四川省雅安市新添中学高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省雅安市新添中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 葡萄糖的分子式为C6H12O6,下列关于葡萄糖的说法错误的是()A.葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成B.葡萄糖分子中氢、氧原子个数比为21C.葡萄糖分子的相对分子质量为188D.葡萄糖在人体内氧化可提供能量参考答案：C解析：根据葡萄糖的分子式C6H12O6可知A、B正确;葡萄糖的相对分子质量是180,C错误;葡萄糖在人体内氧化提供能量是葡萄糖的应用。2. A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质

2、的量之比为263，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是( )A. 321 B. 263 C. 312 D. 213参考答案：D略3. 某有机物与过量的金属钠反应，得到VA升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VB升(同温、同压)，若VAVB，则该有机物可能是 A.HOCH2CH2OHB.CH3COOH C.HOOC-COOH D.HOOC-C6H4-OH参考答案：D4. 下列关于有机物的正确说法是A聚乙烯可发生加成反应 B淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C石油干馏可得到汽油、煤油等 D乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成参考答案：D略5. 下列各原子或离子的电子排布式错

3、误的是（ ）AMg2+ 1s22s22p6 BBr 1s22s22p63s23p63d104s24p5CO2 1s22s22p6 DCr1s22s22p63s23p63d44s2参考答案：D略6. 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C?2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（）A14CO2B14CO2、14COC14CO2、14CO、14CD14CO参考答案：C考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：根据可逆反应分析可逆反应是在同一条件下向正反应方向进行的同时向逆反应方向进行；最终达到化学平衡；解答：解：CO2+C?2CO，属于吸热反应，建立化学平衡后，可逆反应仍

4、然进行，当向正反应方向进行时，部分CO中会有14C，当向逆反应方向进行时，生成的C中也会部分含有14C，即含有14C的有：CO2、C、CO，故平衡混合物中含14C的粒子有：CO2、C、CO；故选C点评：本题考查可逆反应的概念分析和反应实质，依据反应特征分析判断，题目较简单7. 甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是（ ）A、化学式为C25H20B、所有碳原子都在同一平面上C、此分子属非极性分子D、此物质属芳香烃类物质参考答案：B略8. 下列条件下铁钉最容易生锈的是A.浸泡在植物油中 B浸泡在海水中 C置于干燥的空

5、气中 D浸泡在蒸馏水中参考答案：B9. 有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）AV3V2V1BV3=V2=V1CV3V2=V1DV1=V2V3参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O中，c（OH）相同，但NH3?H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH）越大，消耗酸越多【解答】解：等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O中，c（OH）相同，滴加等浓度的盐酸将

6、它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3?H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2V3，所以消耗酸的体积关系为V3V2=V1，故选C10. 已知反应A2(g)2B3(g)2AB3(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B略11. 下列描述不符合生产、生活实际的是A. 家用炒锅残留盐溶液时易发生吸

7、氧腐蚀 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解水制氢气时，用铜作阳极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：C12. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是 A、x+y z B、平衡向正反应方向移动 C、C的体积分数下降 D、B的浓度增大参考答案：C略13. 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是 A银氨溶液 B新制氢氧化铜悬浊液 C石蕊试液 D碳酸钠溶液参考答案：略14. 下列除去杂质的方法正确

8、的是 ()除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A B C D参考答案：B略15. （双选题）下列有关食品添加剂的说法正确的是A需要长时间储存的食品应加入适宜的防腐剂B冰激凌不使用着色剂营养价值一定会降低 C色、香、味俱全的食物营养价值不一定高D 炒菜时拒绝添加食盐、味精等各种调味剂参考答案：ACA需要长时间储存的食品应加入适宜的防腐剂，正确；B冰激凌不使用着色剂营养价值不会降低 ，错误；C色、香、味俱全的食物营养

9、价值不一定高，正确；D食品添加剂能改善食品品质和色、香、味以及防腐、保鲜等作用， 炒菜时可以添加食盐、味精等各种调味剂，错误；选AC。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知铁生锈的过程为：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为H2C2O4CO + CO2 + H2O某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，

10、加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4 g。钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的电极反应式为 。装置A的作用是 。装置B的作用是 。根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答： （填“能”或“不能”）。该装置还存在的一个明显的缺陷是 。（2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8 g，则x = ；m(Fe):m (Fe2O3xH2O) = 。（3）丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测知所得溶液中F

11、e2+、Fe3+的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如右图所示，此锈铁中n(Fe):n(Fe2O3xH2O)的取值范围是 。（填字母）a大于1 b等于1 c小于1参考答案：（1） Fe 2e Fe2+ 除去混合气体中的CO2 除去混合气体中的H2O 能 缺少尾气处理装置 (或其他合理答案)（2）2 2:7（3）C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：浓H2SO4；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应为H1、H2、H3，则三者由小到大顺序为 。（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：NH3(g)+HCl（g）=NH4

12、Cl(s) H= 176kJ/molNH3(g)+H2O（l）=NH3H2O(aq) H= 35.1kJ/molHCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) H= 72.3kJ/molNH3H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq) H= 523kJ/mol则NH4Cl(s)+2 H2O（l）= NH4Cl(aq)其H等于 kJ/mol。 （3）根据下列热化学方程式分析，写出C(s)燃烧热的热化学方程式 。 C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g) H1 175.3kJmol1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2566.0 kJmol1 2H2(

13、g) + O2(g) = 2H2O(l) H3571.6 kJmol1参考答案：(1)H1H2H3(2) +16.3 (3) C(s) + O2(g) = 2CO2(g) H-393.5 kJmol1略18. 已知醛在一定条件下可以发生如下转化： 物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题：（1）A、B的结构简式为：A B 。 （2）G、D反应生成H的化学方程式是： 。 （3）一定条件下，能够与1molF发生反应的H2的最大用量是 mol。 （4）G有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式为：（只要求写一种） 。参考答案： （2）（3）5略19. 室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(0C)随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。(1)下列有关说法正确的是_ A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/LB.b点：C.c点：C(Cl-)=C(NH4+)D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或