人教版九年级下册化学第八单元课题2金属的化学性质教案设计

1、课题2：金属的化学性质（1）课型：新授目的要求：、知道铁、铝、铜等常有金属与氧气的反应；、初步认识常有金属与盐酸、硫酸的置换反应。重点难点：认识部分金属重要化学性质授课过程：一、引入：黄金饰品中的赝品常常滥竽充数，社会上有些非法分子常以黄铜假冒黄金，进行诈骗活动。因为纯真从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相像，所以很难划分。那同学们知道如何划分吗？我相信学习完本节课后，同学们就会知道如何鉴识真假黄金。这节课我们就来学习金属的化学性质。二、解说新课、金属与氧气的反应、实验研究1：镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况2Mg+O2Cu+O点燃222MgO3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu

2、O4Al+3O2点燃2Al2O3、实验现象：镁、铝在常温下就能与氧气反应。镁在空气中就能够焚烧；铝、铁要在纯氧中才能焚烧；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”，说明金在高温时也不与氧气反应。依照上述事实，我们能够判断出这些金属开朗程度，不一样样金属活动性不一样样。实验结论：MgAlFe；CuAu。、提问：既然铝“比较开朗”，在常温下就能被氧化，那为什么还用铝做生活用品如铝锅等呢？、解说：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻截铝进一步被氧化。所以，铝制品耐腐化。、判断金属活动性的方法一：金属越简单与氧气反应,其活动性越强；

3、相同条件下,反应越激烈,其活动性越强。、金属与酸的反应、实验研究2：能否是所有的金属都能与酸反应？组：在四只试管中分别放入打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5mol稀盐酸，观察现象，比较反应的激烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。组：用稀硫酸代替A组中的稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。组：金属与稀盐酸的反应现象及化学方程式：金属能否有气体产生速率用燃着的木条放在试管口镁有快有爆鸣声锌有适中有爆鸣声铁有慢有爆鸣声铜不反应-Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Cu+2HCl不反应组：金属与稀硫酸反应现象及化学方程

4、式金属能否有气体产生速率用燃着的木条放在试管口镁有快有爆鸣声锌有适中有爆鸣声铁有慢有爆鸣声铜不反应-Mg+H2SO=MgSO+HZn+HSO=ZnSO+H4422442Fe+H2SO4=FeSO4+H2Cu+H2SO4不反应、实验现象小结：很多金属不但能与氧气反应，还可以够与盐酸或稀硫酸反应。镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的激烈程度不一样样。镁最激烈，其次是锌，此后是铁；铜不可以够与盐酸或稀硫酸反应。产生的气体能焚烧，经检验是氢气。、实验结论：几种金属的活动性次序：MgZnFeCu。、判断金属活动性方法之二：金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的激烈程度，可反应出金属开朗程度。、这些反应Zn+2

5、HCl=ZnCl+H2和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2有什么共同特点？概括：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，这样的反应叫做置换反应。如：2CuO+C高温2Cu+CO2CuO+H2Cu+H2O三、讲堂练习：四、小结：五、作业：课题2：金属的化学性质（2）课型：新授目的要求：、初步认识常有金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解说一些与平常生活相关的化学识题；、能用金属活动次序对相关的置换反应进行简单的判断。重点难点：金属活动性次序；授课过程：一、导入新课：上节课学过金属与氧气、酸的反应，反应的难易和激烈程度有所不一样样，说明金属的化学性

6、质与其金属的活动性强弱相关。金属活动性强弱：与氧气反应的实考证明：MgAl；Fe、CuAu与盐酸、硫酸的反应证明：MgZnFeCu二、解说新课、提问：除这二种方法外，还有没有其他方法能证明不一样样金属活动性强弱？比方两种金属都不可以够和盐酸、稀硫酸反应如Cu和Ag，如何证明它们的活动性强弱。这使我们想起第五单元时，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，从而说明Fe比Cu开朗。回想我们学过的金属及其化合物，它们之间能否像铁和硫酸铜相同发生反应，从而比较金属的活动性次序呢？、实验研究3:能否是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？实验步骤实验现象化学方程式、铝丝浸入硫蓝色溶液变浅，铝丝表面附

7、有2Al+3CuSO4=Al2(SO)+3Cu43酸铜溶液中红色物质、铜丝浸入硝铜丝上附有白色物质，溶液由Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag酸银溶液中无色变为蓝色、铜丝浸入硫无明显现象。Cu+Al2(SO4)3不反应酸铝溶液中概括：实验说明铝比铜开朗AlCu；实验说明铜比银开朗CuAg；实验说明铜没有铝开朗CuCuAg、活动性强的金属能把活动较弱的金属从它的化合物的水溶液中提取出来。3、科学家们进行近似于我们的研究，经过很多近似上述实验的研究，仔细的披沙拣金、由表及里、概括和总结出了常有金属在溶液中的活动性次序。得出常见金属活动性次序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱此表在工农业生产中的应用：金属的地点越靠前，它的活动性越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后边的金属从它们的化合物的水溶液中置换出来。三、小结：经过课题2的学习，我们能够获取这样的几个结论：1、金属的化学性质：、多半金属能与O2反应；、氢前金属能与稀HCl或稀H2SO4反应生成氢气；