2020版新一线高考化学人教版一轮复习教学案：第8章第3节盐类的水解含答案

1、盐类的水解核心素养水解平衡的实质原理、特征和影响因H 或 OH 结合生成弱电解质的反应。 盐类的水解核心素养水解平衡的实质原理、特征和影响因H 或 OH 结合生成弱电解质的反应。 CH3COOHOH 为例，表达式为 cCH3COOc CH3COOH c OH考纲定位1.变化观念 从盐类的水解反应认识化学变化的原理及应用。1.了解盐类水解的原理。2平衡思想 能从动态的角度分析2了解影响盐类水解的主要因素。3了解盐类水解的应用。素。4能正确书写盐类水解的化学或离子3模型认知 建立溶液中粒子浓度方程式。比较模型如电荷守恒、 物料守恒和质子守恒模型。考点一| 盐类的水解原理1盐类的水解实质与特点(1)

2、定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的(2)实质c(H )c(OH )溶液不再呈中性。(3)水解常数 (Kh) 以 CH3COO H2OKhKWKa。(4)特点是否水溶液的 pH 解NaCl、KNO3NH4Cl、Cu(NO3)2CH3COONa、Na2CO3酸式盐的性质判断方法归类NaHCO3、NaHS、Na2HPO4NaHSO3、NaH2PO4等。”号连接，产物不标“”或“”，弱酸(或弱碱)OH (或H )。(如 NH3H2O、H2CO3)水解的离子否NH 、Cu2是否水溶液的 pH 解NaCl、KNO3NH4Cl、Cu(NO3)2CH3COONa、Na2CO3酸式盐的性质判断方法归类N

3、aHCO3、NaHS、Na2HPO4NaHSO3、NaH2PO4等。”号连接，产物不标“”或“”，弱酸(或弱碱)OH (或H )。(如 NH3H2O、H2CO3)水解的离子否NH 、Cu2是是 溶液的酸碱性4CH3COO 中性酸性、CO27 7 (1)类型盐的类实例型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐(2)规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。提醒：弱酸弱碱盐的性质决定于酸、碱的相对强弱，水解性质仍显较强的性质，如NH4ClO 显碱性， CH3COONH4显中性。思维建模 1 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。2 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程

4、度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。常见的有等。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。常见的有3水解离子方程式的书写(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“用离子方程式表示为盐中的弱离子水(2)书写规律一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解也不写成其分解产物的形式。多元弱酸盐的水解分步进行， 以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，3FeCl3 的水解离子方程式： Fe3 Fe(OH)33H 。”。如 2Al3 3CO2 3H2O=2Al(OH)33CO2；CH3COO NHCH3COOHNH3H2O。) ( 11 1) 3FeCl3 的水解离子方程式： F

5、e3 Fe(OH)33H 。”。如 2Al3 3CO2 3H2O=2Al(OH)33CO2；CH3COO NHCH3COOHNH3H2O。) ( 11 1) 5 1(2) 4 322H2O盐类水解的实质规律1) HCO 。 3 4) ) 3(3)H2SO3OHAl(OH)Fe(OH)33H 3OH(4)3OH(5)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如3H2O提醒：水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大生成气体或沉淀的，书写时要用 “=”“”“” ，但水解不生成气体或沉淀，水解不完全，书写仍用“H2O应用体验 1正误判断 (正确的打“”，错误的打“”(1)盐类水解的实质是促进水电

6、离，水电离平衡右移。(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。(3)NaHSO3溶液显酸性的理由是 HSO 只电离不水解。 ( ) (4)25 ，pH11的 Na2CO3溶液中水电离出的 c(OH )110 mol L 。(5)25 ，水电离出的 c(H )110 mol L 的溶液一定显酸性。答案：(1)2写出下列盐的水解离子方程式。(1)(NH4)2SO4_。(2)Na2S_。(3)NaHSO3_。(4)NaAlO2_。(5)FeCl3_。答案：(1)NH H2O NH3H2OH(2)S2 H2O HS OH(3)HSO H2O(4)AlO(5)Fe3 3H2O考法 1125 时

