天津华安街中学高一化学测试题含解析

1、天津华安街中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有下列仪器：烧杯；锥形瓶；圆底烧瓶； 试管；坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A. B. C. D.参考答案：B2. 下列有关金属冶炼的说法错误的是（ ）A. 绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理B. 工业上可利用铝热反应炼铁C. 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法D. 金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染参考答案：C试题分析：A、大多数金属在自然界中以化合态的形式存在，冶炼金属单质的Mnne=M，属于氧化还原反应，故说法正确；B、

2、利用铝的还原性强于铁，工业上采用铝热法炼铁，如焊接钢轨，故说法正确；C、氯化铝属于共价化合物，熔融状态下不导电，故说法错误；D、金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染，如电解熔融状态下氯化钠，消耗许多能量，产生重金属离子，故说法正确。3. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人那么，这种做法的化学原理是（）A胶体的电泳B胶体的聚沉C血液中发生复分解反应D血液的氧化还原反应参考答案：B解：A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳，故A错误B、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电

3、解质溶液，加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故B正确C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误D、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故D错误发故选B4. 在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（ ）A.耐高温的合金材料 B. 制农药的元素 C. 做催化剂的元素 D. 作半导体材料的元素参考答案：D略5. 下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（ ）A少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示

4、标志C凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭参考答案：B6. 以下实验能达到目的的是( ) A向已经变质的FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，则说明FeCl2已完全变质 B向某一无色气体中通入氧气，气体变红棕色，则证明有NOC可用PH试纸来测浓硫酸的PH值D取某溶液，先后滴入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42参考答案：AB略7. 关于钠的叙述中，正确的是 ( )A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D金属钠

5、的熔点很高参考答案：B略8. 下列叙述正确的是 A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略9. 下列有关碱金属的说法中正确的是 A、碱金属单质的熔沸点变化规律与卤素单质相同 B、钠钾合金可用作原子反应堆导热剂 C、碱金属元素最高价氧化物形成的水化物的碱性随原子序数增大逐渐增强 D、碱金属元素形成阳离子的还原性随着原子序数的增大逐渐减弱参考答案：BC略10. 将标准状况下密度为g/

6、cm3 的 a L HCl(g)溶于 1000 g 水中，得到盐酸的密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L参考答案：D【详解】aL标准状况下的HCl的物质的量为：=mol，质量为：36.5g/molmol=g，mol氯化氢气体溶于1000g水中，所得溶液的质量为：1000g+g，所得溶液的体积为：=10-3L，所有该盐酸的物质的量浓度为：c=mol/L，答案选D。11. 互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是 A中子数 B质子数 C核外电子数 D质量数参考答案：BC12. 已知MgO、MgCl2的熔点分别为28

7、00、604，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是A 海水Mg(OH)2Mg B 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融MgC 海水Mg(OH)2 MgO MgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg参考答案：D略13. 下列实验操作中需要用玻璃棒的是 ( ) ks5u 过滤 蒸发 溶解 蒸馏 萃取ABCD参考答案：A14. 下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）A无水硫酸铜BCuSO4?5H2OC浓硫酸D金属钠参考答案：A【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】水和与硫酸铜反应生成蓝

8、色五水硫酸铜晶体，则可用无水硫酸铜检验【解答】解：酒精中加入胆矾、浓硫酸都没有明显的不同现象，不能鉴别，而钠与乙醇、水都反应生成氢气，也不能鉴别，如含有水，水和与硫酸铜反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可鉴别故选A15. 氰化钠（NaN）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2该反应中的还原剂为（）ANH3BC和NaCNa和NH3DC和NH3参考答案：B考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：从化合价变化的角度分析，还原剂在反应中失电子，所含元素的化合价应升高，以此解答解答：解：反应2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2中，Na元

9、素化合价由0价升高到+1价，C元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，则C和Na为还原剂，H元素化合价降低，NH3为氧化剂，故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意从元素化合价的角度认识，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(1)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_。(2)装置B的作用是_ ，装置C中盛装的液体是_。(3)在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是_、_。(4)若为FeO和Fe2O

10、3物质的量之比11的固体混合物，反应完全后，U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为_。(5)U型管E右边连接干燥管F的目的是_，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(6)铁的化合物的固体或溶液中常常混有需要除去的杂质，试对下列物质(括号内为杂质)，使用合适的试剂或分离方法除杂。Fe2O3Fe(OH)3_；FeCl3溶液(FeCl2)_；FeCl2溶液(FeCl3)_。参考答案：(1)验纯 (2)除HCl 浓H2SO4 (3) Fe2O33H22Fe3H2O FeOH2FeH2O (4)16 g (5)防止空气中水蒸气进入 偏大 (6) 加

11、热 通入足量的Cl2 加入足量铁粉 过滤解析：（1）氢气是可燃性气体，装置中需要充满氢气后方可进行加热反应，所以需要对氢气进行验纯，避免混有空气加热发生爆炸，即在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须收集氢气验纯；（2）由于A中产生的H2中混有HCl和水蒸气，必须通过洗气逐一除去，防止干扰后续实验，所以B的作用是除去氢气中的氯化氢，C中盛放的是浓硫酸，用于干燥氢气；（3）装置D中发生的是氧化亚铁、氧化铁与氢气的反应，反应方程式为：Fe2O33H22Fe3H2O、FeOH2FeH2O；（4）U型管质量增加的7.2g是水，物质的量是7.2g18g/mol=0.4mol，其中氧原子的物质的量是0.4mol

12、。设FeO、Fe2O3物质的量均为xmol，根据氧原子守恒可知x+3x=0.4，解得x0.1，则混合物中Fe2O3的质量为160g/mol0.1mol16g；（5）干燥管F的作用防空气中水蒸气对实验干扰，若无干燥管F，空气中的水蒸气被E吸收则所测生成水的质量增大，导致氧的含量增大，Fe2O3的质量将偏大；（6）氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水，通过加热法可以除去氧化铁中的氢氧化铁；氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则向FeCl3溶液中通入氯气可以除去FeCl2；氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，所以向FeCl2溶液中加入足量铁粉后过滤即可除去FeCl3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8

13、分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： （1）铝合金的用途是 ；（写出两种即可）（2）写出加入盐酸后生成Al3+的离子方程式： （3）写出固体A中加入烧碱后生成SiO32- 的离子方程式： （4）验证滤液B中含Fe3+，取少量滤液B并加入 （填试剂名称）参考答案：略18. 下列各物质的转化关系如下图所示B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体回答下列问题：（1）C的化学式是 （2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是 （3）写出反应的离子方程式 （4）写出反

14、应的化学方程式 参考答案：（1）Na2O2；（2）石蕊溶液变红；（3）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（4）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3【分析】B是空气的主要成分之一，可与FeS2反应，应为O2，则D为SO2，C是淡黄色固体，常用于供氧剂，为Na2O2，则A为Na，F是最常见的无色液体，应为H2O，由转化关系可知G为NaOH，I为Na2SO3，J为NaHSO3，E是红棕色固体，应为Fe2O3，则H为FeCl3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题【解答】解：（1）由以上分析可知C为Na2O2，故答案为：Na2O2；（2）D为SO2，为酸性气体，可使石蕊溶液变红，故答案

15、为：石蕊溶液变红；（3）反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（4）反应的化学方程式为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，故答案为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3【点评】本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，涉及Na、S元素单质及其化合物性质，“B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体”为推断突破口，侧重分析与推断能力的综合考查19. (9分)在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.02