初中化学人教九年级上册 物质构成的奥秘 物质构成的奥秘 原子的结构

1、第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构一、教学目标1、知识与技能1）了解原子的构成2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表3）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育4）初步了解核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图的涵义5）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子2、过程与方法1）充分发挥学生的空间想象能力2）学习运用对比、归纳、讨论的方法，在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁，将所学知识进行对比学习3）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感，运用比较、归纳的方法将所学知识进行加工整理3、情感态度与价值观1）对学生进行世界的物质性、物质的可以

2、分性的辩证唯物主义观点教育2）初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”的辩证唯物主义观点二、教学重点、考点1、构成原子的粒子之间的关系 2、核外电子的排布3、离子形成、离子符号的意义和写法三、教学难点、学困点和易错点1、原子的构成 2、核外电子的排布3、离子的形成、离子符号的意义和写法 4、相对原子质量与原子实际质量的不同四、3课时五、教学活动教学过程学习活动效果反馈与修正课前活动 备课1、复习“分子 原子”2、预习“原子的结构”3、记忆120号元素符号课中活动介绍：1、英国物理学家汤姆生1897年发现了电子2、英国科学家卢瑟福1906年做了著名的粒子散射实验，提出：原子内部存在着一个质量

3、大，体积小，带正电荷部分原子核。（他在1908年获得了解有关原子结构的典故课中活动了诺贝尔奖）原子的构成整个原子对外不显电性，原因是核内的质子数等于核外的电子数，它们的电性相反原子核所带的正电荷数又叫作核电荷数通过表3-1所得：1、原子中的恒等式：核内抟子数=核外电子数=核电花数=原子序数2、原子中质子数与中子数不一定相同3、不是所有的原子含有中子，例如：氢4、不同种类的原子，其核内质子数不同二、原子的核外电子的排布电子层数:1 2 3 4 5 6 7 离核外近：由近 到远能 量：由低 到高1、原子结构示意见图2、118号元素原子核外电子排布特点第一层最多排2个电子 次外层（倒数第二层）最多排

4、8个电子（如第1层为次外层只能排2个电子最外层最多能排8 个电子观察教材P53图38，3-9，阅读教材P53 “一、原子 的构成”总结信息1、原子由原子核，核外电子构成2、原子核很小，电子占有的空间较大3、原子核里有质子和中子4、质子带正电，电子带负电阅读教材P53，了解原子的构成的相关知识信息，仔细观察表3-1，总结原子构成的特点完成P57，1题中的（1）的前三空，（5），2题中的（1）、（2）阅读教材P54第一、二段，了解核外电子的分层排布的有关知识观察图311，了解原子结构示意图观察P54 ，图3-12，总结出118号元素原子核外电子排布的特点画出1-18号元素原子的结构示意图课中活动3

5、、各类元素最外层电子的特点金属元素：最外层电了数一般小于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层变为最外层，形成相应的阳离子非金属元素：最外层电了数一般大于或等于4个，在化学反应中容易得到电子使最外层电子形成稳定，形成相应的阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8个（He为2个）这样的结构被认为是一种相对稳定结构，在化学反应中不易得失电子 三、离子1、NaCl的形成过程2、离子：带电的原子叫作离子 阳离子 （核内质子数核外电子数）3、离子分类阴离子 （核内质子数核外电子数）离子称号的写法：Rn+(-)离子符号歪带帽，先写数值后写号离子符号的意义：表示一个某离子带n个单位的正（负）电荷 仔细观

6、察所画的118号元素的最外层电子数，这18种元素中有金属元素、非金属元素、称有气体元素阅读教材P55 第一段通过最外层电子的特点你能得出什么结论：元素的化学性质与最外层电子数有关完成P57，填空题1、2、3、4，P58选择题3观察11号、17号元素原子的结构示意图，它们的化学反应中最外层电子会发生什么样的变化阅读教材P55，第二段,观察图313观察下列两个离子的核内质数与核外电子数有什么不同了解，理解、记忆理解、记忆课中活动原子：核内质子数=核外电子之和阳离子：核内质子数核外电子之和阴离子：核内质子数核外电子之和四、相对原子质量（Ar）1、定义： 以碳12质量的1/12为标准 其他原子的质量与

7、它相比较所得到的比Ar= 原子的质量很小，主要集中在原子核上Ar质子数+中子数相对原子 单位为1，省略不写相对原子 质量可通过查表得到小结完成P58选择题3总结：原子、阳离子、阴离子核内质子与核外电子之和的关系理解、记忆阅读教材P56 “相对原子质量”第一段，了解相对原子质量，根据概念推引相对原子质量的计算公式阅读P56，表3-2和会二、三段了解、记忆查阅教材P153，元素的相对原子质量阅读P56“资料卡”，了解张青莲教授自我总结，查漏补缺课后活动巩固练习1、复习本课2、复习本单元已学部分3、完成作业六、板书设计 课题1：原子的构成一、原子的构成整个原子对外不显电性表3-1规律1、原子中的恒等

8、式：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数=原子序数2、原子中质子数不一定等于中子数3、氢原子无中子 4、质子数不同原子各类不同二、原子核外电子的排布电子层数：1 2 3 4 5 6 7 离核外近：由近 到远能 量：由低 到高1、原子结构示意见图2、118号元素原子核外电子排布特点第一层最多排2个电子 次外层（倒数第二层）最多排8个电子（如第1层为次外层只能排2个电子）最外层最多能排8 个电子3、各类元素最外层电子的特点金属元素：最外层电了数一般小于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，形成相应的阳离子非金属元素：最外层电了数一般大于或等于4个，在化学反应中容易得到电子使最外层电子达到稳定，形成相应的阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8个（He为2个）这样的结构被认为是一种相对稳定结构，在化学反应中不易得失电子三、离子2、离子：带电的原子叫作离子 阳离子 （核内质子核外电子）3、离子分类阴离子 （核内质子核外电子）离子结构示意图：离子称号的写法：Rn+(-) 离子符号歪带帽，先写数值后写号离子符号的意义： 表示一个某离子带n个单位的下（负）电荷 原子：核内