分子）He、O=O、ClCl、HH（均为非极性分子、键离子键、极性

7、共价键、配位键（了解第二章 化学反应与能第一节 化学能与热任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：H0HH0H图 常见的放热反应：所有的燃烧反 酸碱中和反 大多数的化合反 金属与酸的反 生石灰和水反 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解常见的吸热反应：晶体Ba(OH)28H2O 与 大多数的分解反以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反 铵盐溶解O2（目的：减少污染物的排放；提高煤炭的利用率第二直接从自然界 取得的能源称为一次能源，如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。Zn2e

8、Zn2，发生氧化2H 2e H碱性锌锰干电池一次电池 （了解，会分析正负极得失电子情况，推导电极反应即可负极反应总反应式二次电池(可充电电池，正极材料(1)放电时的反负极反应正极反应阴极反应阳极反应(3)可充电电池原理示意燃料电池（不消耗固态电极材料本身，靠的是进去的燃料和助燃气体的反应2H 22H 4OH4e=4H O 2H 燃料电池正极反应基本都是氧气，所以正极反应时基准上述两个即可，如果是熔融环境，氧负离子可以单独存在。燃料电池负极可以是不同的燃料，试着写出把燃料换成一氧化碳、甲烷、乙醇的加快氧化还原反应的速率： 用于金属的防护：使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。例如，要保护一个

9、铁质的输第三节 化学反应速率和限化学反应速率（ 计算公式：=c/t（：平均速率，c：浓度变化，t：时间）由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。换算成同一物质 决定因素（内因（决定因素 条件因素（外因（温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学有效碰撞、活化分子和活化E1表；E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量；E2E1表理论解释(有气体参加的化学反应) 重要！此处发挥想象力很重要气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应) 条件一定条件的

10、T、P、c 本质V正=V逆 特征表现各组分的质量分数不达化学平衡标6 6 以说明平衡，反之则不然（反证法思想【例1】 下列说法可以证明2HI(g)已达平衡状态的(填序号)单位时间内生成n mol H2 的同时，生成n mol HI一个HH 键断裂的同时有两个HI 键断裂 百分含量 w(HI)反应速率v(H2)c(HI)c(H2)c(I2) 2温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化讨论在上述的说法中能说明N2O4(g)达到平衡状态的(填序号)2C(g)达到平

11、衡状态标志的是CCamolA3a mol B A、B、 C 的浓度不再变化 C 的物质的量不再变化 混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化 a mol A3a mol B A、B、（方向意思意思，但是不能力挽狂澜（果不抵因方向意思意思，但是不能力挽狂澜（果不抵因v正、v逆均增大，且 v正、v逆均增大，且 v 正v 逆v正、v逆均减小，且 v 逆v 正增大生成物的浓v正、v逆均增大，且 v 逆v 正v正、v逆均减小，且 v 正v 逆正反应方向为气体体积增大的放增大压强或升高v正、v逆均增大，且 v 逆v 正v正、v逆均减小，且 v 正v 逆任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平

12、正催化剂或增大v正、v逆同等倍数v正、v逆同等倍数第三有机化合第一甲烷（饱和烃 分子结构特点： 分子式电子式结构式 空间正四面体结C与H 都是单键连 非极性分子（空间对称 俗名：沼气（存在于池沼中）坑气（瓦斯，煤矿的坑道中）天然气（地壳中（不论氯气用量多少，4 种产物都有 受热分解CH4 温C2H作用：工业上用这个反应来制炭黑，炭黑可以用来做橡胶填充剂，黑色颜料 实验室制法CH3COONa+ NaOH= Na2CO3+ CH4 （了解 用途：清洁能源（- 可燃冰 烃：碳元素和氢元素组成的化合物（注意字的写法和发音，都是碳和氢的组合 特点： 碳碳单键(CC) 物理性质C （4 沸点气气CH3CH

13、2气气液液固 命名（10 个以上，用汉字数字表示（如十二烷)。2个或者个以上的取代基时，则主 1H、2同O2CH2 原子团的有机体14 14 碳链异构 位置(官能团位置)异构 异类异构(又称官能团异构)顺反异构（高二讲421 的原则。第二知识体乙烯（不饱和烃分子式结构简式结构式 化学性质：易氧化、易加成(加聚) 氧化反应与酸性高锰酸钾反应（特征反应可燃性：现象：火焰明亮，伴有黑烟 加成反应CH2 BrCH2 Br（1，2二溴乙烷加成反应：有机物分子中双键（或三键）加成反应：有机物分子中双键（或三键）22(X r I)2XN 等能离解成一价原子或原子团的物质。通过有机物发生加成反应时反应物之间的

