四川省雅安市汉源第二中学2022年高一化学模拟试卷含解析

1、四川省雅安市汉源第二中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种参考答案：C含有Fe3+离子的溶液呈黄色，所以一定不含Fe3+；H+与CO32、OH反应不能大量共存；NH4+、Al3+、与OH反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+与CO32反应不能大量共存；该溶液中加入铝粉，

2、只放出H2，说明溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，若为酸性，则含有大量H+，所以不含CO32、OH，由于硝酸具有强氧化性，所以加入铝粉，放出H2不含NO3，溶液中还可能有NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Cl，最多有6种；若为碱性，则含有大量OH-，所以不含NH4+、Al3+，溶液中最多还可能有Ca2+、Ba2+、Cl、NO3，共有5种。2. 下列有关化学反应述率的说法中，正确的是A. 往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2+O22SO3的反应速率B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生气气的速率C. 对于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应

3、，加入固体炭，反应速率加快D. 100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变参考答案：A试题分析：A往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度，所以可以加快反应2SO2O22SO3的反应速率，正确；B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加快产生氢气的速率，错误；C对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反应，加入固体炭，物质的浓度不变，所以反应速率不能加快，错误；D100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，由于对盐酸起稀释作用，所以生成氢气的速

4、率会减小，错误。3. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝关于Lv的叙述错误的是（）A原子序数116B中子数177C核外电子数116D相对原子质量293参考答案：D【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答【解答】解：A第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确； B中子数=质量数质子数=293116=177，故B正确；C原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数

5、不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误故选D4. 如右图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡一段时间后可见小球a?膨胀鼓起下表中的各组物质不会出现上述现象的是（ ）?XYAH2Ca（OH）2BCO2NaOHCHClBa（OH）2DSO2NaOH参考答案：A略5. 铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关说法中正确的是（）A人类使用铁制品在铝之后B常温下，铁不能与浓硝酸反应C铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D除去FeCl3溶液中的F

6、eCl2杂质可以向溶液中加入适量氯水参考答案：D解：A、铝比铁活泼，所以人类使用铁制品在铝之前，故A错误；B、常温下，铁与浓硝酸发生钝化，是因为发生反应生成一层致密的氧化膜阻止反应进一步进行，故B错误；C、铁与水蒸气在高温下的反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故C错误；D、氯水将FeCl2杂质氧化成FeCl3，方程式为2FeCl2+Cl22FeCl3，故D正确；6. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC. 通常状况下，NA 个CO2分

7、子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为 NA参考答案：B【详解】A、标准状况下，水是液体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B、1.06g碳酸钠的物质的量是1.06g106g/mol0.01mol，含有0.02mol钠离子，B正确；C、通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，NA个CO2分子占有的体积不是22.4L，C不正确；D、因为不能确定溶液的体积，无法计算氯离子个数，D不正确。答案选B。【点睛】要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核

8、外电子的构成关系。7. 一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g) +O2(g)? 2SO3(g)。下列说法中，可以说明反应达到化学平衡状态的是（）A、SO2、O2、SO3共存B、SO2、O2、SO3的总质量保持不变C、SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再发生变化D、以SO2表示的正反应和逆反应速率相等，且等于零参考答案：C8. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 AHCl BKOH CCaCl2 DNH4 NO3 参考答案：C9. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 （ ） ANa+、S2、K+、SO32 B Na+、SO32-、H+、NO3 CNH4+、K+

9、、Cl、OH D H、K、ClO、SiO32参考答案：A10. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）A. 2HgO 2HgO2 B. 4Al3MnO22Al2O33MnC. 2MgO 2MgO2 D. 4COFe3O43Fe4CO2参考答案：C试题分析：AHg活动性较弱，用热分解的方法冶炼，正确；BMn是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，正确；CMg是活泼的金属，用电解的方法冶炼，错误；DFe是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，正确。【名师点睛】金属的冶炼方法与金属的活动性关系密切。金属活动性越强，其离子获得电子被还原的能力就越小，越难冶炼。钾、钙、钠、镁、铝特别活泼的金属

