高三上学期期末考试化学试题

1、高三上学期期末考试化学试题第I卷选择题(共40分)注意事项：1本试卷满分120分,考试时间100分钟。2请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32K39Mn55Fe56Ag108单项选择题：此题包含10小题,每题2分，合计20分。每题只有一个选项符合题意。12013年“六五世界环境日中国主题为“同呼吸共奋斗”，旨在开释和传达建设漂亮中国人人共享、人人有责的信息.以下相关环境方面的说法不正确的选项是ACO能令人中毒的原理是CO能将人体血液中的Fe2+氧化B采纳“静电除尘、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化等方法，提

2、升空气质量C推行可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染DPM2。5表示每立方米空气中直径小于或等于2。5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高,大气污染越严重1、【答案】A2、【知识点】化学与环境环境保护3、【难度值】34、【基础试题】5、【优异试题】6、【易错试题】7、【解析】CO能令人中毒的原理是CO联合人体血液中的血红蛋白，使它失掉联合氧气的能力，造成人体缺氧,A不正确；B、C、D表达均正确。2以下相关化学用语使用正确的选项是A钾离子构造表示图：BNH4I的电子式：CCO2分子比率模型：D甲烷的构造简式：CH41、【答案】D2、【知识点】离子构造表示图电子式和

3、构造式有机分子构造确实定比率模型3、【难度值】54、【基础试题】5、【优异试题】6、【易错试题】7、【解析】A、钾离子原子核是+19，错误；B、碘离子是阴离子,电子式要用括号，错误;C、CO2分子比率模型中间的碳原子直径比两边的氧原子直径大，错误；D、甲烷的结第1页共16页构简式和分子式同样，正确.3常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大批共存的是A加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32、AlO2、I、NO3B由水电离出的c（OH）=10131的溶液中:Fe3+、NH+-molL4、ClO、ClC使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42、ClD能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、

4、NH4+、S2、Br1、【答案】C2、【知识点】离子共存3、【难度值】54、【基础试题】5、【优异试题】6、【易错试题】7、【解析】A、加入铝粉能放出氢气的溶液，可能是酸性，也可能是碱性,这些离子在酸性溶液中不可以够存在，错误；B、水电离出的c（OH）=10-13-1的溶液中，说明水的molL电离遇到控制,可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液，假如酸性溶液，ClO不存在，假如碱性溶液，Fe3+和NH4+不存在,错误；C、使pH试纸变红的溶液是酸性溶液,各离子能共存，正确；D、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液必然含有氧化性物质，不能和S2共存，错误。4以下相关物质性质的应用正确的选项是A有机磷农药多为磷

5、酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有益其水解而解毒B二氧化硅是制造太阳能电池板的主要资料C二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去,表现了SO2的漂白性D常温下浓H2SO4和浓HNO3都能使Cu发生钝化1、【答案】A2、【知识点】酯的性质二氧化硅和光导纤维二氧化硫铜及其化合物3、【难度值】44、【基础试题】5、【优异试题】6、【易错试题】7、【解析】A、肥皂水等碱性物质能使酯类物质更易水解，正确；B、制造太阳能电池板的主要资料是单质硅，错误；C、二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，表现了SO2的复原性，不是漂白性，错误；D、铜浓H2SO4和浓HNO3不发生钝化,错误。5

6、以下相关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是第2页共16页图1图2图3图4A利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获取氯化铁晶体B利用图2装置可分别石油，获取汽油、煤油和柴油等各样馏分C利用图3装置可分别CHCHOH和CHCOOCH混淆液32325D利用图4装置可进行酸碱中和滴定1、【答案】D2、【知识点】化学实验基本操作物质的分别与提纯酸碱中和滴定3、【难度值】54、【基础试题】5、【优异试题】6、【易错试题】7、【解析】A、加热氯化铁溶液会促使铁离子水解生成的HCl从溶液中挥发，最一世成氢氧化铁，不可以够获取氯化铁晶体，错误；B、温度计水银球的地点错误；C、CH3CH2OH和CH3

7、COOC2H5混淆液不分层，不可以能用分液漏斗分液，错误；D、该图是酸滴定碱的装置图，正确.6设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0。5NAB常温常压下，4.6gNO2和N2O4混淆物中含有的原子总数为0.3NAC1molCl2发生反响时,转移的电子数必然是2NAD常温下，1LpH12的Ba(OH）2溶液中含有的OH离子数为0.02NA1、【答案】B2、【知识点】粒子数与NA3、【难度值】64、【基础试题】5、【优异试题】6、【易错试题】7、【解析】A、标准状况下乙醇是液体,错误；B、依据原子守恒，NO2和N2O4混淆气体中氮氧质量比为14

