精品试题沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专题测评练习题(无超纲)

1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专题测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列图像能正确反应其对应关系的是A 表示将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中B 表示发生的反应为：C

2、表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应D 表示向盛有的烧杯中加入溶液2、下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A石墨质软，可用作电池电极B氮气难溶于水，可用作保护气C活性炭具有吸附性，可使硬水软化D生石灰与水反应，可做干燥剂3、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是ANaOH、K2SO4稀HCl、NaClBNaCl、NaNO3、Na2CO3、Ba（NO3）2CK2SO4、Na2CO3、NaCl、Ba（NO3）2D稀HNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH4、下列化学方程式的书写和基本反应类型的判断都正确的是A 氧化反应B 分解反应C 化合反应D 复分解反应

3、5、黄蜂蛰人后会分泌出碱性的毒液，使皮肤肿痛，可以涂抹下列哪些物质来缓解疼痛A肥皂水（pH10）B食醋（pH3）C牙膏（pH9）D食盐水（pH7）6、归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是A化合物是由多种元素组成的物质，则由多种元素组成的物质一定是化合物B活泼金属和酸反应会生成气体，则和酸反应生成气体的物质一定是活泼金属C置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应D常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于77、下列操作不正确的是A滴加液体B称量固体C测溶液pHD稀释浓硫酸8、绘制元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习化学的一种重要方法，对应图

4、中点M的物质是ANaNO2BN2O5CNaNO3DHNO39、有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：关于该实验的说法正确的是A步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4B步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况C步骤中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaClD步骤中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO310、实验探究是获取证据的重要途径，某同学设计下图实验方案，验证氢氧化钡Ba（OH）2的

5、某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是A 验证Ba（OH）2溶液呈碱性B 验证Ba（OH）2能与酸反应C 验证Ba（OH）2能与某些盐反应D 验证Ba（OH）2能与某些酸性氧化物反应第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”西汉长信宫灯。（1）火种燃料用清洁能源丙烷（C3H8），其中碳、氢元素的质量比是_。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔体连通，燃烧的火焰容易熄灭，原因是_。（2）我国铜冶炼技术具有悠久的历史。格致粗谈记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其

6、色如金”，把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的化学式为_，反应中体现还原性的物质是_（填化学式），根据反应产物可知黄铜中含有的金属有_。湿法炼铜的原理是：，该反应中保持不变的原子团是_。请从绿色化学的角度分析湿法炼铜的优点是_（写其中一点）。2、酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有_(填离子符号)；（2）酸碱盐之间发生复分解反应发生的条件:生成物中有_等；（3）生活中常用稀盐酸除铁锈，该反应中溶液颜色变化是由无色变成_色；写出该反应的化学方程式_。（4）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤

7、，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质为_(填名称)。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用_(填字母)。A酚酞试液 BpH试纸 CKOH DNaCl3、兴趣小组同学利用课后服务时间对二氧化碳的相关性质进行了如下探究：（实验探究）用实验证明碳酸型饮料(如汽水)中含有二氧化碳。该小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中，甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。（1）甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内_，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。（2）乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内_，乙同学

8、认为也能得到甲同学的结论。（评价反思）兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。（3）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为：_。丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153C，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175C；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸；（4）乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是_，可观察到_。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。小组

9、同学将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加人装有等质量碳酸钙粉末的容器中，测得两者产生的二氧化碳体积(V)与反应时间(t)的关系如图3所示。（5）由图可知：反应II中0-100s 内产生的CO2体积比100200s内产生的少_mL。（6）观察图3中数据可知反应 、在0100s内生成CO2的速率均先慢后快，在200s以后生成CO2的速率越来越慢。请解释其可能的原因：_。4、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的_(填“导热性”或“导电性”)。（2）在空气中_制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。（3）用三种金属单质和下列试剂中的一种试剂就能验证这三种