14、量关系，还可定量判断该有机物分子结构中不饱和键的情C C 能与Cl2、H2 、HX 、H2O的加成 加聚反应2C2C2C2C2C22C2+C2C2+C2C2+高分子化合物：相对分子质量很大（1n）的物质，简称高分子或高聚（4）. （石油化学工业最重要的基础原料。/ 植物生长调节剂（果实催熟苯 分子结构特点：凯库勒首先提出了苯的环状结分子式 、，三种烃的含碳量由大到小的顺序是、CH2=CH2、CH4，所以 、，苯不能使高锰酸钾(KMnO4)褪 取代反应卤代反第三 分子结构结构简式：CH3CH2OH C2 化学性质Na反应（置换反应或取代反应浮、游、漂、响、红（必修一钠与水剧烈反应，单位时间内放2

15、Na + 2C2H浮、游、漂、响、红（必修一钠与水剧烈反应，单位时间内放2Na + 2C2H5OH + H2+ 2H2O = 2NaOH +H2 燃烧 催化氧化 乙 消去反应醇分子结构：与OH相连的碳的临位碳原子上还必须连有氢原子时，才能发生消去反应。反应条H2SO4，加热 。工业酒精医用酒精啤酒：3%白酒：高度：45%低度：30%：10% 分子结构（16.6）时会变成冰状晶体，117.9。 化学性质 酸性（OH键CH3COOH+（羧基在水溶液中有一部分电离产生H+，而具有一定的酸性） 向 CuO 中加入乙酸溶液 向Na2CO3 粉末中加入乙酸溶液2CH3COOH+ CaCO3= (CH3CO

16、O)2Ca + CO2+ 2CH3COOH+ Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg + 酯化反应：（COH键()。()(可用同)。酯化反应是可逆的：羧酸+醇 酯+水，反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，除去酯 结构式（其中两个烃基R 和R，可不一样，左边的烃基还可以是 物理性质 酯的水CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+RCOOH+ROH 水解 稀硫酸或NaOH 溶吸水，提高 CH3COOH C2H5OH 的转化NaOH 中和酯水解生成的 CH3COOH，第四 生成： 水解 分类：酯油脂CH3COOC2 葡萄糖（果糖 分子结构分子式：C6H12O6 结构简式从葡萄糖的

17、结构式可以看出，其分子中除-OH外还含有一个特殊的原子团 化学性质 还原性：CHOH(CHOH) CHO2Ag(NHOHCHOH(CHOH) COONH2Ag3NHH3 CHOH(CHOH) CHO2Cu(OH) CHOH(CHOH) COOHCu O2H 蔗糖（麦芽糖(C6H1005)(与淀粉分子式中的n 是不同的值几百个到几千个葡萄糖单元构 萄糖，但比淀粉水解困难(70的 H2S04催化)：3与硝酸发生酯化反应(纤维素三硝酸酯12. 定义：蛋白质是由不同的氨基酸(天然蛋白质所含的都是 一氨基酸)C、H、O、N、S 成就不容易啊，一定要记住啊 性 质（铵盐、钠盐等）盐析变盐析变性概念对象高分

18、子等(如蛋白质等高分子(如蛋白质物理变化(溶解度降低用途(COOH)，也含有氨基(NH2)，第四化学与可持续发第一节发利用金属矿物和海水1热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，Al10 cm（）Al2O3（加冰晶石）AlCl3；工业上制备金属镁，则采用电解熔融的 MgCl2，而不电解 MgO 的原因？一些对纯度要求较高的不活泼金属也可例如电K Ca Na Mg K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb（H） 电解法热还原 Hg 热分解法22I-IHO 做氧化剂，反应的离子方程式是：2I-+HO+2H+=I+

19、2HO22 2 灼海海带含碘元素的溶液试含碘单质的溶含碘单质的有机溶3考试经常问第三步和第四步的目的：为了实现溴元素的富集（浓缩考试经常问第三步和第四步的目的：为了实现溴元素的富集（浓缩4第二节 化学与资源综合利用环境保 思考：干馏、分馏和蒸馏的区别。乙烯聚合聚乙丙烯聚合聚丙色化学的原则，最理想“原子经济”的就是反应物的原子全部转化为期望的目的产物，这时原子利100%。后记冯老师个人加工整理，时间和水平所限，纰漏之处敬请海涵和指正，谢谢版本仍在完善之中目前化学真经系已经有初三中考，高中必修1和必修，后续几本内敬请期待（已有版网上可以搜索下，不断更新中 ）PS: 整理过程中有参考北京高考状元的学习笔记，学霸的手写体笔记反映了高手的学习方法策略态度，他山之石，可以攻玉，感兴趣的同学网上搜索自行下载即可。百度搜索下面词语很容易找到【高考状元笔记】人大附中高中部学霸的化学笔记，清晰手写备注：把“化学”替换为其他科目能发掘其他科目的状元笔更多精品内容加 QQ：1784867209，关注空间内容第一物质结构 元素周期21、4Li + O2 2Li2 2Na+O2NaOH+H2 2K+2H2O22F2 + Cl2 + Br2 + I2 + 32 4、2Al+6HCl2AlCl3+3H2 Mg+2HCl MgCl2+ 5第二化学反应与能