天津瀛海学校2023年高二化学月考试卷含解析

1、天津瀛海学校2023年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T最外层电子数是次外层电子数的2倍XL层有三个未成对电子YL层p电子数比s电子数多两个Z元素的最高正价为+7价下列说法正确的是 Az离子的结构示意图为： B分子TY的键角为l80 CX原子的轨道式为： DXZ为非极性分子参考答案：B略2. 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加

2、反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜的催化剂 A B C D参考答案：A略3. 苯环上连接有一个烃基（R）和三个X基的有机物结构式共有（ ）种 （ ） A4种 B5种 C6种 D 7种参考答案：C略4. 下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是A. 甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯 B.乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C.苯酚、乙醇、苯、四氯化碳 D.苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯参考答案：AC5. A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电

3、子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 （ ）A原子半径：CAB气态氢化物的稳定性：AB C最高价氧化物对应水化物的碱性：C c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)参考答案：C略12. 下列做法错误的是 A用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含

4、有碘 B服用含氢氧化铝成分的药物治疗胃酸过多 C食盐加碘盐是防止人体缺碘而增加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿 D用X射线照射胃部前服用硫酸钡参考答案：A略13. 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是A第一电离能Y可能小于X B气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价参考答案：B略14. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ( )淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后

5、，静置分液石油的分馏和煤的气化都是化学变化淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A B C D参考答案：A略15. 1mol某烃能与2mol HCl完全加成，其产物最多能被8mol Cl2完全取代，则原烃可能为A乙炔 B环丁烯 C1一丙炔 D1，3一丁二烯参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。探究目的分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。查阅资料CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁

6、吸引。Fe3O48H+=2Fe3+Fe2+4H2OFe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O8Fe30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)33NH4NO39H2O3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)3NO14H2O实验探究I定性检验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解实验发生的反应的离子方程式为 。上述实验说明黑色粉末X中含有 。II定量测定根据下图所

7、示的实验方案进行实验并记录数据：操作Z的名称是 。通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为 。交流讨论在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。在步骤中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c(H+)0.5mol/L。通过计算可知，溶液Y中c(Fe3+) mol/L，c(NH4+) mol/L，c(NO3-) mol/L。请画出在200mL溶液Y中加入NaOH物质的量与生成的Fe(OH)3沉淀物质的量的关系曲线。参考答案：（11分）实验探究IFeCu2+=Fe2+C

8、u Fe和Fe3O4 （2分） II过滤 Fe 0.11mol、Fe3O4 0.03mol交流讨论1 0.15 3.65略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在溶液导电性试验中，若分到用HAc和NH3H2O作电解质溶液灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么?参考答案：HAc和NH3H2O是弱电解质，其电离度很小，因此灯泡亮度很差。而将两溶液混合后，生成易电离的强电解质，NH4Ac，因此灯泡亮度增强。18. 有机化合物AH的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A

9、的结构简式是 _ ，名称是 _ ；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 ；（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 _ ；（4）的反应类型是； （5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B的一种结构简式_（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为 。参考答案： 19. 为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液

10、，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：写出分解池中反应的化学方程式 。在合成塔中，当有4.4 kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。 （2）以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：2CO2(g) + 6H2(g)= CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移 mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2）。该电池负极发生的电极反应是 ；放电时，O2移向电池的 （填“正”或“负”）极。参考答案：（1）2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(