天津大沽中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

1、天津大沽中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作正确的是参考答案：AA、检查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指压住玻璃塞，将容量瓶倒立，如果不漏水，再正立过来，将玻璃塞旋转180度，再倒立，如果不漏水，说明容量瓶是完好的，A正确。B、试管中的液体应不超过试管容积的三分之一，题中试管中的液体过多，B错误。C、NaOH固体腐蚀纸片和托盘，C错误。D、漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误。正确答案为A。2. 下列关于摩尔质量的说法正确的是 （ ）A.水的摩尔质量是1

2、8g B.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的式量 D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍参考答案：D略3. 我国科学家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰岛素，为了证明人工合成和天然的是否为同一物质，在人工合成牛胰岛素中掺入放射性14C，然后将人工合成和天然牛胰岛素混合得到了放射性14C分布均匀的结晶物，从而证明了两者都是同一物质，为我国在国际上首先合成具有生物活性的牛胰岛素提供了有力证据。以上所述人工合成的牛胰岛素与天然结晶是同一物质的依据是A 扩散作用 B 渗透作用 C 相似相溶作用 D 物质结构相同参考答案：D4. 质量分数为w1、物质的量浓度

3、为c1的硫酸溶液与质量分数为w2、物质的量浓度为c2的硫酸溶液相比，如w12w2，则c1与c2的关系正确的是：Ac1=2c2 Bc12c2 Cc12c2 Dc2c12c2参考答案：B略5. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1氯化钠溶液 B75 mL 1.0 molL-1氯化钙溶液C150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D50 mL 3 molL-1氯化镁溶液参考答案：C略6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种

4、核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是( )A. 元素非金属性比较为：XYWB. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点参考答案：C【分析】X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，则X为C元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮气的方法，则Y为N元素；Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne、Ar，

5、W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H元素，Z只能为Ne元素，结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，W是H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为Ne元素。A在氨气中N显负价，H显正价，则非金属性NH，即YW，故A错误；BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误；CW与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；DW为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误；故选C。【点睛】本题的难点

6、为A，在无法通过元素周期律直接比较元素的性质时，可以借助于其他相关知识分析判断，本题的易错点为D，要注意碳氢化合物为一类物质烃。7. 已知下述三个实验均能发生化学反应：将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 将铜丝放入氯化铁溶液中，下列判断正确的是：A. 实验中铁钉做氧化剂 B. 实验中Fe2+具有还原性C. 实验中发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+参考答案：B试题分析：A、铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，铁是还原剂，A错误；B、向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水，亚铁离子被氧化生成铁离子，体现亚铁离子的还原性，B正确；C、将铜丝放入氯化铁

7、溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，不是置换反应，C错误；D、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性是Fe3+Cu2+Fe2+，D错误，答案选B。【名师点晴】注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。8. 下列物质中加入金属钠不产生氢气的是（）A乙醇 B乙酸C水 D苯参考答案：D解：A、乙醇能与钠反应，羟基上的氢原子被还原，生成乙醇钠和氢气，故A不选；B、乙酸能与钠反应，羧基中的氢原子被还原，生成乙酸钠和氢气，故B不选；C、水与钠反应生成氢氧化钠和氢气，故C

8、不选；D、苯与钠不反应，故D选故选D9. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）ABCD氯离子结构示意图甲烷的比例模型羟基的电子式乙烯的结构简式CH2CH2参考答案：C分析：A.氯离子结构示意图 ；B. 甲烷的比例模型为；C. 羟基的电子式；D.乙烯的结构简式CH2=CH2。详解：氯原子的核电荷数为17，氯离子核外有18个电子，所以氯离子结构示意图 ，A错误；碳原子半径大于氢原子半径，甲烷的比例模型为，B错误；羟基中含有1个氧氢键,氧原子最外层含有7个电子,羟基的电子式为, C正确；乙烯含有官能团碳碳双键，结构简式CH2=CH2，D错误；正确选项C。10. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如

9、下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，已知：FeS2中Fe为+2价，Cu2S中Cu为+1价。下列说法正确的是 ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂参考答案：C略11. 碘元素在下列物质中以单质存在的是A. 碘酒 B. 海带 C. 含碘食盐 D. 人工降雨剂参考答案：A【详解】A. 单质碘溶解在酒精中得到碘酒，以单质存在，A选；B. 海带中碘以化合物的形式存在，B不选；C. 含碘食盐中碘以碘酸钾的形式存在，C不选；D. 人工降雨剂

10、中碘以碘化银的形式存在，D不选；答案选A。12. 已知反应：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3，下列说法正确的是（ ）A氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3KClO3Cl2Br2B中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16参考答案：A【Ks5u解析】A.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据所给的化学方程式可得出氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3KClO3Cl2Br2，正确；B.依据化合价的改变进行相应的判断。反应中

