天津滨海实验学校 高一化学上学期期末试题含解析

1、天津滨海实验学校 高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于充电电池的叙述，不正确的是（ ）A. 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B. 充电电池可以无限制地反复放电、充电C. 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D. 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放参考答案：B试题分析：A可充电电池的化学反应原理中有化合价的变化，所以是氧化还原反应，A正确；B. 充电电池属于二次电池，但是并不是可以无限次数地反复充电放电，B错误；C充电过程和放电过程属于互逆的氧化还原反应的过程，C

2、正确；D如果电器较长时间不再使用，最好将电池取出并防御低温、干燥的地方，否则即使用电器关掉，系统也会使电池有一个低电流输出，会缩短电池的使用寿命，D正确，答案选B。2. 同一周期X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，下列判断正确的是A. 非金属性XYZB. 原子半径XYZC. 单质的氧化性XYZD. 气态氢化物稳定性XYZ参考答案：B【分析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为XYZ，则原子序数XYZ、非金属性XYZ，结合元素周期律分析解答。

3、【详解】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性XYZ，故A错误；B通过以上分析知，原子序数XYZ，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为XYZ，故B正确；C元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，因此单质的氧化性XYZ，故C错误；C元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性XYZ，气态氢化物的稳定性XYZ，故D错误；答案选B。3. 关于SO2的叙述中，不正确的是()A. SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性B. SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸C. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D. SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色

4、参考答案：CA二氧化硫中硫元素化合价为+4价，可以升高到+6价，可以降低到0，所以二氧化硫既具有氧化性又具有还原性，在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性，故A正确；BSO2是酸性氧化物，溶于水时能够与水反应生成亚硫酸亚硫酸，故B正确；CSO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；DSO2具有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故D正确；故选C。点睛：本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的还原性、氧化性、酸性氧化物的性质是解题关键。本题的易错点为C，要注意区分二氧化硫能够时一些物质褪色的本质，如品红褪色漂白性、酸性高锰酸钾溶液褪色还原性、滴加了酚酞的氢氧化钠溶液

5、褪色酸性氧化物的性质等。4. 加入适量的硫酸溶液可使溶液中下列离子数量显著减少的是（ ）A. Cl B. Ba2+ C. NO3 D. Na+ 参考答案：B略5. 下列均是有关氯气性质的实验，其中叙述正确的是A铜在氯气中燃烧时，集气瓶底部要预先装上少量的水或者扑一层细沙 B纯净的Cl2可以在H2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰 CCl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色 D实验室可以用MnO2和稀盐酸共热制取氯气 参考答案：C6. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（ ）A3种 B6种C9种 D18种参考答案

6、：D解：由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；17O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；18O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；17O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；18O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；综上所述，共形成36=18种水，故选D7. 下列离子检验的方法正确的是A某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液有白色沉淀，说明原溶液中

7、有SO42C某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32参考答案：C略8. 200时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为（）A5.8B11.6C23.2D46.4参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算【分析】向固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O且完全反应，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g3.6g=8.0g，所以n（O2）=0.25mol，根据反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2

8、O=4NaOH+O2计算，【解答】解：由反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比为2：1，m（增重）=m（吸收）m（放出），即11.6gm（O2）=3.6g，m（O2）=11.6g3.6g=8.0g，所以n（O2）=0.25mol，n（CO2和H2O）=0.5mol，则原混合气体的平均摩尔质量为=23.2g/mol，原混合物的平均式量为23.2，故选C9. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A. SiH4 B. CO2 C. SF6 D. PCl5参考答案：B略10

9、. 工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是空气 CO2 Ar H2 N2A. B. C. D. 参考答案：C试题分析：空气中有氧气和氮气，金属镁和它们可以反应，空气不能做冷却剂，故错误；2MgCO2=2MgOC，能发生反应，不能做冷却剂，故错误；不反应，可以做冷却剂，故正确；不反应，可以做冷却剂，故正确；和氮气反应生成氮化镁，不能做冷却剂，故错误；故选项C正确。11. 2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于 （ ）A无机物 B有机物 C氧化物 D混合物参考答案：B略12. A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入

10、等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )A. DCAB B. BADCC. DBAC D. DABC参考答案：D试题分析：A与B用导线连接，浸入电解质，B不易腐蚀，说明A作负极，B作正极，即A的金属性强于B，将A和D投入到盐酸中，D比A剧烈，说明D的金属性强于A，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B比铜活泼，把铜浸入C溶液中，有金属C析出，说明铜比C活泼，综上所述，金属性强弱顺序是DABC，故选项D正确。13. 已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

11、（ ）ASO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 BO2的能量一定高于SO2的能量CSO2和O2的总能量一定低于SO3的总能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：A略14. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图 所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 A 不能与Na2CO3 溶液发生反应 B 不能使酸性KMnO4 溶液褪色 C 能发生加成、取代、酯化反应 D 1 mol 该物质最多可与4 mol Na反应 参考答案：CD略15. 下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图： B. 原子核内有10个中子的氧原子: C. NH4Cl的

12、电子式: .D. 次氯酸的结构式:H-Cl-O参考答案：B分析：A. 根据硫是16号元素，原子的最外层有6个电子分析判断；B. 氧是8号元素，结合质量数=质子数+中子数分析判断；C.根据 NH4Cl属于离子化合物，其中氯离子为阴离子分析判断；D. 根据次氯酸中氯原子最外层有7个电子，只要形成一个共用电子对分析判断。详解：A. 硫是16号元素，原子结构示意图为 ，故A错误；B. 氧是8号元素，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，原子符号为 ，故B正确；C. NH4Cl属于离子化合物，氯离子为阴离子，电子式 ，故C错误；D. 次氯酸中氯原子最外层有7个电子，只要形成一个共用电子对，结构式:

13、H-O-Cl，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：阅读上述实验过程，完成下列填空：（1）下图装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，在下面表格内填写装置中所放的化学药品。ABCD溶液甲（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是_；（3）溶液甲中通入Cl2的化学方程式为 ；（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为_。参考答案：（1）A MnO2 浓盐酸 B 饱和食盐水 D NaOH溶液 （2）分液漏斗（3）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 （4）90%三、综合题（本题包括

14、3个小题，共30分）17. 同温.同压下，等质量的CH4.H2.O2.N2四种气体，体积最大的是_ _，分子数最多的是_ _，密度最大的是_ _，原子数最多的是_ _ _。（填化学式）参考答案：H2 H2 O2 H2 18. 在标准状况下,CO和CO2的混合气体15g所占的体积为11.2L，则；（1）混合气体的摩尔质量是 (2) CO和CO2两气体的体积比 参考答案：30g /mol 7:1略19. 胃酸过多是常见的胃病下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚

15、至有引起胃溃疡穿孔的危险乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中（1）请你推测：甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 参考答案：（1）NaHCO3；Al（OH）3；（2）HCO3+H+CO2+H2O；（3）Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物 专

16、题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）由信息可知，该物质能分解，水解显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则甲中物质为碳酸氢钠；乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用，则乙中含有的主要物质为氢氧化铝；（2）甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，和盐酸反应生成氯化铝和水解答：解：（1）由信息可知，该物质能分解，水解显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则甲中主要物质为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用，则乙中含有的主要物质为氢氧化铝，其化学式为Al（OH）3，故答案为：NaHCO3；Al（OH）3；（2）甲中碳酸