10、金属的活动性序，应选择的试剂是_。(填序号)A硫酸铝溶液B硫酸亚铁溶液C硫酸铜溶液（4）合金在生活中的用途远远大于纯金属，不同的合金性质有所不同，钢和生铁性质不同的原因是_。5、随着科技进步，金属冶炼技术不断发展。古法炼铜（1）“炼矿曰扯铜，其法矿千斤用炭七八百斤不等，炉如夹墙，底作圆窠，铺以炭末，始加矿”出自滇南新语。简述了铜矿分解为氧化铜，进而转化为铜的过程。写出木炭在炼铜中的两个作用是：_，_。现代炼铁图1：高炉炼铁示意图图2：一氧化碳还原氧化铁（2）古法炼铜中“夹墙”是为了增大反应物的接触面积。根据高炉炼铁示意图，试分析现代炼铁除将固体物料均匀混合外，“增大反应物接触面积”的做法_。（

11、3）如图2装置中模拟炼铁发生反应的化学方程式为_。湿法冶金（4）某同学用含硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的废液进行实验，流程如下图所示。向暗红色滤渣中滴加稀盐酸，无气泡冒出。写出滤液中金属离子组成_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、碳酸钠用于制肥皂（_）2、过磷酸钙Ca（H2PO4）2属于复合肥料（_）3、增施化肥是农作物增产的最有力措施，长期施用对土壤都没有不良影响（_）4、水壶长期使用后，底部带有少量水垢产生，可用食用白醋洗涤（_）5、可以通过比较溶解性辨别出碳酸氢铵、磷酸钙、氯化钾三种化肥中的磷肥（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、50gCu、Zn混合物跟10%

12、的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气1g，求所得溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量： H-1 S-32 O-16 Cu-64 Zn-65）2、某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(假设该样品中杂质不与水反应也不与酸反应)，取样品13g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，求：（1）生成二氧化碳的质量为_g；（2）样品中碳酸钠的质量分数_；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_。3、往150克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）cd段溶

13、液的pH大于7的原因是_。（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）4、请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是_？5、铜锌合金的组成对其性能影响较大，用于冷热加压加工的铜锌合金，要求锌量小于35%。化学社团同学对某铜锌合金进行探究：取合金样品加工成粉末，取20g合金粉末置于烧杯中，取120g稀盐酸，分6次加入，充分反应后测定剩余固体的质量，实验数据如下：实验次序123456加入稀盐酸的质量/g202020202020剩余固体的质量/g18.717.416.114.813.513.5请回答：（1）实验时先将合金粉碎

14、，其目的是_，每次加入稀盐酸充分反应后，将剩余固体分离出来时，需用到的玻璃仪器是_（填一种即可）。（2）该铜锌合金_（填“可用于”或“不适于”）冷热加压加工。（3）整个实验过程中产生氢气的质量是多少？（写出计算过程）（4）第6次加入稀盐酸后溶液中的溶质有_。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、学习金属活动性顾序后，老师安排同学们开展系列实验：探究金属间的置换反应规律。小明做完铝条和氯化铜溶液反应的实验后，将反应后的无色溶液（以下简称：待测溶液）倒入有水的废液缸中时，发现有白色沉淀析出的“异常现象”，小明设计实验开展了如下探究。请根据要求回答有关问题：发现问题小明取一滴管未倒完的待

15、测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，依然产生大量白色沉淀（像牛奶一样）提出问题待测溶液注入水中为什么有白色沉淀产生？白色沉淀是什么物质？查阅资料（1）AlCl3是一种无色透明晶体，极易与水反应生成难溶于水的Al（OH）3，而产生白色沉淀。（2）CuCl是一种不溶于水的白色固体，易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含Cl-的溶液中：CuCl中Cu的化合价为_。提出猜想猜想：白色沉淀是Al（OH）3 猜想：白色沉淀是CuCl猜想：白色沉淀是Al（OH）3和CuCl的混合物实验探究序号实验操作实验现象实验结论取一滴管待测液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的NaCl溶液中无明显实验现象

16、猜想_正确取约2mL待测液于试管中，向试管中插入足量洁净的铝条，充分反应有红色固体析出取一滴管实验后的溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中无明显实验现象结论与反思（1）上述实验表明，Al和CuCl2溶液的反应是分步进行的，第一步反应生成CuCl，第二步CuCl和Al反应生成Cu。请写出上述第二步的反应方程式_（2）将待测液中含有大量CuCl，为什么它没有以白色沉淀的形式存在？请说明原因：_。（3）设计实验的目的是_。启示与拓展通过对Al和CuCl2溶液反应的实验探究，我们意识到，我们不少认识远没有做到细致入微，特别是当观察到有红色固体析出，于是就贸然断定这个反应是个简单的，一步完成的置换

