天津杨村第二中学高二化学上学期期末试题含解析

1、天津杨村第二中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，含有非极性共价键的离子晶体是 AKOH BNa2O2 CMgCl2 DH2 参考答案：B2. 有机物分子中的一个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光学活性，某有机物 具有光学活性(式中标有*号的碳为手性碳原子)，欲使其保持光学活性，发生以下哪种反应，该有机物仍一定具有光学活性A.消去反应 B.水解反应 C.银镜反应 D.酯化反应参考答案：C略3. 将等质量的铜片在酒精灯上加热

2、后分别插入下列溶液中,铜片质量不变的是（ ）A硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸参考答案：B略4. 下列说法正确的是A. 32g O2占有的体积约为22.4LB. 22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C. 在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD. 22gCO2与标准状况下11.2L HCl所含的分子数相同参考答案：D解析：A、B项都没有指明在标准状况下，因而是错误的；C项在标准状况下水是液体；D项中22 g CO2的物质的量与标准状况下11.2 L HCl的物质的量相等，均为0.5 mol，所含分子数也相等。5. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的

3、是ACO2和SiO2 BNaCl和HCl C(NH4)2CO3和CO(NH2)2 DNaH和KCl参考答案：D6. 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 ( )AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变参考答案：C略7. 一定量的有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5 min后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性后，沉淀出白色晶体；取少量晶体放到溶液中，溶液又呈紫色，则该有机物可能是A B C D参考答案：D8. “神舟六号”所用动力

4、燃料之一为氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是 HYPERLINK / A. 三种物质质子数之比为1:2:3 HYPERLINK / B三种物质中子数之比为1:1:1 HYPERLINK / C三种物质的摩尔质量之比为8:9:10 HYPERLINK / D三种物质的化学性质不相同 HYPERLINK / 参考答案：C9. 2001年诺贝尔化学授于两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在手性化合物的催化合成方面所取得的成绩。手性化合物一般含有手性碳原子，手性碳原子是指连接有四个不同原子或原子团的碳原子，下列符合分子式为C4H10O的化合物中，其中

5、可能是手性化合物的是 C.CH3CH2CH2CH2OH D.CH3CH2OCH2CH3参考答案：A略10. 对于3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4molL1,则化学平衡常数为A1/3 B1/6.75 C1/27 D1参考答案：D略11. 下列实验装置设计不能达到目的的是参考答案：C略12. 下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是A.H2 B. H2O C. KMnO4 D. Br2参考答案：略13. 在水溶液中能够大量共存的是ANa+、C1-、NO3 B.Ag+、C1-、NO3C

6、NH4+、OH-、-SO42- D. Na+、Fe2+、OH-参考答案：A生成沉淀的有Ag+和C1-、Fe2+和OH-，生成弱碱有NH4+和OH-。14. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气I对、II对、有B用MgAlNaOH构成原电池Mg更活泼作负极I对、II对、无CAlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝I对、II对、无D石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对、II对、有参考答案：D略15. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热

7、分别是285.8 kJmol1、1411.0 kJmol1和1366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJmol1B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol1参考答案：A本题考查H有关计算。C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)，HE(反应物燃烧热)E(生成物燃烧热)14110(1366.8)44.2(kJmol1)，A正确。注：H2O(l)燃烧热为0。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为

8、纯净N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。查阅资料 N2的制法有下列三种方案：方案1：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。方案2：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。实验准备 以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。分析交流 （1）若按方案1制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同）_ 。获得N2的反应原理是（写反应方程式）_。 （2）若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气

9、法，其原因是_。你提出的收集方法是_。 （3）若以方案2制得N2，应选择的发生装置是_。为保证实验安全顺利进行，操作时应_（填写两点）。 （4）上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是_。在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优点是_ 。参考答案：（1）EDBC（2分）2NH33CuO=3CuN23H2O（2分，方程式没配平得1分，）（2）N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近（2分，用气体密度大小比较回答问题也给分）；以塑料袋直接收集（2分，其他合理答案也给分）（3）AC （2分）；将分液漏斗上部活塞凹槽与口部小孔相对；检查装置的气密性；向烧瓶内

10、加少许碎瓷片。（2分，每小点得1分，其他合理答案也给分）（4）方案3（2分）； CuO和Cu可循环反复利用，节省药品（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：（1）若中放一片湿润的红色石蕊试纸，装有浓氨水，可观察到的实验现象为（2）若装有AlCl3溶液，装有浓氨水，可观察到的实验现象为（3）若装有浓硝酸，装有浓氨水，可观察到的实验现象为（4）若装有浓硝酸，装有Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因参考答案：1. 石蕊试纸变蓝 2. 中有白色沉淀 3. 烧杯中有白烟生成4

11、. 2NO+O2=2NO2考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：（1）依据浓氨水具有挥发性，氨气为碱性气体解答；浓氨水以挥发，氨气与水反应生成一水合氨，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；（3）浓硝酸、浓氨水易挥发，硝酸与氨气反应生成硝酸铵；（4）无色一氧化氮不稳定，与氧气反应生成红棕色的二氧化氮解答：解：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气为碱性气体，能够与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，能够使石蕊试纸变蓝，故答案为：石蕊试纸变蓝；浓氨水以挥发，氨气与水反应生成一水合氨，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；故答案为：中有白色沉淀生成；（3）浓硝酸

12、、浓氨水易挥发，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，所以会看到产生大量白烟；故答案为：烧杯中有白烟生成；（4）一氧化氮不稳定，与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，化学方程式：2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2点评：本题通过实验现象的描述考查了物质的性质，熟悉浓氨水、硝酸的性质是解题关键，题目难度不大18. 下图是中学化学中常见的一些物质之间的转化关系图，其中部分反应中的产物未列全。已知A为金属单质，B是实验室常见的气体干燥剂。请回答下列问题： C的分子式为 ；组成C的元素在周期表中同处于 族。 D生成F的离子方程式为 。 E是两种元素组成的化合物，这两种元素分别是 （写元素符号）。 C、G、H均为形成 的空气污染物；一定条件下，NH3与G或H均能反应生成对空气无污染的两种物质，请写出一定条件下NH3与G或H反应的化学方程式 （写其中一种即可，反应条件省略）。参考答案：略19. 乙二醇(C2H6O2)为常用的化工原料。淀粉通过下列转化可以得到乙二醇，A为一种单糖，B为一种有特殊香味的一元醇，C为一种气体。回答下列问题：（1）A的名称为 ；AB的化学反应方