8、:32,与混淆气体比率没关,氮氧质量比固定不变,所以4。6g混淆气体所含原子数量为=0.3NA,正确；C、氯气发生歧化反响时，1molCl2发生反响时，转第3页共16页移的电子数是NA,错误;D、没有给出溶液的体积，不可以够求OH离子数量，错误.7以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是ANa2CO3溶液的水解：CO32H3OHCO3H2OBAlCl3溶液中滴加浓氨水至过分：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2OC氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONOD向NaHSO4溶液中加入过分Ba(OH）2溶液：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O1、【答案】

9、C2、【知识点】离子反响离子方程式3、【难度值】64、【基础试题】5、【优异试题】6、【易错试题】7、【解析】A、Na2CO3溶液的水解显碱性，水解方程式中不可以够出现，错误；B、AlCl3H3O溶液中滴加浓氨水，生成氢氧化铝积淀，积淀不溶于氨水，错误；C、该反响符合氧化复原反响规律，正确；D、依据离子反响“少定多变”规律,NaHSO4是不足量，能够定为1mol，则耗费OH也为1mol，生成1mol水，错误.8铝电池性能优胜,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理以以下图。该电池反响的化学方程式为：2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O，则以下说法正确的选项是A该隔阂是阳离子

10、互换膜B正极的电极反响式为：O2+2H2O+4e=4OH22D当电极上析出0.54gAg时，电路中转移的电子为0.005mol1、【答案】C2、【知识点】原电池原理及应用化学电源相关电解池、原电池的计算3、【难度值】74、【基础试题】5、【优异试题】6、【易错试题】7、【解析】由原电池总反响可知，工作时Al被氧化，作负极,电极反响为Al3e+4OH=AlO2-O=Ag+2OH，联合电22+2HO，AgO被复原，作正极，电极反响式为AgO+2e+H极反响式进行判断；A、由总反响式可知OH参加反响，应用阴离子互换膜，错误；B、AgO被复原，应为原电池的正极,电极反响式为AgO+2e2-，错误；+H

11、O=Ag+2OHC、原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反响为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,第4页共16页正确；D、AgO中Ag的化合价为+2价，当电极上析出0.54gAg即0.005mol时，电路中转移的电子为0.01mol，错误。9以下物质的制备与工业生产符合的是NH3NOHNO3浓HClCl2漂白粉MgCl2（aq)无水MgCl2Mg饱和NaCl（aq)NaHCO3Na2CO3铝土矿NaAlO2溶液Al(OH）3Al2O3AlABCD1、【答案】A2、【知识点】物质的制备合成氨工业氯碱工业金属的冶炼氯碱工业3、【难度值】64、【基础试题】5、【优异试题】6、【易错

12、试题】7、【解析】浓HClCl2属于实验室制法，MgCl(aq)无水MgCl，直接加热氯化镁溶液,22因水解生成氢氧化镁，不可以够生成固体氯化镁,方法错误,综合判断正确。10五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数挨次增大，A和C同族，B和D同族,C离子和B离子拥有同样的电子层构造.A和B、D、E均能形成共价型化合物.A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。以下说法正确的选项是A五种元素中原子半径最大的是E，最小的是ABA和B、D、E均能形成共价型化合物中，坚固性最差的是A、D形成的化合物CE最高价氧化物对应水化物化学式为HEO42DC的单质在空气中焚烧产物的化学式为

13、C2O1、【答案】B2、【知识点】元素周期表元素周期律元生性质3、【难度值】54、【基础试题】5、【优异试题】6、【易错试题】7、【解析】由A和B能形成共价型化合物,A和B形成的化合物在水中呈碱性,可知该化合物为氨气，则A为氢，B为氮；依据A和C同族，可知C为钠；B和D同族，C离子和B离子拥有同样的电子层构造，可知D为磷；C和E形成的化合物在水中呈中性,可知E为氯；以此判断各个选项；第5页共16页A、五种元素中原子半径最大的是C(Na)，错误；B、A和B、D、E均能形成共价型化合物中,坚固性最差的是A、D形成的化合物PH3，正确;C、E（Cl）最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4,错误；D