10、用电解熔融的离子化合物的方法冶炼；从铝之后到铜（包括铜）等比较活泼的金属用热还原（包括铝热反应）冶炼，不活泼的金属，如Hg、Ag用热分解它们的化合物的方法冶炼。掌握金属活动性顺序表与金属活动性的关系是本题解答的关键。11. 下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 ACO+CuO Cu+CO2 B2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeC2O3 3O2 DCl2+2FeCl2=2FeCl3参考答案：A略12. 某同学用氯气消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品明显变质的是AKOH BAgNO3 CMgCl2 DCa(OH)2参考答案：C【名师点晴】氯水中含有三种分子：Cl2、H2O

11、、HClO；四种离子：Cl、H、OH、ClO，氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，解答时注意灵活应用。13. 下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（）AH2O和HNO3 BNaCl和NH3 CCaF2和CsF DCl2和O2参考答案：B考点：化学键 分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键解答：解：A、H2O和HNO3都是共价化合物，都含有共价键，故A错误；B、NaCl只含有离子键，NH3中

12、只含有极性共价键，两种物质所含化学键类型不同，故B正确；C、CaF2和CsF都是离子化合物，都含有离子键，故C错误；D、Cl2和O2都是单质，都含有共价键，故D错误故选B点评：本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意离子键和共价键的区别14. 下列离子方程式，书写正确的是（ ）A盐酸与石灰石反应CO32+H+=CO2+H2OB硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化镁和盐酸反应：H+OH-=H2OD氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+参考答案：DA碳酸钙是沉淀不溶物，应保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca

13、2+H2O+CO2，故A错误；B硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+Cu2+2OH-=Cu(OH）2+BaSO4，故B错误；C氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁是沉淀不溶物，应保留化学式，正确的离子方程式为：2H+Mg(OH)2=H2O+Mg2+，故C错误；D氯化铝溶液中加人过量氨水，会生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH）3+3NH4+，故D正确；故选D。15. 将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是 A溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 B含0.1 mol FeCl3溶质

14、的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 mol C分散系中分散质粒子的直径：Fe(0H)3悬浊液Fe(0H)3胶体FeCl3溶液 D可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学做元素周期律性质递变规律实验时设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，见下表。请从下表实验现象()中选出与方案()对应的实验现象，将其序号(A、B)填入()中，并写出相应的化学方程式。实验方案（）实验现象（）答案（）镁带与2molL-1的盐酸反应A生成淡黄色沉淀化学方程式铝条与2molL-1的盐酸反应B生成白色胶状沉淀继而消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至

15、过量C剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞试液D浮于水面，熔成小球，在水面上四处游动随之消失，溶液变成红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水E产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应F反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧(1)该同学的实验目的是_。(2)从实验结果可以得出的结论是_。参考答案： C Mg2HCl=MgCl2H2 F 2Al6HCl=2AlCl33H2 B AlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O E Mg2H2OMg(OH)2H2 A Cl2H2S=

16、S2HCl D 2Na2H2O=2NaOHH2(1)验证Na、Mg、Al、S、Cl元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的规律(2)金属性NaMgAl，非金属性SCl解析(对应D)、(对应E)做的是Na、Mg分别与水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及NaOH、Mg(OH)2的碱性强弱；(对应C)、(对应F)是比较Mg、Al与盐酸反应的剧烈程度；由(对应B)可知Al(OH)3是两性氢氧化物；由(对应A)可知Cl2能从H2S溶液置换出S，非金属性ClS。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）如图所示，A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，其中B为黑色粉末，D为黄绿色气体单质，F为无色气体单质，且F是空气的主要成分，其转化关系如下：请回答下列问题：（1）写出B、E的化学式：B_，E_。（2）在反应中还原剂是_（填化学式）。（3）写出反应、的化学方程式：反应：_；反应：_。参考答案：（1）MnO2；HClO （2）HCl（3）Cl2+H2O =HCL+HCLO；（每空2分）18. 从A、乙醇；B、乙酸；C、甲烷；D、苯四种种物质中选择合适的答案填在空格内（用字母填）：（1）分子具有正四面体结构的是_；（2）跟碳酸氢