四川省达州市达县大树镇中学高一化学期末试卷含解析

1、四川省达州市达县大树镇中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A. 淀粉B. 蔗糖C. 麦芽糖D. 葡萄糖参考答案：A【分析】高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。【详解】A、淀粉属于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相对分子质量是162n，可以达到1万以上，属于高分子化合物，故选A；B、蔗糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选B； C、麦芽糖属于二糖，分子式是C1

2、2H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选C；D、葡萄糖是单糖，分子式是C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故不选D；2. 与的两种微粒，下列叙述正确的是（ ） A一定都是由质子、中子、电子组成的 B化学性质几乎完全相同 C核电荷数和核外电子数一定相等 D质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同参考答案：D3. 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是ANH4、Na、SO42、OH BNH4、H、Cl、CO32CK、Mg2+、SO42、Cl DCu2、NH4、NO3、H参考答案：C4. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（C

3、O2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（ ）A、OE段表示的平均速率最大B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol /（Lmin）C、OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为267D、G点表示收集的CO2的量最多参考答案：D略5. 下列实验方案的设计中，不可行的是 A为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量B用洗气瓶中的饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体 C除去粗盐中Ca2、Mg2、SO42，依次加入的物质是Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClD仅用石蕊试液、BaCl2溶液就可将盐

4、酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别出来参考答案：C6. 已知：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1，下列推断正确的是A. v(C)0.2 molL1s1 B. z1C. B的转化率为25% D. C平衡时的浓度为0.5molL1参考答案：D【详解】2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol50%=1mol，则 2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g)，开始(mol) 2 2 0 0转化(mol) 1 1.5 1 0.5z2s后(mol)

5、1 0.5 1 0.5zAv(C)= =0.25mol?L-1?s-1，故A错误；B因反应速率之比等于化学计量数之比，由A可知，z=2，故B错误；CB的转化率为 100%=75%，故C错误；DC的平衡浓度= =0.5mol/L，故D正确；故选D。7. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.CH4分子的比例模型：C.羟基： D.Cl的结构示意图：参考答案：D略8. 如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是A. 锌片上有气泡产生B. 锌片为负极，铜片发生氧化反应C. 电解质溶液中的向铜极移动D. 电子流动方向为：锌极导线铜极电解质溶液锌

6、极参考答案：C锌比铜活泼,形成原电池反应时,锌为负极,发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+,铜为正极,发生还原反应,电极方程式为2H+2e-=H2,由此可以知道,电子由负极经外电路流向正极,电子不能进入电解质溶液中；原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动；综上所述，只有C正确；正确选项C。9. 农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂(含磷酸钠)就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是( ) A磷是生物的营养元素，不必除去 B含磷的污水是很好的肥料，不必处理 C含磷的污水排放能引起藻类增殖，使水变质，必须除去 D磷对人无毒害，除去与否无关紧

7、要参考答案：C略10. 下列4种化合物分鸫呋忧夂螅荒艿玫?-甲基戊烷的是参考答案：C11. 实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（=1.22g/mL）（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 （2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230mL，需要临时配制应选择 mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是 需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有 用托盘天平称取 g NaOH经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是 A容量瓶中残存少量蒸馏水B称取NaOH固体时，直接在纸片上称取C溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容D洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去E定容时，俯视容量瓶刻度线F定容

8、、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线（3）取该氢氧化钠溶液20mL，加入0.5mol/L硫酸溶液10mL，然后把混合溶液稀释至100mL，则稀释后的溶液中OH的浓度为 参考答案：（1）0.61 mol/L； （2）250； 检漏；烧杯 玻璃棒 胶头滴管； 6.1； CE；（3）0.022 mol/L；【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据C=计算2%氢氧化钠溶液（=1.22g/mL）的物质的量浓度；（2）依据配制溶液体积选择容量瓶规格结合容量瓶构造及使用方法解答；依据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择需要仪器；依据m=CVM；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误