14、、C（Na）的单质在空气中焚烧产物为过氧化钠，化学式为Na2O2，错误。不定项选择题：此题包含5小题,每题4分，合计20分。每题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项,多项选择时，该题得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只需选错一个，该小题就得0分。11H7N9型禽流感是全世界初次发现的新亚型流感病毒,达菲(Tamiflu)是治疗该病毒的最正确药物。以莽草酸为原料,经多步反响可制得达菲和对羟基苯甲酸.达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的构造简式以下:达菲莽草酸对羟基苯甲酸以下相关说法正确的选项是达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芬芳族化合物B1m

15、ol莽草酸与NaOH溶液反响，最多耗费4molNaOHC对羟基苯甲酸较坚固，在空气中不易被氧化D利用FeCl3溶液可差别莽草酸和对羟基苯甲酸1、【答案】D2、【知识点】酚类酚的显色反响乙酸和羧酸3、【难度值】54、【基础试题】5、【优异试题】6、【易错试题】7、【解析】A、依据芬芳族化合物定义，可知达菲和莽草酸构造中均不含苯环构造，不属于芬芳族化合物，错误；B、莽草酸构造中只有羧基和NaOH能反响，其余三个是醇羟基，不睦碱反响,故1mol莽草酸与NaOH溶液反响，只好耗费1molNaOH，错误；C、对羟基苯甲酸存在酚羟基,不坚固，在空气中简单被氧化，错误;D、莽草酸不含酚羟基,对羟基苯甲酸含酚

16、羟基，利用FeCl3溶液遇酚羟基显紫色可差别两者，正确。12以下相关说法正确的选项是常温下，4Fe(OH)2(s）+2H2O(l)+O2(g）=4Fe(OH）3(s）能自觉进行,则该反响的H0B查验某物质能否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎加水溶解过滤，向滤液中滴加KSCN溶液C锌与稀硫酸反响时加少许硫酸铜，反响加速的主要原由是Cu2+水解增大了H+浓度第6页共16页D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少许BaSO4粉末，过滤，向洗净的积淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp（BaCO3）Ksp(BaSO4）1、【答案】A2、【知识点】化学反响的方向铁的重要化合物原电池原理及应用积淀溶解

17、均衡3、【难度值】64、【基础试题】5、【优异试题】6、【易错试题】7、【解析】A、常温下，若一个反响能自觉进行,表示该反响HTS0,依据上述反响特点，可知S0，则可推测H0，正确；B、Fe2O3粉碎也不溶于水，滤液中不存在三价铁离子，向滤液中滴加KSCN溶液不会显色，错误；C、反响加速的主要原因是锌置换出金属铜，此后形成了锌铜原电池，错误；D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少许BaSO4粉末,因饱和Na2CO3溶液中高浓度CO32，会使部分BaSO4转化成BaCO3，所以向洗净的积淀中加稀盐酸，有气泡产生，不用然能说明Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4），错误。13以下实验或方案正确

18、的选项是A在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸拥有复原性B久置的酚酞试液有白色积淀(未变质)，加入少许酒精，积淀消逝，再将该溶液滴入NaOH溶液，变红,说明酚酞易溶于酒精C在淀粉溶液中加入合适稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu（OH)2浊液并加热,无红色积淀,说明淀粉未水解D查验蔗糖水解产物拥有复原性:在蔗糖水解后的溶液中先加入合适稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热1、【答案】BD2、【知识点】氧化复原反响试剂的保留糖类银镜反响3、【难度值】64、【基础试题】5、【优异试题】6、【易错试题】7、【解析】A、在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体

19、，是因为1+价和-1价氯元素之间发生了氧化复原反响,硫酸但是供给酸性环境，错误；B、久置的酚酞试液，溶剂挥发,出现未溶解的酚酞固体,酚酞是有机物，易溶于酒精，正确；C、硫酸是催化剂，催化淀粉水解后的溶液显酸性，此时加入新制Cu（OH）2浊液，生成硫酸铜，再加热也不会出现红色积淀，错误;D、查验蔗糖水解产物拥有复原性时，必然在水第7页共16页解后的溶液中先加入合适稀NaOH溶液中和，在碱性环境下才能发生银镜反响,正确。14某温度下,向必然体积0。10mol?L-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH=lg（OH)与pH的变化关系以以下图,则A在反响过程中P点水的电离程度最大

