四川省雅安市田家炳中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省雅安市田家炳中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是：NaCuAlFe熔点（）97.510836601535沸点（）883259522003000 ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na参考答案：C略2. 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤B除去NaCl中混有的I2：用水溶解后再用酒精

2、萃取C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸氢钠溶液洗气参考答案：CD略3. 一定条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，有关叙述正确的是A升高温度，v(正)变大，v(逆)变小B恒温恒容，充人O2，02的转化率升高C恒温恒压，充人N2，平衡不移动D恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变参考答案：D试题分析：A升高温度，v(正)变大，v(逆)变大，A错误；B恒温恒容，充人O2，平衡向正反应方向进行，氧气的转化率降低，B错误；C恒温恒压，充人N2，容器容积增大，浓度降低，平衡向逆反应方向进行，C错误；D恒温恒容，平衡前后混合

3、气体的质量不变，因此混合气体的密度保持不变，D正确，答案选D。考点：考查外界条件对反应速率、平衡状态的影响4. 有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) mol/L为A(2b-4a)/w B(b-a)/w C(2b-2a)/w D（b-2a）/w参考答案：A略5. 下列说法正确的是植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加防腐剂福尔马林(

4、含HCHO)可用作食品保鲜剂乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应A B C D参考答案：A略6. 已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸的化学式 HCN 电离平衡 常数(25 ) 1. 4. K. K. 则下列有关说法正确的是( ) A.各溶液pH关系为: B.a 溶液与b 溶液等体积混合,所得溶液中cc则a一定小于b C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D.和混合溶液中,一定有cc=ccc 参考答案：D 7. 下列有关化学用语使用正确的是参考答案：B略8. （双选）下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下，Na2CO3溶液的pH7B0.1mol

5、/L Na2CO3溶液在35时碱性比25强，说明该水解反应是是放热反应C常温下pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为： c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH一)D常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：AC9. 下列实验操作或装置符合实验要求的是 （a） (b) (c) (d)A(a) 可用于定容并量取15.00 mL NaOH溶液 B(b)装置放置一段时间后，饱和C-USO4溶液中出现蓝色晶体 C(c)可用于高温煅烧石灰石 D(d)可用于易溶于水的尾气吸收 参考答案：B略10. 参考答案：D略11. 常温下，0.1 mol/

6、L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)1108，下列叙述正确的是A该溶液中水电离出的c(H+)11010 mol/LB该溶液中c(H+)c(A)c(HA)0.1 mol/LC该溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH)均增大参考答案：D12. 某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。下列说法错误的是A由可确定肯定存在NH4+ B由可确定肯定不存在I、S2CSO42、Ba2+是否

7、存在无法确定DFe3+肯定不存在，Na+是否存在可通过焰色反应确定参考答案：C略13. 根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）化学式电离常数CH3COOHK=1.7105HCNK=4.91010H2CO3K1=4.3107，K2=5.61011AH2CO3、HCO3、CH3COO、CN BHCO3、CH3COOH、CN、CO32CHCN、HCO3、CN、CO32 DHCN、HCO3、CH3COO、CN参考答案：D考点：离子共存问题分析：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOHH2CO3HCNHCO3，A碳酸的酸性大于HCN，二者能够反应生成碳酸氢根离子和HCN；B

8、醋酸的酸性大于碳酸和HCN，醋酸能够与碳酸氢根离子、碳酸根离子、CN反应；CHCN的酸性大于HCO3，HCN与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子；D四种粒子之间不发生反应解答：解：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOHH2CO3HCNHCO3，AH2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN能够反应生成HCO3和HCN，在溶液中不能大量共存，故A错误；BCH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO3、CN、CO32反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CHCN的酸性大于HCO3，HCN与CO32反应生成HCO3，在溶液中不能大量共存，故C错误；DHCN、HCO

9、3、CH3COO、CN之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查粒子共存的判断，题目难度中等，根据表中数据正确判断酸性强弱为解答关键，注意明确酸性强弱与电离平衡常数的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力14. 下列图示与对应的叙述相符的是A图4表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B图5表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化C图6表示t时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D根据图7可判断某可逆反应的正反应是吸热反应参考答案：A略1

10、5. 下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用_ ，灼烧后的坩埚应放在_上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_。a 灼烧过程中部分氧化铜被还原

11、b 灼烧不充分铜未被完全氧化c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是：_、_ 。（5）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行_次。（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是_。a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化参考答案：答案：（1）c e b（2）a b（3）蒸发 过滤（4）产生等量胆矾途径消耗硫酸

