四川省雅安市草坝中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省雅安市草坝中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是( ) A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度 B、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积 C、10mL0.1 molL-1的醋酸与100mL 0.01 molL-1的醋酸中的H+物质的量 D、物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度参考答案：D略2. 已知自然界氧的同位素有16O、17

2、O、18O，氢的同位素有HD，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子一共有 （ ） A3种 B6种 C9种 D12种参考答案：C略3. 下列说法错误的是A碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应B氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥D硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在参考答案：C略4. 已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是 A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H

3、+) = c(HA-) + c(OH-) + 2c(A2-) D在Na2A溶液中一定有：c(Na+) c(A2-) c(H+) c(OH-)参考答案：C略5. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是参考答案：A略6. 下列说法都正确的是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，氯气的消毒效率低于二氧化氯。A B C D参考答案：C略7. 下列实验方案、现象和结论都合

4、理的是（ ）实验目的实验方案、现象结论A检验溶液中有无NH4+用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口若试纸变蓝，则有NH4+，否则无NH4+B检验溶液中有无K+用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中一定无K+C检验溶液中有无SO42-用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀原溶液中有SO42-D检验淀粉水解产物有无还原性用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀水解产物有还原性参考答案：CA. 因氨气极易溶于水，

5、向待测液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+，也很难生成氨气，应向待测液中加入浓NaOH溶液并加热才能检验，故A错误；B. 观察K+的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能确定是否含有K+，故B错误；C. 检验溶液中是否含有SO42-，采取的方法是：用试管取少量待测液，加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-，故C正确；D. 用新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基必须在碱性环境下进行，因此应先用过量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液进行检验，故D错误；答案选C。8. 短周期

6、非金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 A原子半径：甲丁C最高价氧化物的水化物的酸性：丙丁D最外层电子数：丙丁戊参考答案：BC略9. 某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气和水体中的污染物，下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是 A将形成酸雨的SO2氧化成SO3 B将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO2和水 C将医药废水中的苯酚氧化成CO2及水 D将电镀废水中的氰根（CN一）氧化成CO2及N2参考答案：A10. 下列离子方程式书写正确的是A. FeCl3溶液中加入过量的Fe粉：Fe3+Fe2Fe2B.SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br

7、22H+SO42+2HBrC. AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+NH3H2OAgOH+NH4D.泡沫灭火器灭火原理：3HCO3+Al3+3CO2+Al(OH)3参考答案：D略11. 下列叙述正确的是 C02的大量排放会加剧温室效应 正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2 利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A.B.C.D.参考答案：C12. 下列有关化学研究的正确说法是 A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B对于同一个化学反应，无论是一步完成

8、还是分几步完成，其过程的反应热是相同的 C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律参考答案：B略13. 下列各组物质的分类正确的是( )同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C80、金刚石、石墨 酸性氧化物：CO2、CO、SO3 混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏 干冰、液氯都是非电解质A B C D参考答案：A试题分析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2是单质，不是核素，错误；由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是碳元素

9、形成的不同单质，正确；能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，错误；水银是单质，不是混合物，错误；溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、石膏均是电解质，正确；溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，错误，答案选A。14. 下图装置堪称多功能电化学实验装置。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ）A若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动B若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小C若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁

10、的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 D若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动参考答案：B略15. 某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是 （） A先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3 B先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2 C先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2 D先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小

11、组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）： 查阅资料可知，HSO3的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式是：A （2）上述装置的接口连接顺序依次是a ghd（填导管接口字母）。（3证明SO2具有氧化性的现象是 ；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是 。（4）C试管中NaOH溶液的作用是，CCl4的作用是 。参考答案：（1）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（2）a f e c b g h d （全对给2分，否则给0分）（3）E试管

12、中溶液变浑浊 SO2Br22H2O=SO422Br4H+（4）吸收未反应完的SO2，以免污染空气 防止溶液倒吸【知识点】二氧化硫性质验证实验解析：（1）铜与浓硫酸在加热时生成CuSO4、SO2、H2O，即Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；（2）B中浸品红的棉团用于检验SO2的漂白性，浸溴水的棉团用于检验SO2的还原性，装置C是尾气吸收装置，装置D用于检验SO2具有酸性氧化物的性质，装置E用于检验SO2的氧化性，根据题目实验目的依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所以装置的接口顺序是：a f e c b g h d ；（3）由反应SO2+2S2-+4H+=3

13、S+2H2O，证明SO2具有氧化性的现象是E试管中溶液变浑浊，SO2能被溴水氧化，证明SO2有还原性，离子方程式是：SO2Br22H2O=SO422Br4H+；（4）C试管中NaOH溶液的作用是吸收未反应完的SO2，以免污染空气，CCl4的作用是防止溶液倒吸；【思路点拨】本题考查了二氧化硫性质验证实验，关键是理解二氧化硫与不同物质反应时所表现的性质。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. W、X、Y、Z、L、M为元索周期表中原子序数依次增大的短周期元素。已知：X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体；L是一种金屑单质，该金属与Z2反应可生成L2Z和L2Z2两种固体；M的单质在Z2

14、中燃烧的产物可使品红溶液褪色，加热后恢复原色；请回答下列问题：(1) 写出L2Z的电子式_(2) 写出L2Z2与XZ2气体反应的化学方程式_(3) X、Y、Z分别与W可形成10电子化合物，这三种化合物中沸点最髙的是（填化学式）_, W、Y、Z可形成离子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_, W2Z2与FeSO4混合溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为_；(4) 在容积为2L的密闭容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, 定温度下反应达到平衡时得到0. 24 mol MZ3,则反应的化学平衡常数K=_，若温度不变，再加人0.50 mol Z2后重新达到平衡，则Z

15、2的转化率_ (填“升高”、“不变”或“降低”)，MZ3的体积分数_ (填“增大”、“不变”或“减小”)。参考答案：略18. （18分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe-3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 。（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是

16、；AMg2+ BFe2+ CA13+ DCu2+（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作I的名称是 ；操作II的方法为 。Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示） ；请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式 。 （4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2+MnO-4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O） 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。A稀硝酸 B稀盐酸 C稀硫酸 D浓硝酸某同学设计

17、的下列滴定方式，最合理的是 。（夹持部分略去）（填字母序号）参考答案：（18分）（1）Fe2+、Fe3+、H+；Fe（NO3）3；（每空2分） （2）BC（2分） （3）过滤；（每空1分）；在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次。（2分） CO2-3+H2OHCO-3+OH-（3分）Fe2+2HCO-3=FeCO3+CO2+H2O（3分） （4）250mL容量瓶 C b（每空1分）略19. (15分)现有aA、bB、cC、dD、eE、fF五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，a+d=e ，d+e=f，C、E、F都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、C两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：（1）元素F的电子排布式： _（2）由A、B、D形成的化合物N和苯互为等电子体，则N的结构式为_ （3）A和E按原子个数比1 : 1形成的化合物是 分子（填极性和非极性）（4）写出由A、C、D、E四种元素组成的离子化合物和共价化合物的化学式（各写出1种即可） _ 、 （5）在A、C、E三种元素中选