20、BM点和Q点溶液导电能力同样C反响过程中必然存在：0。1molL1+c（OH)=c（Na+)+c(H+）+c（CH3COOH）DQ点对应的溶质可能有三种可能:CH3COONaCH3COONa、CH3COOHCH3COONa、NaOH1、【答案】D2、【知识点】中和反响pH溶液的酸碱性溶液中的三大守恒3、【难度值】74、【基础试题】5、【优异试题】6、【易错试题】7、【解析】A、在滴加NaOH的过程中，水的电离程度由控制到促使再到控制，当溶液中溶质为醋酸钠时水的电离程度最大,P点时溶液中pH=pOH=a，说明c(OH)=c(H+），溶液是中性，溶液中溶质是醋酸和醋酸钠，错误；B、因为醋酸是弱酸，

21、电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，随氢氧化钠的加入导电性渐渐增强，错误；C、因为溶液体积渐渐增大，依据物料守恒，可知c(CH3COO）+cCH3COOH)0。1molL1，依据电荷守恒,c（CH3COO-）+c(OH）=c(Na+）+c(H+)，则0.1molL1+c(OH-)c(Na+)+c(H+）+c(CH3COOH）,错误；D、依据Q点显碱性，溶液中溶质可能为CH3COONa恰巧反响，CH3COONa、CH3COOH碱性比中性略大，CH3COONa、NaOH碱性较强时，三种状况均能存在，正确。15硫酸的产量是权衡一个国家化工水平的标记.2SO2（g）+O2(g)2SO

22、3(g）是工业制硫酸的主要反响之一。必然温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO(g)和O(g）,其初步物质的量及SO2的均衡转变率以下表所示.22甲乙丙初步物质的量n(SO2)/mol0。40.80。8n(O2）/mol0。240。240。48SO2的均衡转变率80%12第8页共16页以下判断中，正确的选项是A甲中反响的均衡常数小于乙B均衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍C该温度下,均衡常数值为400D均衡时，SO2的转变率：180%21、【答案】CD2、【知识点】化学均衡影响化学均衡的要素等效均衡相关化学均衡常数的计算3、【难度值】74、【基础试题】5、【优异试题】6、

23、【易错试题】7、【解析】A、温度不变，均衡常数不变,错误；B、丙中初始物质的量是甲的2倍，压强同时增大，均衡向正反响方向挪动,生成SO3，则均衡时，丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，错误；C、依据甲容器数据，利用三段法，可求得均衡常数等于400,因温度不变,均衡常数也不变，正确；D、乙容器中增添二氧化硫的量，SO2的均衡转变率降低，所以180%，故均衡时，SO2的转变率：1280，正确。第II卷非选择题(共80分）16（12分)二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和掩盖力强、化学性质坚固的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO

24、2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程以下：TiO2（1)钛铁矿主要成分与浓硫酸反响的主要产物是TiOSO44浓硫酸水浸取铁屑X(晶体)高温钛为铁固体.浸取液煅烧矿粉343353K熔块冷却过滤TiOSO4H2OH2TO3(2）取少许浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在(填写离子符离子号），查验溶液中还存在Fe2+的方法是（写明步骤、试剂和现象)。(3）浸取液与铁屑反响的离子方程式为；X(晶体)的化学式为。（4）第步反响化学方程式。1、【答案】（12分）(1）FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O2）Fe3+；取少许溶液于试管中，滴加少许高锰酸钾溶液，高锰

25、酸钾溶液退色3）2Fe3+Fe3Fe2+；FeSO47H2O4）TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4第9页共16页2、【知识点】物质的制备无机框图推测化学反响方程式的书写3、【难度值】64、【基础试题】5、【优异试题】6、【易错试题】7、【解析】（1）由题干信息，产物是TiOSO4和FeSO4,可写出该反响FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O；（2）浸取液中滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中含三价铁离子，查验溶液中还存在Fe2+的方法，可利用二价铁的复原性，如可使酸性高锰酸钾退色,详细操作：取少许溶液于试管中，滴加少许高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液退色；（3

26、）浸取液含Fe3+，与铁屑反响的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+，依据的反响可知生成FeSO442O，联合加入铁屑，铁以二价形式存在，综合判断X是FeSO7H晶体；（4)依据TiOSO4发生水解反响可得方程式TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4.17（15分）工业上从煤干馏粗产品煤焦油中能够分别出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图以下：（1）A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的构造简式为.（2）试剂X是。（3）向C的水溶液中通入少许的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反响方程式:；W是一种常用的抗氧剂，原由是。4）同时符合以下条件的D的同分异构体有多种：能遇氯