11、KCl是还原产物，KBr 发生氧化反应，错误；C.中1mol氧化剂（KBrO3 ）参加反应得到电子的物质的量为5mol,错误；D.反应中盐酸并没有全部参加氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，错误；选A。13. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（1） H=57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是A. H1H2H3 B. H1H3H2C. H1H2H3 D. H1H3H2参考答案：D14. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生

12、如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：( )A40% B50% C60% D70%参考答案：A15. 将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是（ ）一定是溶液 能全部透过半透膜 有丁达尔效应 可以全部透过滤纸A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。

13、（2）浓硫酸的作用是: (填序号) A催化作用用 B酸 C强氧化作用 （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯，。（4）在实验中球形干燥管的作用是。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。 单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸

14、乙酯，同时生成1mol乙酸单时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2）A（3）与挥发出来的乙酸反应，生成乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的气味（4）防止倒吸（5）分液（6）防止暴沸（7）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ） A950mL，58.5g B500mL，29.25gC1000mL，58.5g D任意规格，29.2

15、5g参考答案：C略18. I.如下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。 请根据装置A、B、C、D、E回答下列问题：(1)从硫酸钡和硫酸钠的混合液中分离出硫酸钡，可选择装置_(填字母，下同)；(2)从氯化钠(大量)和硝酸钾(少量)的混合溶液中分离出氯化钠(晶体)的方法是_，洗涤，干燥。整个过程选择装置_；(3)分离酒精和水，选择装置_；(4)装置A中的名称是_，冷却水的流动方向是_.(5)从淀粉和氯化钠的混合液中分离出氯化钠，选择装置_ ；该实验称为_(填方法)。(6)碘水中提取碘单质(固体)的方法是： 先用_装置，可选用哪种萃取剂_(填代号)然后用_装置，分离出的碘单质(固体) 处

16、于_装置中(填名称)。酒精 苯 醋酸 汽油(7)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的_(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。.用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定、中通氢气前后玻璃管的质量差(设为m) 和U型管的质量差(设为n)，(8) 计算m(H)：m(O)=_ (用含m、n的式子表示)(9) 若实验测得m(H)：m(O)1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是_A.CuO没有全部被还原B.装置后缺少干燥装置C.装置中玻璃管内有水冷凝D.I、装置之间缺少干燥装置E.U 型管中CaCl2失效参考答案：(1)

17、C (2)蒸发结晶，趁热过滤 CD (3)A (4)直形冷凝管 下进上出 (5)E 渗析 (6)B A 蒸馏烧瓶 (7)打开分液漏斗上的玻璃塞(或凹槽对小孔) 上口 (8) (n-m)/m (9) AE试题分析：本题考查物质分离和提纯方法的选择，物质组成的测定和误差分析。I.（1）硫酸钡难溶于水为固体，选择过滤的方法分离，选装置C。（2）氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不明显，硝酸钾的溶解度随着温度的升高明显增大，从氯化钠(大量)和硝酸钾(少量)的混合溶液中分离出氯化钠(晶体)的方法是蒸发结晶、趁热过滤（防止硝酸钾结晶析出），洗涤，干燥。整个过程选择装置CD。（3）酒精和水为互相混溶的沸点不同

18、的液态混合物，采用蒸馏法进行分离，选装置A。（4）装置A为蒸馏装置，的名称为直形冷凝管。冷却水的流动方向是：下进上出。（5）淀粉溶液属于胶体，氯化钠溶液属于溶液，从淀粉和氯化钠的混合液中分离出氯化钠，应用渗析法，选择装置E。（6）从碘水中提取碘单质先加萃取剂从碘水中萃取出碘，分液后进行蒸馏。先用装置B。酒精、醋酸与水任意比互溶，不能选择酒精、醋酸作萃取剂；苯、汽油都难溶于水，I2在苯、汽油中的溶解度远大于I2在水中的溶解度，苯、汽油与碘水不反应，所以可选择苯、汽油作萃取剂，答案选。I2的有机溶液蒸馏时选择装置A，有机溶剂先蒸馏出去，分离出的碘单质处于蒸馏烧瓶中。（7）装置B为分液，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是：打开分液漏斗上的玻璃塞（或凹槽对小孔）。分液后漏斗内剩余的液体为上层液体，应从分液漏斗的上口倒入烧杯。II.（8）Zn与稀硫酸反应制得H2，用H2还原CuO，则装置II中减少的质量为O元素的质量，m（O）=m；装置III中无水CaCl2吸收反应生成的水，m（水）=n；水中H元素的质量为m（H）=n-m；m（H）：m（O）=（n-m）/m。（9）A项，CuO没有全部被还原，生成的水的质量减小，O元素的质量也减小，对于氢、氧