17、反应。实际上还要关注物质变化的过程，通过比较和分析，得出可靠的结论。经过无数次实验证明，有些化学反应看似一步完成，实际上是分步进行的，请根据你所学知识，任举一例反应可能分步进行的实例：_。2、通过学习碱的性质，某化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动。（1）氢氧化钙暴露在空气中由于吸收二氧化碳而变质，变质的化学方程式为：_。提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质，样品的成份为_(填化学式，下同)；部分变质，样品的成份为_；完全变质，样品的成份为_。（3）实验探究实验步骤及操作实验现象实验结论取样品于试

18、管中，加入足量蒸馏水振荡，静置取上层清液，滴入无色酚酞试液倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸无色酚酞试液变红_部分变质无色酚酞试液不变红_没有气泡产生_-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、铁与硫酸铜反应：，56份的铁置换出64份的铜，固体质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；B、碳酸钙高温煅烧：，生成氧化钙和二氧化碳的质量比为：56:44，不符合题意；C、锌比铁活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意；D、向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故生成氧气的质量逐渐增大，符合

19、题意。故选D。2、D【详解】A、石墨可以用作电极是利用了石墨的导电性，故A不符合题意；B、氮气用作保护气是利用氮气化学性质不活泼，故B不符合题意；C、活性炭能吸附色素和异味，不能使硬水软化，故C不符合题意；D、生石灰能与水反应，因此可以作干燥剂，故D符合题意；故选D。【点睛】3、D【详解】A、该选项中的四种物质，其溶液颜色均为无色透明，且相互之间无法发生具有明显现象的化学反应，故A错误；B、该选项中，硝酸钡虽然能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，但是后续操作中，无法准确区分出氯化钠和硝酸钠、碳酸钠和硝酸钡，故B错误；C、该选项中，硝酸钡能与硫酸钾和碳酸钠反应，且均生成白色沉淀，但是后续操作中无法分辨

20、出硫酸钾和碳酸钠，故C错误；D、该选项中，硫酸镁能够和氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，且还能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，这样就可以确定出稀硝酸和硫酸镁了，再将稀硝酸分别加入到上述沉淀中，其中，硫酸钡沉淀不与稀硝酸反应，而氢氧化镁能和稀硝酸反应，这样就可以确定出氯化钡和氢氧化钠了，故D正确；故选D。4、C【分析】化学方程式的书写遵守质量守恒定律，即反应前后原子数目相等。【详解】A、反应前后氧原子个数不相等，不正确；B、反应前后氢原子个数不相等，不正确；C、氧气和铜在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式书写正确，反应物有两种，生成物一种，为化合反应，说法正确；D、反应前后氢原子氯原子个数不相等，

21、不正确。故选C。【点睛】5、B【详解】分析题目，“黄蜂蛰人后会分泌出碱性的毒液”，若想缓解疼痛，可以涂抹酸性物质，观察选项中只有食醋的pH值小于7，属于酸性物质，故选择B【点睛】6、D【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物由多种元素组成，但是由多种元素组成的物质不一定是化合物，如空气由C、N等多种元素组成，属于混合物，选项A不符合题意；B、活泼金属和酸反应会生成气体，但和酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，例如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，选项B不符合题意；C、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，例如电解水生成氢气和氧气，

22、有单质生成，但属于分解反应，选项C不符合题意；D、常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7，选项D符合题意；故选：D。7、C【详解】A、胶头滴管滴加液体时，既不能伸入试管，更不能接触试管，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作正确，选项A不符合题意；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，避免托盘被腐蚀，两托盘放相同纸片，图中所示操作正确，选项B不符合题意；C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染

23、待测液，图中所示操作错误，选项C符合题意；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确，选项D不符合题意。故选：C。8、C【详解】观察图示坐标，M物质对应的横坐标为盐，说明M是盐类物质，再对应纵坐标来看，M物质中有元素的化合价为+5价，以上述两个依据对选项进行判断：A、物质符合金属阳离子和酸根离子结合的化合物的特征，属于盐类物质，但是该化合物中，钠元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，不符合上述第二个依据，故A错误；B、物质不属于盐类物质，属于非金属氧化物，不符合上述第一个