12、少 途径不会产生污染大气的气体（5）4 （6）a考点：本题是一道综合性的实验题，考查了仪器的使用、实验方案的设计与评价、实验基本操作，以及对实验结果的分析。解析：在灼烧过程中铜可被空气氧化，但生成的氧化铜也可被有机物还原，因此（2）题选ab；粗制的氧化铜经途径一制取硫酸铜会产生二氧化硫，污染空气，且耗酸较多，而途径而相对经济环保。测定胆矾结晶水含量，需要先称两胆矾晶体质量、坩埚和晶体的总质量，加热至晶体完全变为白色粉末后坩埚和粉末的总质量，继续加热后再次称坩埚和粉末的总质量，且前后两次差值小于0.1g，因此至少4次。 x值偏高，即测出水的含量偏高，加热温度过高会使硫酸铜分解为氧化铜；若加热后放

13、在空气中冷却会使硫酸铜吸水，则x值偏低；而bd对实验结果无影响。拓展：解此类题目，要求考生掌握常用实验仪器的正确操作，结合实验原理分析、理解实验步骤。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，已知： 周期表中A与B相邻，且A、B、D的最外层电子数依次增大 A的气态氢化物与C的阳离子具有相同的电子数 C、D的原子序数之和是A、B原子序数之和的2倍 B的两种氢化物的混合物是常见的消毒液 请回答： （1）A在周期表中的位置是第_周期第_族 （2）B的两种氢化物的分子式分别是_和_ （3）已知C、D形成的化合物水溶液的pH7，原因是（用离子方程式表示

14、）_（4）写出A、D的氢化物相互反应的化学方程式_，该生成物的晶体类型为_（5）说出D单质的一种用途_参考答案：18. 化学选修3：物质结构与性质近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe?Sm?As?F?O组成的化合物。回答下列问题：（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比NH3的_（填“高”或“低”），其判断理由是_。（2）Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_。（3）比较离子半径：F?_O2?（填“大于”“等于”或“小于”）。（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示

15、，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F?和O2?共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1?x代表，则该化合物的化学式表示为_，通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：=_gcm?3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为_、_。参考答案：(1) 三角锥形 低 NH3分子间存在氢键 (2)4s 4f5 (3)小于 (4)SmFeAsO1?xFx 【详解】（1）As与N同族，则AsH3分子的立体结构类似于NH3，为三角锥形；由于NH3分子间存在氢键使沸点升

16、高，故AsH3的沸点较NH3低，故答案为：三角锥形；低；NH3分子间存在氢键；（2）Fe为26号元素，Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去1个电子使4s轨道为半充满状态，能量较低，故首先失去4s轨道电子；Sm的价电子排布式为4f66s2，失去3个电子变成Sm3+成为稳定状态，则应先失去能量较高的4s电子，所以Sm3+的价电子排布式为为4f5，故答案为：4s；4f5；（3）F-和O2-的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小，故半径：F-O2-，故答案为：小于；（4）由图1可知，每个晶胞中含Sm原子：4=2，含Fe原子：4+1=2，含As原子：4=

17、2，含O原子：（8+2）（1-x）=2（1-x），含F原子：（8+2）x=2x，所以该化合物的化学式为SmFeAsO1-xFx；根据该化合物的化学式为SmFeAsO1-xFx，一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积为a2c10-30cm3，则密度=g/cm3，故答案为：SmFeAsO1-xFx；根据原子1的坐标（，），可知原子2和3的坐标分别为（，0），（0，0，），故答案为：（，0）；（0，0，）；19. （1）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多将1L该混和气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体试推断原混和气体中A

18、和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比VA：VB（2）烃C与烃A互为同系物，分子中含有11个C原子，8个甲基，则烃C的系统名称为 ，该烃的二氯代物有 种参考答案：（1）组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比VA：VBCH4C3H61：3CH4C4H81：1C2H6C3H61：1C2H6C4H83：1（2） 2，2，3，3，4，4六甲基戊烷； 6解：（1）因1升混合气体充分燃烧后生成2.5升CO2，且B分子的碳原子数比A分子的多，混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃（CH4和C2H6）和碳原子数大于2.5的烯烃（C3H6和C4H8）组成它们有四种可能的组合：CH4、C3H6；CH4、C4H8；C2H6、C3H6；C2H6、C4H8，如为CH4、C3H6，则=2.5，VA：VB=1：3，如为CH4、C4H8，则