7、，浓度均为 0.1 mol L 的溶液，其 pH 如下表所示。有关说法正确的是(NaCl 7.0 8 13A 项，水解程度越大， 酸越弱，故酸性 H2CO3HF，错误；B 项，CH3COONH4C 项，NaF水解促进水的电离， c(OH)H2O10 mol L ，错误；NaCl 7.0 8 13A 项，水解程度越大， 酸越弱，故酸性 H2CO3HF B水的电离程度：C中水电离出的 c(OH )110 mol LD中显碱性的原因是 HCO 的水解程度大于其电离程度D水解，NaCl 不水解，水的电离程度不同，错误； 6 12(2019大庆模拟 )25 时，实验测得 0.10 molL 的 NaHB

8、 溶液的 pH9.1。下列说法中正确的是 (ANaHB 的电离方程式为： NaHB=Na H B2BHB 在水溶液中只存在 HB 的水解平衡CHB 的水解程度大于电离程度D溶液中水电离出的 c(H )为 10 mol LCC正确；HB 以水解为主，促进水的电离， D错误。考法 2325 0.01 mol L的NaA 溶液 pH10 ，则A 的水解常数表达式为 _，其值约为_。解析：Khc 10 。答案：Khc4已知常温下 H2SO3的电离常数 Ka11.010 ，Ka26.010 ，则 SO2 的水解常数 Kh1_，Kh2_。若常温下， pH9 的 Na2SO3溶液中_。解析：SO2 H2O3

9、H2OHSO3 c OHcSO2 K 6.010c SOc HSO8H2SO3 c OHcHSO Ka111073水解产生离水解程度子的浓度升高右移右移弱碱阳离子的水解程度减小弱酸根离子的水解程度减小相互抑制(3H2OHSO3 c OHcSO2 K 6.010c SOc HSO8H2SO3 c OHcHSO Ka111073水解产生离水解程度子的浓度升高右移右移弱碱阳离子的水解程度减小弱酸根离子的水解程度减小相互抑制(如 NH4Cl中加 FeCl3)相互促进如 Al2(SO4)3中加 NaHCO3 H 或 OH 的浓度是减小的，则溶液酸性CH3COONa溶液水解产生的 OH 反应，c(CH3C

10、OOH)增大是主要因素，会使平衡H2SO3OH 8，212110CH3COONa、NaHCO3、右移减小增大 1031012增大增大减小(或碱性 )越弱； (2)向14101460 增大560，Kh1c a2故6.010Kh2c 。答案：1.6710考点二| 盐类水解的影响因素及应用1盐类水解的影响因素(1)内因主要因素弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性越强。如酸性 (或 Ka)CH3COOHH2CO3HCO 可知同浓度的Na2CO3的水解程度依次增大， pH 依次增大。(2)外界因素对盐类水解的影响水解平因素衡温度增大浓度减小(即稀释) 酸外加酸、碱碱水

11、解形式相同的盐外加其他盐水解形式相反的盐提醒：(1)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与使平衡向水解方向移动，原因是体系中3 2 2 3 3 2 3 2 2 3 3 2 3 AlCl3，灼烧得NH4HCO3、(NH4)2CO3。Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制2(SO4)3 3(如 ZnCl2、NH4Cl)作除锈剂。) 1 12CO3溶液的 2SO3溶液的CH3COOHOH 左移。 4 3 23(aq)FeCl3的水3 3 22盐类水解的 “六”大类应用(1)判断离子能否共存若阴、阳离子发生水解相互

12、促进的反应， 水解程度较大而不能大量共存， 有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有：Al 与HCO 、CO2 、AlO 、SiO3 、HS 、S 、ClO 。Fe3 与HCO 、CO2 、AlO 、SiO2 、ClO 。NH 与SiO2 、AlO 。(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如 CuSO4(aq)蒸干得 CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如蒸干得 Al(OH) Al2O3。弱酸的铵盐蒸干后无固体。如(3)保存、配制某些