24、依据，故B错误；C、物质符合金属阳离子和酸根离子结合的化合物的特征，属于盐类物质，且该化合物中，钠元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，符合上述两个依据，故C正确；D、物质不符合金属阳离子和酸根离子结合的化合物的特征，不属于盐类物质，不符合上述第一个依据，故D错误；故选择C【点睛】9、C【分析】白色粉末中各物质混合，碳酸钠和氢氧化钡可能形成能溶于酸的碳酸钡沉淀。硫酸钠、硫酸钾均可以和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。【详解】A、步骤中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，选项A不符

25、合题意；B、步骤中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，可能含氯化钠，故白色粉末的组成可能为：氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠6种情况，选项B不符合题意；C、步骤中沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，可能含氯化钠，不含硫酸钠、硫酸钾，选项C符合题意；D、步骤中沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡，故白色粉末中一定含氢氧化钡，硫酸钠和硫酸

26、钾中至少一种，一定没有碳酸钠，选项D不符合题意。故选：C。10、B【详解】A、碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝色，能验证氢氧化钡溶液显碱性，正确；B、氢氧化钡和稀盐酸反应说无明显现象，不能验证，错误；C、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，能验证，正确；D、二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡白色沉淀，能验证，正确；故选B。二、填空题1、（1） 9:2 空气不流通，丙烷不能与充足的氧气接触 （2） ZnCO3 C Zn、Cu 常温下就能反应，节约能源 【解析】（1）根据丙烷的化学式可知丙烷中碳、氢元素的质量比是(123):8=9:2，如果灯体上部封闭，会导致空气不流通，丙烷不能与充足的氧气接触，会导致

27、火焰熄灭；（2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变，故X的化学式为ZnCO3，反应中木炭粉具有还原性，能够将氧化锌和氧化亚铜还原为锌和铜，根据反应原理可知，反应产物黄铜中含有Zn、Cu两种金属；湿法炼铜中保持不变的原子团是硫酸根，离子符号为，湿法炼铜在常温下就能得到单质铜，不需要化石燃料的燃烧，节约了能源。2、（1）OH-（2）沉淀或气体或水生成（3） 黄 （4） 氢氧化钠 AB 【解析】（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有氢氧根离子，其离子符号为：OH-；（2）酸碱盐间发生复分解反应的条件是产物中有沉淀或气体或水生成；（3）铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯

28、化铁（三价铁离子在溶液中显黄色）和水，该反应中溶液颜色的变化是由无色变为黄色；反应为。（4）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，由于得到的是无色溶液，故硫酸铜反应完全，可能含有溶质是NaOH；氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，溶液显碱性pH大于7，因此可以用酚酞试液、pH试纸检验氢氧化钠；氯化钠、氢氧化钾与氢氧化钠不反应无明显现象，不能用氯化钠、氢氧化钾检验。故选AB。3、（1）澄清石灰水变浑浊（2）紫色溶液变红色（3）（4） 加热 红色溶液变为紫色 （5）2.2a（6）在0100s内生成CO，的速率均先慢后快的原因可能是反应放热；在200s以后

29、生成CO2的速率越来越慢的原因可能是随着反应的进行，酸的浓度不断降低。【解析】（1）检测有二氧化碳生成时，将气体通入澄清石灰水，会观察到澄清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水变浑浊；（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故填紫色溶液变红色；（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为 ；（4）柠檬酸的分解温度为175，我们只要将试管中变红的紫色石蕊溶液进行加热至沸腾，这时温度没到175柠檬酸不会分解，但沸腾时碳酸会分解生成二氧化碳气体逸出，根据后面结论不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色，可知加热试管后观察到的现象是红色溶液褪色变成紫色，故填加热；红色溶液变为紫色

