四川省遂宁市第五中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

1、四川省遂宁市第五中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水（溶质无损失）。最终得到的溶液每毫升的质量为qg，物质的量浓度为c mol/L。则该溶质的相对分子质量为 A.B.C. D.参考答案：C2. 32克某饱和一元醇与足量的金属钠反应，得11.2L（标况下）H2，该醇是 ：325 C37 D49参考答案：A3. Na+、H+、SO42、HCO3四种离子可组成的强电解质的种类最多有()A. 3种 B

2、. 4种 C. 5种 D. 6种参考答案：B强电解质指的是在溶液中完全电离出离子的电解质，主要包括强酸、强碱和大多数盐，所以Na+、H+、SO42、HCO3四种离子可组成的强电解质有：Na2SO4、NaHCO3、NaHSO4、H2SO4等四种，故答案选B。4. 在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+。全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（ ） A石灰水 B氢氧化钠溶液 C硫酸 D氨水参考答案：D略5. 下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以

3、和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性参考答案：BA、利用的HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，不是利用酸性强的制取酸性弱的，故A错误；B、铝属于活泼金属，在酒精灯加热时容易转化成氧化铝，现象是熔化而不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝，故B正确；C、两性氧化物是与酸和碱反应生成盐和水，SiO2与HF生成SiF4和H2O，SiF4不属于盐，因此SiO2不属于两性氧化物，故C错误；D、发生SO2Br22H2O=H2SO42HBr，体现SO2的还原性，不是漂白性，故D错误。6. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的简单离子

4、分别为A2、B2+、C，B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 A原子序数： B C A B原子半径：ABC C离子半径：A2CB2+ D原子最外层电子数：ACB参考答案：C略7. 两个体积相同的容器,一个盛有CO ,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：.原子总数 .质子总数 .分子总数 .质量 （ ）A. B. C. D.参考答案：D略8. 有一无色混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Fe3、CO32、SO42、H，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热

5、后，收集到气体0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测正确的是AK一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32CCl一定存在 DFe3一定不存在，Mg2可能存在参考答案：A9. 维生素A(见下图)是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A时会引起儿童发育不良，导致夜盲症、皮肤干燥等多种病症。下列有关维生素A的认识不正确的是A. 维生素A的分子式为C18H26O B. 一定条件下，维生素A能被酸性KMnO4溶液氧化C. 维生素A可使溴水褪色D. 1mol维生素A分子最多可跟6 mol H2发

6、生加成反应。参考答案：D10. 随着核电荷数的递增，还原性逐渐增强的一组是( )。AI2、Br、Cl2、F2 BF2、Cl2、Br2、I2CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb参考答案：D11. 乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是A. CH2BrCH2BrB. CH3CHOC. CH3CH2OHD. CH3CH2Cl参考答案：B【分析】乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键；【详解】A、乙烯和溴发生加成生成CH2BrCH2Br，故A不选；B、CH3CHO不能通过乙烯一步加成获得，故B选；C、乙烯和水加成生成乙醇，故C不选；D、

7、乙烯和氯化氢发生加成生成CH3CH2Cl，故D不选；故选B。12. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等BNA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于161C30 g乙烷(C2H6)所含的原子数目为NAD在标准状况下， 0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L参考答案：C略13. 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2下列叙述正确的是（ ）A、L与T形成的化合物属于共价化合物 B、L、M的单质与稀盐酸反应速率：MLC

8、、T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 D、M最高价氧化物的水化物具有两性参考答案：D略14. 下列实验操作正确的是A制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下参考答案：A略15. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 （ ）A.16g CH4与18 g NH所含质子数相等B.7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.1NA C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA

9、D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分) 在一个小烧杯中加入20g Ba(OH) 28H2O粉末，将小烧杯放在事先滴有3-4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体粉末，并立即用玻璃棒搅拌。(1) (3)实验中玻璃棒的作用是_。(2) (3)实验中观察到的现象有_(写出两点即可)。(3) (5) 写出有关反应的化学方程式_。该反应是_反应(填放热或吸热)。参考答案： (1)使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分混合，增大反应速率 (2)有刺激性气味的气体产生，玻璃片上的水结成冰

10、，混合物成糊状 (3)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+ 10H2O 吸热三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有四种原子： 11H 3517Cl 3717Cl 2311Na(1)其中能与形成离子键的是_(填序号)。(2)的核外电子数是_；和形成的化学键是_(填“极性键”或“非极性键”)。(3)和互为同位素的本质原因是_。(4)的原子结构示图是_。参考答案：(1) (2) 1 极性键 (3)质子数相同而中子数不同 (4)分析：(1)根据活泼金属和活泼的非金属容易形成离子键分析解答；(2)根据非金属元素原子间溶液形成共价键结合极性键和非极性键的概念判断；(

11、3)根据同位素的概念分析解答；(4)钠原子核外11个电子，有三个电子层，最外层1个电子，据此写出原子结构示意图。详解：(1)阴阳离子间通过静电作用形成的化合物为离子化合物，和通过得失电子形成离子化合物氯化钠，故答案为：；(2)的核外电子数是1；氢原子和氯原子以共用电子对形成共价化合物，电子对偏向氯原子形成极性键，和形成的化学键是极性共价键，故答案为：1；极性键；(3) 和的质子数相同，中子数不同为氯元素的同位素，故答案为：质子数相同而中子数不同；(4)钠原子核外11个电子，有三个电子层，最外层1个电子，原子结构示意图为 ，故答案为：。18. (9分) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。参考答案：(1）由化学能转变为电能 由a到b（2）或（3）增大电极单位面积吸附、分