27、化铁溶液变紫色；能发生水解反响；它是A的衍生物；在稀硫酸中水解，获取的含环产物在核磁共振谱图上有4个信号峰，另一种产物在核磁共振谱图上峰值比为3：2：1。写出此中一种同分异构体的构造简式：。（5）已知：RCH2COOHRCHClCOOH；请以苯酚、乙醇为有机原料,制备CH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。合OCHCOO成路线流程图示比以下：1、【答案】（15分)（1）（2）液溴(3)第10页共16页萘酚含有酚羟基，易耗费氧气，拥有抗氧化能力;（4）（写出一个即可）;5）2、【知识点】有机反响方程式的书写有机物构造与性质的关系有机综合推测3、【难度值】74、【基础试题】5、【优异试题】6、【易

28、错试题】7、【解析】(1）萘存在两种等效氢的地点，分别是位和位，所以一溴代替时生成两种一溴代物，和;（2)萘发生溴的代替近似于苯的溴代反响条件,用液溴和催化剂；（3）依据苯酚钠和二氧化碳的反响可写出该反响为：，萘酚含有酚羟基，易耗费氧气，拥有抗氧化能力；4)依据题干信息，该有机物含有酚羟基，含酯基,含萘的骨架构造，在萘环上代替的地点应处于对称性，属于丙酸酯类,5)联合题干信息,各物质的转变关系以下:18（12分）铁明矾xFeSO4yAl2（SO4）3zH2O是一种重要化工原料。其构成可经过下列实验测定.称取1。8520g样品，正确配成100mL溶液A。量取25。00mL溶液A，加入盐酸酸化的B

29、aCl2溶液至积淀完满，过滤、冲刷，干燥至恒重，获取白色固体0。4660g。再量取25。00mL溶液A，滴加合适稀硫酸，用0.0100molL1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2,耗费KMnO4溶液10.00mL。（1）已知室温下BaSO的Ksp=110，欲使溶液中c(SO2514。1104)1。010molL,则应保持溶液中c（Ba2）molL1.（2）中发生反响的离子方程式为，滴定终点的现象是。(3)经过计算确立样品的构成（必然写出计算过程)。1、【答案】(12分）1）1.11052）MnO4+5Fe2+8HMn2+5Fe3+4H2O;溶液由无色变成浅紫色（3）铁明矾的化学式为FeSO4

30、Al2(SO4)324H2O第11页共16页2、【知识点】积淀溶解均衡离子方程式经过计算确立化学式3、【难度值】84、【基础试题】5、【优异试题】6、【易错试题】7、【解析】(1）积淀溶解均衡常数Ksp=c(SO42）?c（Ba2+），c（Ba2+)=，当c（SO42-）1。0105mol?L1，所以溶液中c(Ba2+)=1.1105mol/L；在酸性环境高锰酸根离子能够将亚铁离子氧化为三价铁离子，即2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，滴入最后一滴KMnO4时,溶液由无色变成浅MnO4+5Fe紫色，且半分钟内不变色；(3）取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至积淀完满，过滤

31、、冲刷，干燥至恒重，获取白色固体0。4660g，硫酸钡的物质的量是0.002mol，依据硫酸根离子守恒，硫酸根离子的物质的量和硫酸钡的物质的量是相等的；取25.00mL溶液A，滴加合适稀硫酸，用0.0100mol?L1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，耗费KMnO4溶液10。00mL，所以亚铁离子的物质的量为：50.01001010-3=5104mol,依据电荷守恒，2n（Fe2+）+3n(Al3+）=2n(SO42-)，可求得铝离子的物质的量为0.0010mol；则FeSO4为5104mol，Al2（SO4）3为510-4mol，依据质量守恒，水的物质的量：1.8520g25mL/10

32、0mL510-4mol152g/mol510-4mol342g/mol/18g/mol=0.012mol，所以x：y：z=1:1：24，化学式为:FeSO4?Al2(SO4)3?24H2O19（16分）NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，宽泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获取。工艺流程以以以下图：H2SO422NaOHNa2CO3pH范围以下表所示。已知:25时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完满积淀的废渣过滤Fe(OH)2滤液IKsp8.01016完满积淀pH9.6Cr(OH)操作（Fe(OH滤3液3NiOH2NiSO46H2

33、O4.010386.010316。510183.25.68。4注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的积淀.请回答以下问题：以下举措可行，且能提升废渣浸出率的有.A高升反响温度B增大压强C在反响过程中不停搅拌(2）在滤液中加入6%的H2O2，其作用是（用离子方程式表示);加入NaOH调理pH的范围是，为了除去溶液中的离子.第12页共16页（3）滤液的主要成分是.4)查验Ni2+已完满积淀的实验方法是5）操作的实验步骤挨次为：；;蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4?6H2O晶体；用少许乙醇冲刷NiSO4?6H2O晶体并晾干。1、【答案】（16分）（1）AC2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe

