2019高考化学一轮复习化学反应速率与平衡阶段测试卷(3)无答案

1、(3)无答案CO2的处理利用技术成为研究的重点。CO2(g)+ H2的体积分数随温度的升高而增大。K=(填字母)。b.降低反应温度d.增大 CO2和25，101kPa 时：2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) 3PO4(l)+HF(g)=Ca 5(PO4)3F(s)+5H2O(l) 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是页岩气的主要成分是甲烷，还可用于生产合成气H2O(g) kJmol-1、b kJ(3)无答案CO2的处理利用技术成为研究的重点。CO2(g)+ H2的体积分数随温度的升高而增大。K=(填字母)。b.降低反应温度d.增大 CO2和25，101kPa 时：2SO4(l)=Ca

2、SO4(s)+H2O(l) 3PO4(l)+HF(g)=Ca 5(PO4)3F(s)+5H2O(l) 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是页岩气的主要成分是甲烷，还可用于生产合成气H2O(g) kJmol-1、b kJmol-1、c kJmol-1-1 kJmol-12H2(g)+CO(g)12充入 CO 和 H2，测得 CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。(填“”0)。 (用含 a、b、c、d的代数式表示 )。CH3OH(g)CH3OH(g)+H ，2)。CH42(g)H，在 10 L 的恒容密闭容器中2O(g)与H2O(g)H。阶段测试卷本次考查重点：化学平衡，平衡常数1、研究表明，

3、 温室气体 CO2浓度有逐年增加的趋势，催化还原 CO2是重要的方法之一，反应的方程式为已知其他条件不变时，(1)反应的平衡常数表达式(2)有利于提高 CO2的平衡转化率的措施有a.使用催化剂c.投料比不变，增加反应物的浓度(3)工业上常用磷精矿 Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知CaO(s)+H H=-271kJ/mol 5CaO(s)+3H H=-937kJ/mol 则 Ca5(PO4)3F2、页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，是公认的洁净能源。(1)页岩气不仅能用作燃料，应器，发生反应 :CH4(g)+ 已知:CH4、H2、CO 的燃烧热分别为水的汽化热为

4、+d kJmol则 H=(2)用合成气制甲醇的反应为按物质的量之比H1 / 7 (3)无答案CO 的转化率的措施 :(填序号)。CO 的转化率提高3 min 时反应刚好达到平衡状态，molL-1min-1。0 8.0 K=mol CH3OH，保持温度不变，则平衡K=283.0 kJmol-1、285.8 :CO(g)+2HL(L1、L2)、X 代表压强或温度，如图表示CH3OHL2(填“=”或“、请利用表中的(3)无答案CO 的转化率的措施 :(填序号)。CO 的转化率提高3 min 时反应刚好达到平衡状态，molL-1min-1。0 8.0 K=mol CH3OH，保持温度不变，则平衡K=2

5、83.0 kJmol-1、285.8 :CO(g)+2HL(L1、L2)、X 代表压强或温度，如图表示CH3OHL2(填“=”或“、请利用表中的1 5.4 。向上述 200 的平衡体系中再加入(填“正向移动 ”“逆，它所对应的化学方程式为kJmol-1、764.5 kJmol-2(g)L一定的体积分数随”）。3 4.0 2 moCH3OH(g)X 的变化关系。 X表示5 4.0 H =(填“温度”或“压；向密闭容器中，按n(C写出两条可同时提高反应速率和。下列说法正确的是A.温度越高，该反应的平衡常数越大B.达平衡后再充入稀有气体，C.体系内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态D.图中压强 p

6、1c(CH4) 1.6 molL-1D.c(CH molL-1(mol L-1)加入该反应容器中，达到平衡后，各组。CO20 2 1 0.5 CO2 0.8 molL-1、 1.0 molL-1、CH4 2.8 molL-1、v(3)无答案Fe3O4(s)+H2(g)的1 mol CO2，就有CO2和2 L 的恒容密闭容器中充入一定量CO2(g)+4HCO2 H2 CH 、H2O CO2(填字母 )。B.0.8 molL-1c(CH4) 1.6 molL-1D.c(CH molL-1(mol L-1)加入该反应容器中，达到平衡后，各组。CO20 2 1 0.5 CO2 0.8 molL-1、

