天津双菱中学 高一化学下学期期末试卷含解析

1、天津双菱中学 高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸正丁酯（沸点126），反应温度为115125，反应装置如图。下列对该实验的描述中错误的是A. 提纯乙酸正丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤B. 长玻璃管起冷凝回流作用C. 不能用水浴加热D. 利用浓硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的产率参考答案：A分析：A用氢氧化钠洗乙酸正丁酯，会使乙酸正丁酯水解；B有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；C水浴，反应温度不超过100，该反应的温度为115125；D降低生

2、成物浓度，平衡向正反应方向进行。详解：A提纯乙酸正丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸正丁酯水解，A错误；B实验室制取乙酸正丁酯，原料乙酸和正丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集；实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，B正确；C实验室制取乙酸正丁酯，反应需要反应温度为115125，而水浴加热适合温度低于100的反应，C正确；D酯化反应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡正向进行，可以提高乙酸正丁酯

3、的产率，D正确；答案选A。点睛：本题考查了乙酸的酯化反应，题目难度中等，掌握乙酸乙酯的制取是类推其他酯制取的基础，可以根据装置中各部分的作用及酯的性质进行解答。选项C是易错点，注意反应的温度已经超过了100。2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化参考答案：B略3. 某有机物的结构如右图，它不可能具有的性质是（）A能跟NaOH溶液反应 B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生酯化反应 D能发生水解反应参考答案：D略4. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验

4、安全考虑的是（ ）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D分液时，上层的液体由上端瓶口倒出参考答案：B略5. 下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A. Na2O2+CO3Na2CO3+O2 B. Na2O2+SO3Na2SO4+O2C. Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D. Na2O2+Cr2O3Na2CrO4+Na2O参考答案：D试题分析：在Na2O2SO2Na2SO4中Na2O2只作氧化剂。 A 在2Na2O22CO2Na2CO3+O2中Na2O2的作用是既作氧化剂，也做还原剂，错误；B

5、在2Na2O22SO32Na2SO4+O2中Na2O2的作用是既作氧化剂，也做还原剂，错误；C 2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2是非氧化还原反应，错误；D 在3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O中Na2O2的作用是只作氧化剂，正确。6. 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为()A0.15 mol/L B0.3 mol/LC0.45 mol/L D0.2 mol/L参考答案：D略7. 盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠

6、溶液，则下列叙述正确的是 （ ）A甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 参考答案：A略8. 下列关于硅的说法中，不正确的是().硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应二氧化硅常被用来制造光导纤维参考答案：C9. 下列说法不正确的是()A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子

7、运动速度加快，有效碰撞次数增多D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多参考答案：AA. 增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，故A不正确；B. 增大压强，单位体积内气体活化分子数增多，有效碰撞次数增多，故B正确；C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故C正确；D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多，故D正确。故选A。10. 将10mL充满NO2和O2混合气体的试管倒立在水槽中，反应停止后试管剩余2mL O2，原混合气体中NO2的体积为( )A. 8.2mL B.

8、 5.6mL C. 6.4mL D. 9.2mL参考答案：C【NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，发生反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，最后剩余气体可能为氧气，也可能是NO气体，若剩余气体为O2，设参加反应4NO2+O2+2H2O4HNO3消耗的氧气为x，则消耗的NO2为4x，即：5x8mL，x1.6mL，原混合气体中氧气体积为：1.6mL+2mL3.6mL，V（NO2）10mL-3.6mL6.4mL；若剩余气体为NO气体，则有3NO2+H2O2HNO3+NO，说明过量的NO2为2mL36mL，反应4NO2+O2+2H2O4HNO3消耗的气体总体积为：10mL-6mL4mL，设反

9、应消耗的氧气体积为y，消耗的NO2为4y，则：5y=4mL，y=0.8mL，即混合气体中氧气的体积为0.8mL，V（NO2）10mL-0.8mL9.2mL，答案选C。11. 列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl2Cl BZn Zn2 C2H2O DCuOCuCl2参考答案：A略12. 在2A + B =3C + D的反应中，表示反应速率最快的是()A. vA=0.5 molL-1s-1 B. vB=0.3 molL-1s-1C. vC=0.8 molL-1s-1 D. vD=1 molL-1s-1参考答案：D反应速率与化学计量数之比越大，则表示的反应速率越快，A.=0.25；B.=0.3；

10、C.=0.26；D.=1，显然D中比值最大，所以反应速率最快，故选D13. 下列物质中含有共价键的离子化合物是 AKOH BMgCl2 CCO2 DCH4参考答案：A略14. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是A现有等物质的量的CO和CO2 ，这两种气体中氧原子的质量之比为12B5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等C将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中所得溶液的物质的量浓度为1 molL1Da g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为71b/a参考答案：AA. 设CO和CO2的物质的量均为1m

11、ol，这两种气体中氧原子的质量之比为11161216=1:2，A正确；B.没有给定气体的存在状态，无法确定22.4 L CO2的物质的量，也就无法比较两种气体中含有的碳原子数是否相等，B错误；C. 20 g NaOH固体物质的量为0.5mol，溶剂水的体积为500 mL，溶液的体积不等于500 mL，所以所得溶液的物质的量浓度不是1 molL1，C错误；D. 根据公式：n=m/M=N/NA可知，NA2a/71=b,所以NA=71b/2a，D错误；综上所述，本题选A。15. 下列反应适用于实验室制氢气的是( )A锌与稀硫酸反应 B甲烷热分解 C电解水 D赤热的炭与水蒸气反应 参考答案：A略二、实

12、验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。A中反应的离子方程式为_B中Fe电极所发生反应的电极反应式为_，Cu电极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少_g。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_(填字母)。参考答案：（8分）Fe+2H+=Fe2+H2 （2分）Fe2e=Fe2+ （1分） 增大 （1分）0.12g （2分）B A C （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化

13、，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。已知拆开1 mol HH键、1 mol II、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量。（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用_能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知8g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量，请写出甲烷燃烧

14、的热化学方程式_。（3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在如右甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为_，溶液中的阳离子向_极移动；乙中铁电极的电极反应式为_，发生_反应（填“氧化”或“还原”）。 参考答案：（1）吸热 放热 放出 5.5(每空1分，共4分）（2）生物质(1分） CH4(g) + 2O2(g) = CO2 (g) + 2H2O；H=890.0kJ/mol(2分）（3）Zn 2e- = Zn2+，正极；2H+ + 2e- = H2，还原(每空1分）37、某可逆反应从02 分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量变化情况如图所示。则该反应的反应物是_，生成物是_，化学方程

15、式为_；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？_（若能，算出其反应速率，若不能，说明原因）_。2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_状态。参考答案：AB；C；不能；无体积；平衡略19. 有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba（NO3）2四种溶液中的一种不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表：实验编号实验内容实验现象A、D混合有气体放出B、C混合有沉淀析出B、D混合有沉淀析出A、B混合后再滴入稀HNO3有沉淀析出根据以上实验，推断4种溶液的成分：AB，C，D参考答案：H2SO4；Ba（NO3）2；K2SO4；K2CO3考点：几组未知物的检验 专题：物质检验鉴别题分析：本题的突破口是：B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，得到的沉淀物不溶于硝酸中，中沉淀是硫酸钡沉淀，硫酸和碳酸钾反应会产生气体，据此回答