30、；（5）由图3可知反应中0100s内产生的二氧化碳体积为2.8amL，100200s内产生的二氧化碳体积为7.8amL-2.8amL=5amL。中0100s内产生的CO2体积比100200s内产生的少5amL-2.8amL=2.2amL，故填2.2a；（6）观察图3中数据可知反应I、在0100s内生成CO2的速率均先慢后快，在200s以后生成CO,的速率越来越慢，因为在0100s内生成CO2的速率均先慢后快的原因可能是反应放热；在200s以后生成CO2的速率越来越慢的原因可能是随着反应的进行，酸在200s以后生成CO，的速率越来越慢的原因可能是随着反应的进行，酸的浓度不断降低，故填：在0100

31、s内生成CO，的速率均先慢后快的原因可能是反应放热；在200s以后生成CO2的速率越来越慢的原因可能是随着反应的进行，酸的浓度不断降低。4、（1）导电性（2）铝（3）B（4）含碳量不同【分析】（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的导电性，与导热性无关；（2）在空气中铝表面易形成一层致密的氧化物膜，所以铝制品更耐腐蚀；（3）铝能置换出硫酸亚铁中的铁，铜不能置换即可证明活动性铝铁铜，故选B；（4）生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，含碳量的不同造成了生铁和钢的性质不同。5、（1） 作燃料 生成还原剂CO（合理表述均可） （2）固体矿料和空气逆向加入（合理表述均可

32、）（3）（4）锌离子、铝离子或锌离子、铝离子和铜离子【分析】（1）木炭在炼铜中的作用是木炭燃烧为反应提供热量，作燃料。和二氧化碳反应生成还原剂CO。（2）从上口投入固体原料，从下口投入空气，空气上升，固体矿料下降，增大了反应物接触面积。所以做法是固体矿料和空气逆向加入。（3）一氧化碳和氧化铁高温下反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为。（4）硝酸铝不和锌、铝反应，所以滤液中一定有铝离子。活动性AlZnHCuAg，滴加稀盐酸，无气泡冒出，说明滤渣中无Al、Zn，则滤液中一定有铝离子、锌离子。滤渣为暗红色，则说明滤渣中有铜，则滤液中一定无银离子。无法判断滤液中是否有铜离子。所以滤液中金属离子组成为锌离

33、子、铝离子或锌离子、铝离子和铜离子。三、判断题1、错误【详解】碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，氢氧化钠广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染业，错误。【点睛】2、错误【详解】过磷酸钙中含磷元素，属于磷肥，不属于复合肥，该说法错误，故填：错误。3、错误【详解】合理使用化肥，长期施用可能引起土壤酸化等不良影响，故说法错误。4、正确【详解】水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食用白醋洗涤除去水垢，正确。5、正确【详解】磷酸钙不溶于水，碳酸氢铵、氯化钾溶于水，可以通过比较溶解性辨别出碳酸氢铵、磷酸钙、氯化钾三

34、种化肥中的磷肥，故填：正确。四、计算题1、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应。解：设反应生成硫酸锌的质量为x，混合物中锌的质量为y，参加反应的稀硫酸的质量为zx=80.5gy=32.5gz=490g所得溶液中溶质的质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数为15.4%。【详解】见答案。2、（1）4.4（2）设样品中碳酸钠的质量为x，则有 故样品中碳酸钠的质量分数为：（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为y，则有 故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：【分析】（1）由坐标图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。（2）见答案。（

35、3）见答案。3、（1）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性（2）解：设碳酸钠与硝酸反应生成的硝酸钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y。 x=17g y=4.4g设碳酸钠与硝酸钙反应生成的硝酸钠的质量为m，生成碳酸钙的质量为n。 m=34g n=20g答：所得溶液的溶质质量分数是18.5%【解析】（1）cd段溶液的pH大于7的原因是碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性。（2）详解见答案4、12.7%【详解】解：设产生氢气的质量为x，反应后所得氯化亚铁的质量为y， 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。所以反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%，故填：12.7。5、（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 烧杯或漏斗或玻璃棒 （2）可用于（3）解：设整个实验过程中产生氢气的质量是xx=0.2g答：整个实验过程中产生氢气的质量是0.2g（4）ZnCl2、HCl【分析】（1）实验时先将合金粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；每次加入稀盐酸充分反应后，将剩余固体分离出来时，需要过滤操作，过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