7、1.0 molL-1、CH4 2.8 molL-1、vK=64.8 L2mol-2，则该反应的: )，使1 mol N2和2NH。(填“增大”“减小”或“不1 mol N2，H2 的转化率H=+18.7 kJmol-1mol FeO被氧化。H2的热化学方程式2(g) 0.2 molL-1、 0.8 molL-1、 0.8 molL 1.6 molL-1。和 H2，重新达到平衡时，4)1.6 H20 8 4 2 H2正H3 mol H2混合发生下列反应3(g)(填“升高“”降低”或“不CH4(g)+2H2O(g)。达到平衡时， 各物-14CH4CH41 0 1 0.5 (填“”=”或“”或“”）

8、:N2(g)H=-92.4 kJmol-1。当反应达到平衡时H2O 2 0 2 1 逆。: 3FeO(s) +H2O(g)(1)在上述反应中，每吸收(2)试写出 C(s)与水蒸气反应生成。.一定条件下，二氧化碳可以转化为甲烷。向一容积为的 CO2和 H2，在 300 时发生反应质的浓度分别为(3)若保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的的浓度A.c(CH4)=0.8 molL-1C.c(CH4)=1.6 molL-1(4)在 300 时，将各物质按下列起始浓度分浓度仍与题中浓度相同的是选项A B C D (5)在 300 时，如果向该容器中加入H2O 2.0 molL-1，则该可逆反应初

9、始时(6)若已知 200 时该反应的平衡常数0。6、氢、碳、氮、氧、铝为五种常见的短周期元素，请回答下列问题(1)在密闭容器内 (反应过程保持体积不变+3H2(g)N2和H2的浓度之比是其他条件不变， 升高温度， 则混合气体的平均相对分子质量变”）。其他条件不变，再向容器内充入变”）。5 / 7 (3)无答案3)同时增大139 的某种强酸弱碱盐的化学式为(填“促进”或“抑制”）水的电离使溶液显(用离子方程式表示 )。3(g) 3(g) NO 的热化学方程式为: H=-116.8 kCCO 燃烧热的热化学方程式(填字母(3)无答案3)同时增大139 的某种强酸弱碱盐的化学式为(填“促进”或“抑制

10、”）水的电离使溶液显(用离子方程式表示 )。3(g) 3(g) NO 的热化学方程式为: H=-116.8 kCCO 燃烧热的热化学方程式(填字母)。N2，平衡不移动1倍，平衡(填“酸”或4NO(g)+6H2N2(g) + 6H2O(g)。O(填“正向”“逆向”或“不”）2O(g)H=-1 268 kJmol-12H=-905 kJmol-1(g)其他条件不变， 将c(N2)、c(H2)、c(NH移动。(2)由上述元素中的三种组成的原子个数比为，其溶于水能“碱”）性，原因是(3)空气是硝酸工业生产的重要原料，氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在铁触媒作用下只发生主反应和副反应。4NH +5O2(

11、g)4NH + 3O2(g)则氮气与氧气反应生成7、工业上以苯为原料制取苯乙烯的主要途径有以下三种a.催化脱氢H=+125 kJmol-1b.氧化脱氢+ O2(g)Jmol-1c.和二氧化碳催化脱氢+H=+158.8 kJmol-1回答下列问题 : (1)写出表示。(2)有关反应 b的说法正确的是A.增大压强，有利于平衡正向移动B.升高温度，平衡逆向移动，是因为正反应速率减小，逆反应速率增大C.使用催化剂可以增大反应速率，提高乙苯的转化率D.保持容器容积不变，加入少量6 / 7 (3)无答案时，在恒容密闭容器中加入乙苯，发生反应p0，达到平衡时总压强为，0t min 内，苯乙烯的平均反应速率为K为1 L 的密闭容器中加入0.5 mol。1 mol (3)无答案时，在恒容密闭容器中加入乙苯，发生反应p0，达到平衡时总压强为，0t min 内，苯乙烯的平均反应速率为K为1 L 的密闭容器中加入0.5 mol。1 mol 乙苯和 1 mol 二氧化碳，再次达(填字母 )。B.等于 1 molL-1D.小于 1 molL-1(填字母 )。B.H2O和 CO气体的浓度相等D.混合气体的密度不再变化a，起始时乙苯的浓度为p1，达到平衡所需时间为。(用代数式表示 ) 1 mol 乙苯和 1 mol 二氧化碳，发生反应2.0 molL min