34、3+2H2O；5.6,8.4)；Fe3+、Cr3+3）Na2SO4、NiSO4(4）静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液后没有积淀生成（5）过滤，并用蒸馏水冲刷积淀23次;向积淀中滴加稀全溶解.2、【知识点】物质的制备物质的分别与提纯化学实验设计和谈论3、【难度值】7。H2SO4，直至恰巧完4、【基础试题】5、【优异试题】6、【易错试题】7、【解析】(1）高升反响温度和不停搅拌均可加速反响速率，提升废渣浸出率，而增大压强,对固体和液体之间的反响没有影响；2）在滤液中加入H2O2，其作用是把二价铁转变成三价铁，此后生成氢氧化铁更简单除去，因为二价铁除去的pH达到9。6,此时，镍也能生产积淀，

35、所以要把二价铁氧化成三价铁，反响方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O;加入NaOH目的是除去Fe3+、Cr3+，看表可知，调理pH的范围大于5.6，Fe3+、Cr3+都可生成积淀，但不超出8.4，以防备镍生成积淀;(3）在滤液I中加入NaOH中和过分硫酸反响生成硫酸钠,所以滤液II中的主要成分是a2SO4和NiSO4；4）在滤液II中加入碳酸钠,生成的NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的积淀，检验Ni2+已完满积淀的方法：静置后向上层清液中再滴加Na溶液后没有积淀生2CO3成，证明积淀完满；(5）操作的实验是把NiCO3积淀转变成NiSO4溶液，此后蒸发结晶过滤获取NiSO4

36、?6H2O晶体，详细步骤以下：过滤，并用蒸馏水冲刷积淀23次，向沉淀中滴加稀H2SO4，直至积淀恰巧完满溶解.20（13分）汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为现在社会急需解决的问题。I对汽车加装尾气净化妆置，可使CO、NOx有毒气体互相反响转变成无毒气体。第13页共16页2xCO2NOx=2xCO2N2当转移电子物质的量为0.8xmol时，该反响生成LN2(标准状况下)。一氧化碳是一种用途相当宽泛的化工基础原料。能够复原金属氧化物，能够用来合成好多有机物如甲醇(CH3OH）、二甲醚(CH3OCH3）等，还能够够作燃料。1）在压强为0

37、.1MPa条件下,将amolCO与3amolH2的混淆气体在催化剂作用下能自发反响生成甲醇：CO(g）2H2（g)CH3OH（g)H0该反响的均衡常数表达式为。若容器容积不变，以下举措可增添甲醇产率的是。A高升温度B将CH3OH(g)从系统中分别C充入He,使系统总压强增大D再充入1molCO和3molH2（2)已知：CO（g)2H2（g)CH3OH（g）H90。7kJmol12CH3OH(g）CH3OCH3（g)H2O(g)H23。5kJmol1CO（g)H2O(g）CO2（g)H2（g）H41。2kJmol1则3CO（g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g）的H.（3）CO空气燃料

38、电池中使用的电解质是夹杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2。该电池负极的电极反响式为.(4）甲醇也是新能源电池的燃料,但它对水质会造成必然的污染。有一种电化学法可除去这类污染.其原理是：1硫酸，4mL0。1molL-1硫酸钴2滴甲醇，1mL1.0molL(CoSO4）混淆溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，此后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧模拟有机废水的构成为：2滴甲醇，化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程:1.0molL-1硫酸1mL，0.1molL-1查验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放溶硫酸钴4mL液。写出净化甲醇的离子方程式。1、【

39、答案】（13分）I4.48L（2分）II（1）K=（2分）BD(2分）(2）H-246。1kJmol1（2分)（3）CO2e+O2=CO2（2分）（4）澄清石灰水（其余合理答案也可）（1分）6Co3+322+6+CHOH+HOCOCo2+6H+（2分)2、【知识点】电子转移数量的计算化学均衡常数勒夏特列原理及其应用盖斯定律及其应第14页共16页用燃料电池3、【难度值】74、【基础试题】5、【优异试题】6、【易错试题】7、【解析】I。依据碳化合价从+2高升到+4价，该反响共高升4Xmol，对应标准状况下氮气22.4LN2，当转移电子物质的量为0.8xmol时，对应生成N24.48L；II。(1）