张无机化学讲义习题

1、1 HI 1 mol 原子参与跃迁所引起的能量变碘分子吸收一个光子， 试计算在此光化学反应中离解碘分子需要供给多少能量 写出下列原子或离子的电子排布式 N,Ar,Fe,Fe2+,Re3+,H-1 在这些原子或离子中含有多少LiK的电离能（KJmol-1）52.419NaLa系元素是以+3价态存在的。但有时在少数几种化合物中也能发Ce4+Eu2+.。试用价电子构型解释这些离子的变价行为？Al、SiS的第一电离能（KJmol-1）578、787 1000 P的电离S 1012？A、B两元素。AMNBMN7A、BMg2+、ArBr-、 Ca2+；K+、 Ca2+、S2-、Na 、Na+、O、Ne；B

2、3+、B4+、H、F、Al、O；As、P 、 五周期的稀有气体元素5S4S3d87比较下列化合物的健角大小。NF3 和 NH3PH3 和 N 碘和四氯化碳 氖和水 氯化氢和水 BF3 621128C,生成一种环状化合物（2molH）.质。B N之间的键长小于其共价半径之和，有部分双键特征。 K2NiCl42.83B.M. K2NiF6 0.0Ni(C2H4)Cl20.0B.M. Ni(CO)4 解释：（NH4）3ZnCl5 是复(NH4)2CuCl3 不是复 8Mo(CN) 3-离子不稳定，Mo819.5%Cr，40.0%Cl，4.5%H 36.0%O.0.533g 该100ml 2mol/L

3、 HNO310mlAgNO3过量，生成的0.287g1.06g373K。驱出水的质量为0.144g1.33g溶于100ml272.82K(-0.18oC)水的摩尔冰点下降常数为1.82K Kmol-1。根据以上实验回答问题：Zn6，画出下列配合物的可能结构式，有无异构体（几何，旋光A、B、C、D有两种配合物，经元素分析得组成比皆为 Co：Br-：SO42-1。将它们分别溶于水中，各以 AgNO3 检验，均有明显沉淀生成。各以 BaCl2 试验，只有一銇是锰的同族元素可形成高銇酸或高銇酸盐，该盐在乙酸溶液中与 HCl 及三苯基膦 P(C6H5)3 反应得到的化合物经元素分析测得化合物中元素的质量

4、分数为 Re22.78%；Cl 为 13.01%；P 7.58%；C 52.91%；H 3.71% 銇在化合物中的化合价H NHz 4N2H5+与MnO 4A.、B、C、D、E通入无CO2 的空气通入无CO2 的空气（2）78克222 克D（固体40-200Pa（3）78克114克E（固体40-200Pa有一白色粉状固体，可能为（NH4）2SO4，BaCl2，Na2CO3，AgNO3，NH4Cl中的一种式当金属铟 H+(ag)发生反应时，得到什么产物已知c12/Cl-=1.36V2 CrO 2-Cr O 2 2 2CrO42-+2H+=Cr O 2 要使平衡向左移动可以SiO2 的方法，然后用

5、稀盐酸洗涤产品以除去AB是白色的钠盐晶体A、B都溶于水,A的水溶液呈中性，BA 溶液与 Fecl3 溶液作用，溶液变棕色混浊。A 溶液与 AgNO3 作用有黄色沉淀析出。 液。向 A 溶液中滴加 B 溶液时，溶液变成棕红色。继续加 B 至过量，溶液又变成无色。A、B 各是何物？写出各步反应式。 NaCl（NaCl 体积moldm-3的SeO2溶液12.53 cm3与moldm-3 的 CrSO4 溶 PtCl(NH3)溶液中加 Ag2O 有沉淀析出 梓加入有稀硫酸存在的（VO2）2SO4写出用 O3 氧化 XeO3 制高氙酸钠的化学反应方程式NaClHClO4加热，CrO2Cl2 而被除去。写

6、出反应式。注意不要写答案2cm 8IMO276282CuC22OPdC222（橙红色为复合色，不必细究。COPdCl22H2O4-1CuCl22H2O4-2水溶液， 热至 50后冷至 0 析出暗棕红色晶体 A。 元素分析报告： A 含 Cr31.1%,N25.1%,H5.4%。在极性溶剂中 A 不导电。红外图谱证实 A 是 N-H 键，且与游离氨A7个配位原子提供孤对电子与铬原子形A的化学式为：A（请画在右边的大方框中AAA3 种方法可以合成。（1）（2）铂或钌的价电子数，均为B族推得 Pt为Ru为W、M06B族，6M0满足半充满 M02C1 2W30X。YNa23.0%，是一种温和的氧化剂，常温