天津咸水沽第三中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

1、天津咸水沽第三中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是 （ ） A干冰 B过氧化钠 C氯化镁 D碘参考答案：C略2. 下列物质中属于电解质的是A稀硫酸 B熔融氢氧化钠 C乙醇 DHCl溶液参考答案：B3. 工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C3H8)制取。以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是A.C3H8C+4H2 B.C3H8C3

2、H6 + H2C.C3H8+6H2O3CO2+10H2D.2H2O2H2+O2参考答案：C4. 下列说法正确的是（）A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D若气体摩尔体积为22.4 L?mol1，则所处条件为标准状况参考答案：B考点：物质的量的单位-摩尔；阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳

3、所含的原子个数；D、依据气体摩尔体积的定义回答解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L?mol1，不一定是在标况下，故D错误；故选B点评：本题主要考查的是摩尔的定义以及气体摩尔体积的定义，属于概念性理解题，注意总结5. 根据下列反应判断有关物质还原性

4、由强到弱的顺序是 ()H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3 AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NO CFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I参考答案：A6. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比 （ ）A. 1:2 B. 1:3 C. 2:3 D. 1:1参考答案：D铝与NaOH溶液或盐酸反应都是产生氢气，实质类似，因此欲放出等量的气体，两份铝粉的质量相等。7. 某一反应物的浓度为1.0mol/L，经

5、过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（ ） (A) 0.04 (B) 0.04mol / L (C) 0.04mol / (LS) (D) 0.8mol / (LS)参考答案：C略8. 关于硅的叙法不正确的是 （ ）A高纯硅是良好的半导体 B硅是制造太阳能电池的常用材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在 参考答案：C略9. 下列物质中，含有非极性共价键的是AN2 BCO2 CNaOH DCH4参考答案：A略10. 在一定温度下，下列不是可逆反应达到平衡标志的为 A C生成速率与C分解速率相等。

6、B 单位时间内生成a molA，同时生成3a molBC A、B、C的浓度不再变化。 D A、B、C的压强不再变化。参考答案：B11. 下列物质中属于电解质的是 KOH CuSO4 Al HCl 蔗糖 A B C D参考答案：D略12. 下列过程中发生了氧化还原反应的是参考答案：D13. 下列气体中即可用浓硫酸干燥、又可用固体氢氧化钠干燥的是 ANH3 BH2 CCl2 DSO2参考答案：B略14. 下列叙述不正确的是 A. 乙烯、苯 分子中的所有原子都在同一平面上B正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同C. C4H9Br的同分异构体有3种D. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键参考答案：

7、C略15. 已知实验室配制500 mL 0.5 molL1的NaC1溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm 2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。现有下列叙述：某同学仰视容量瓶刻度线滴加蒸馏水而定容，则所配溶液浓度偏高 没有进行操作步骤，则所配溶液浓度偏低转移溶液时，玻璃棒靠在容量瓶刻度线以上，则所配溶液浓度偏低溶质溶解后放热，没有恢复至室温即

8、转移，则所配溶液浓度偏高其中错误的是A. B. C. D.参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。已知：氮化镁易跟水发生反应；装置B中发生的主要反应为：3Br2+2NH36HBr+N2、HBr+NH3NH4Br。实验步骤及现象：连接仪器并检查装置的气密性。通入惰性气体。打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。点燃酒精灯，观察E中固体变成了黄绿色。回答下列问题：（1）A装置中仪器a的名称为_，通入惰性气体的目的是_。（2）装置C的作用是_。（3）D装置中的P2O5是一种非氧化性的酸性干燥剂，下

9、列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。a.NH3 b. HI c. SO2 d. CO2（4）E装置中发生反应的化学方程式为：_。（5）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是_。参考答案：(1)分液漏斗 排除装置中的空气 (2)吸收氮气中混有的HBr(Br2)气体 (3)b (4)N2+3MgMg3N2 (5)在E后连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入E装置中【分析】本题是制备氮化镁的实验设计题，整个流程依次是先制取氨气，利用溴氧化氨气得氮气，用氢氧化钠溶液除挥发的溴，再用五氧化二磷干燥氮气，最后在加热的情况下镁与氮气反应生成氮化镁，结合题干中的问题分析解答。【详解】（1）

10、A装置中仪器a的名称为分液漏斗；为防止镁带与氧气反应，因此需要通入惰性气体，排出装置中的空气，提供无氧环境，避免副产物的生成，即通入惰性气体的目的是排除装置中的空气。（2）溴易挥发，生成的氮气中含有溴蒸汽以及溴化氢，则装置C的作用是吸收氮气中混有的HBr(Br2)气体，防止副反应的发生；（3）NH3能与酸反应，HI具有强还原性，故氨气不能用浓硫酸干燥，也不能用五氧化二磷干燥， HI不能用浓硫酸干燥，但能用五氧化二磷干燥，CO2和SO2都可以用二者干燥，故答案为b；（4）E中发生反应的化学方程式为N2+3MgMg3N2；（5）由于氮化镁易跟水发生反应，所以为防止氮化镁水解，在E装置后要接一个干燥

11、装置，防空气中的水蒸汽进入E装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图是四种常见有机物的比例模型请回答下列问题：（1）乙、丁的结构简式依次是：乙 ，丁 （2）上述物质中， （填名称）是无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水、密度比水小向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是 （3）乙与溴的四氯化碳溶液反应的生成物名称为 ；写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式： （4）与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有 种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是 、 （5）用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，

12、则负极的电极反应式为 参考答案：（1）CH2=CH2；CH3CH2OH； （2）苯；液体分层，上层为橙色，下层为无色；（3）1，2二溴乙烷； ；（4）6；（CH3）2CHCH（CH3）2；（CH3）3CCH2CH3 ；（5）CH4+10OH8e=CO32+7H2O【考点】有机物的结构和性质【分析】由四种常见有机物的比例模型示意图可知，甲为CH4，乙为乙烯，丙为苯，丁为CH3CH3OH，结合有机物的结构、性质来解答【解答】解：（1）乙、丁的结构简式分别为CH2=CH2、CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2；CH3CH2OH； （2）上述物质只有苯是无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水、密

13、度比水小向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是液体分层，上层为橙色，下层为无色，故答案为：苯；液体分层，上层为橙色，下层为无色；（3）乙与溴的四氯化碳溶液反应的生成物为BrCH2CH2Br，名称为1，2二溴乙烷；在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式为，故答案为：1，2二溴乙烷；（4）当n=6时，该有机物为C6H14，有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3 ，共6种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是（CH3）2CHCH（C

14、H3）2、（CH3）3CCH2CH3 ，故答案为：6；CH3）2CHCH（CH3）2；（CH3）3CCH2CH3 ；（5）碱性电解质溶液中甲烷失去电子生成碳酸根离子，则负极的电极反应式为CH4+10OH8e=CO32+7H2O，故答案为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O18. 将下列各分离物质方法的代表字母，填在各小题末的横线上：A过滤法；B结晶法；C分液法；D萃取分液法；E蒸馏法； （1）除去食盐水中的泥沙_ （2）除去植物油中的水_（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离_ （4）将自来水制为纯净水_参考答案：（1）A （2）C （3）B （4）E略19. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反