13、盐溶液如配制 FeCl3溶液时，为防止出现解；在实验室盛放 Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。(4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水如实验室制备 Fe(OH)3胶体的原理为FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl。明矾净水的原理为 Al3 水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。(5)泡沫灭火器的原理NaHCO3与Al 的饱和溶液混合Al3 3HCO =Al(OH)33CO2。(6)铵态氮肥与草木灰不能混用，某些盐溶液应用体验 正误判断(正确的打“”，错误的打“”(1)因为 0.1 mol L Na pH大于 0

14、.1 mol L Na pH故可推知(1 2CO3溶液， 3) c NH4cClFeCl3。(2)盐类水解的影响因素。在室温下前两种溶液的) B AOHBOH HCHD 根据 AD 溶液 pH7，D 一定水解；根据 BC 溶液 pHBOH HCHD 根据 AD 溶液 pH7，D 一定水解；根据 BC 溶液 pHHClOH1 A 项，加热促进盐水解， pH9.7，错误；B项，加水稀释碱性变弱， pH变小，) () ) (3)pH7，第三种溶液的 pH7，最后一种溶液 pH7，则正C AOHHD B 、DNaClO 9.7 2CO3(二级电离() (4)DAOHBOH HCHD Na2CO311.

15、6 ) (5)AOHBOH HCBOH，酸性：HCHD。 2(2019武汉模拟 )已知常温下浓度为 0.1 mol L 的下列溶液的 pH如表所示：溶质pH 下列说法正确的是 (A加热 0.1 mol L NaClO 溶液测其 pH，pH小于 9.7 B0.1 mol L Na 溶液加水稀释， CO2 的水解平衡右移， pH 变大C根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为平衡常数) D0.1 mol L NaF溶液中加入 Na2CO3，F 的水解程度变大C错误；C 项，水解程度越大， pH 越大，相应的酸越弱，正确； D 项，加 Na2CO3，抑盐类水解的应用 3 3TiO2xH2O4HC

16、l34) FeSO4KMnOB仅D仅FeSO4溶液加热过程中生成 Fe(OH)2和 H2SO4，又由于 Fe(OH)2会被氧化生成4 真题体验1 ) 盐类水解的应用 3 3TiO2xH2O4HCl34) FeSO4KMnOB仅D仅FeSO4溶液加热过程中生成 Fe(OH)2和 H2SO4，又由于 Fe(OH)2会被氧化生成4 真题体验1 ) Al(OH)制备 TiO2xH2O TiO2xH2O，A、K2CO34酸量。33HCa(HCO3)2FeCl3明矾净水考法 23下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ( ) ACO2 H2O HCO OH 热的纯碱溶液清洗油污BAl3 3H2OCTiCl

17、4(x2)H2O(过量) DSnCl2H2O Sn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠D 热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强； Al3 水解生成 Al(OH) 胶体，吸附水中的悬浮物，具有净水作用； TiCl 与H2O 作用水解可以制得纳米材料B、C项正确；SnCl2易水解，配制 SnCl2溶液时若加入 NaOH溶液，会促进 SnCl2水解而生成 Sn(OH)Cl 或 Sn(OH)2沉淀，所以配制 SnCl2溶液应将 SnCl2固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度。 4(2019佛山模拟)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是 (CuSO4

18、NH4HCO3A全部都可以C仅DFe(OH)3，故蒸干后得不到原溶后； Ca(HCO3)2受热会分解生成 CaCO3；NH4HCO3受热分解；KMnO 受热分解生成 K2MnO4和 MnO2；FeCl3受热促进水解生成 Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，得不到原溶质。课堂反馈1(2017全国卷，T12)改变 0.1 mol L 二元弱H2A 溶液的 pH，溶液中 H2A、HA 、A2 的物质的分数 (X)随 pH 的变化如图所示已知 (X)c Xc H2A c HA c A2下列叙述错误的是 (ApH1.2时，c(H2A)c(HA ) BlgK2(H2A)4.2 ( 5 1 ( 5 1 4 5 1 D.因为醋酸的酸性 碳pH 相同的三种钠盐，浓度的大小) H 的浓度大于DpH4.2时，c(HA )c(A2 )c(H ) D2(2014全国卷，T11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH5的 H2S溶液中，c(H )c(HS )110 mol LBpHa的氨水溶液，稀释 10倍后，其