四川省遂宁市绵阳南山中学高一化学联考试卷含解析

1、四川省遂宁市绵阳南山中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.910-3mol/L。表示该体检指标的物理量是A溶解度（s） B物质的量浓度（c） C质量分数（w） D摩尔质量（M）参考答案：B略2. Zn和Cu及硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录：卡片No：28 Date：201438实验后的记录：Zn为阳极，Cu为阴极；H向负极移动；电子流动方向为ZnCu；Cu极有H2产生；若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol；正

2、极电极反应式：Zn2e=Zn2。在卡片上，描述合理的是ABC 参考答案：B3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是( )A. 氢氧化钠与稀硫酸的反应B. 灼热的木炭与CO2的反应C. 甲烷在空气中燃烧的反应D. 氯酸钾受热分解参考答案：C【分析】从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，从常见吸热反应和放热反应的角度判断反应是否放热【详解】A、氢氧化钠与稀硫酸的反应属于复分解反应，化合价没有发生变化，为放热反应，故A错误；B、灼热的木炭与CO2的反应属于氧化还原反应，C元素的化合价发生变化，该反应吸热，故B错误；C、甲烷在空气中燃烧的反应中C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还

3、原反应，反应放热，故C正确；D、氯酸钾受热分解，属于吸热反应，属于氧化还原反应，故D错误；故选C4. 下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和14N2的判断正确的是（ ） A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等参考答案：C5. 实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是A选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线12mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可参

4、考答案：C6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）ANH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4+OH- NH3+H2OB铜和稀硝酸的反应：Cu4HNO3Cu2NO2H2OC向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe33OHFe(OH)3DBa(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：Ba22OH2NH4SO42BaSO42NH32H2O参考答案：D略7. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ）选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：

5、冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多参考答案：D略8. 下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ）A反应速率用于衡量化学反应的快慢 B决定反应速率的主要因素是反应物的浓度C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率参考答案：BC略9. 决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质参考答案：D略10. 如图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应Bt2时，反应未到达限度C

6、t2- t3反应不再发生Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：D略11. 已知合成氨反应：，反应过程中反应物的浓度变化如下,起始浓度1.03.02秒末浓度0.61.8当用氨气来表示该化学反应速率时，其速率为单位均为： A02 B04 C06 D08参考答案：B12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NAB. 常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NAC. 标准状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5NAD. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA参考答案：B【详解

7、】A、1mol铁和高温水蒸气完全反应生成四氧化三铁，转移的电子数为NA，A错误；B、氦气是单原子分子，常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA，B正确；C、标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L乙醇含有的分子数目，C错误；D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，不知道溶液的体积，无法确定含有Cl-个数，D错误。答案选B。13. 下列说法中，错误的是A任何化学反应都伴随能量变化 B反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C 在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D手机电池在放电时，是化学能转变为电能参考答案：C略14. 下列电离方程式书写错误的是A. M

8、gCl2Mg2+2Cl? B. NaOHNa+O2?+H+C. HClH+ +Cl? D. K2SO42K+SO42?参考答案：B【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。据此解答。【详解】AMgCl2是盐，能完全电离出镁离子和氯离子，故A正确；B氢氧化钠是强碱，能完全电离出钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na+OH，氢氧根离子为整体，不能拆分，故B错误；C盐酸是强酸，能完全电离出氢离子和氯离子，故C正确；D硫酸钾是强电解质，能完全电离出硫酸根离子和钾离子，故D正确；答案选B。【点睛】本题考查电离方程式的书写，明确物质的组成和电解质

9、的强弱是解答的关键。注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，原子团在电离方程式中不能拆开。15. 下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A葡萄糖 B蔗糖 C淀粉 D油脂参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒

10、是 (填代号)。(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度12cm处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2

11、SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示： （1）A的结构式为_ （2）AB的反应类型为 （3）D的水溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为 （4）B与钠反应的化学方程式为:_ _ （5）反应的化学反应方程式为:_ 参考答案：略18. （7分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。 （

12、1）根据元素周期律预测：酸性强弱H3AsO4_H3PO4（用“”或“”表示）。 （2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为_；在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度_（选填“大”、“小”或“相同”）。 （3）I2具有一定的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是_。 （4）下列说法不正确的是_（填序号）。 a. C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小 b. Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 c. 干冰升华、水蒸气的液化都要吸热 d. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：（7分）（1）（2）4 小（3）H+、I、SO（3分）（4）c略19. 天然气水合物（Natural Gas Hydrate，简称Gas Hydrate）是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。据测算，中国南海天然气水合物的资源量为700亿吨油当量，约相当中国目前陆上石油、天然气资源量总数的二分之一。它因使用方便，燃烧值高，清洁无污染，被誉为21世纪具有商业开发前景的战略资源。试回答下列问题：（1）下面关于可燃冰的叙述不正确的是 （ ）A纯净的可燃冰是纯净物 B可燃冰是一种比较洁净的能源 C可燃冰