9、差分析；（4）计算氢氧化钠、硫酸中氢离子的物质的量，依据方程式：OH+H+=H2O，计算剩余氢氧化钠的物质的量，依据C=计算氢氧根离子浓度【解答】解：（1）2%氢氧化钠溶液（=1.22g/mL）的物质的量浓度C=0.61mol/L；故答案为：0.61 mol/L； （2）需该浓度氢氧化钠溶液230mL，应选择250mL容量瓶；容量瓶带有瓶塞，使用前应检查是否漏水；故答为：250； 检漏；配制一定物质的量浓度的溶液步骤，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：烧杯 玻璃棒 胶头滴管；故答案为：烧杯 玻璃棒 胶头滴管； 配制250mL0.61mol/L氢氧化钠溶液，需

10、要溶质的质量m=0.61mol/L40g/mol0.25L=6.1g；故答案为：6.1； A容量瓶中残存少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；B称取NaOH固体时，直接在纸片上称取，导致溶质部分损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；C溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；D洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；E定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E选；F定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，属于正常操作，对溶质

11、的物质的量和溶液体积都不会产生影响，故F不选；故选：CE；（3）0.61 mol/L氢氧化钠溶液20mL含有氢氧化钠物质的量为0.61mol/L0.02L=0.0122mol，0.5mol/L硫酸溶液10mL含有氢离子物质的量为：0.5mol/L0.01L2=0.01mol，依据方程式：OH+H+=H2O，则剩余的氢氧根离子的物质的量n=0.0122mol0.01mol=0.0022mol，氢氧根离子的物质的量浓度C=0.022mol/L；故答案为：0.022 mol/L；12. 下列说法不正确的是A.APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品B.兰州某些时段实行机动车辆限

12、牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害C.工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板 D.硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料参考答案：A13. 下列各组物质不能实现直接转化的是A.SSO2H2SO4MgSO4 B.CuCuCl2Cu(NO3)2Cu(OH)2C.AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 D.NaNa2ONa2CO3NaCl参考答案：C试题分析：因为Al2O3不与水反应，Al2O3Al(OH)3不能直接转化，故C项错误。14. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下

13、列关系中正确的是（）Ac= B=C=D=参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】A、表示出溶液的质量分数，然后带入c=来计算；B、根据c=来计算；C、根据质量分数=来计算；D、根据n=计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=V计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，由=计算溶液的密度【解答】解：A、标况下VL氨气的物质的量为mol，质量为g，溶于1L水后所得溶液的质量分数=，然后带入c=mol/L，故A错误；B、根据c=可知：=，故B错误；C、标况下VL氨气的物质的量为mol，质量为g，溶于1L水后所得溶液的质量分数=，故C正

14、确；D、VL氨气的物质的量为=mol，氨气质量为g，1L水的质量为1000mL1g/mL=1000g，故溶液质量为（=+1000）g，溶液体积为： =L，所以溶液的密度为： =g/mL，故D错误；故选C15. 下列变化属于物理变化的是（）A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B浓硝酸滴到皮肤变黄C钠与酒精混合有气泡D苯滴入溴水中振荡后水层接近无色参考答案：D解：A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色是高锰酸钾和乙烯发生氧化还原反应的结果，属于化学变化，故A错误；B、浓硝酸遇到蛋白质会发生显色反应使蛋白质变黄，属于化学变化，故B错误；C、酒精和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，属于化学变化，故C错误；D、苯滴入溴水

15、中，溴会溶解在苯中，水层接近无色，属于萃取，是物理变化，故D正确故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。 （1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为 ，画出金属X的原子结构示意图 ，固体A的化学式为 ；（2）写出硫酸铝在水中的电离方程式 ，操作包含的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、干燥。（3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量 分数，设计如右图装置，则需要测定的数据 有 、 。参考答案：(10分) (1)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H22分 Mg 2分Al(OH)3 1分 Al2(SO4)

16、3=2Al3+3SO42- 2分 冷却结晶（降温结晶） 1分氢气的体积、镁铝合金的质量（温度、大气压强）（答到前2个条件给满分）各1分，共2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 该反应中的化学方程式为_。(2) 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3) 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)。(4) 现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸_mL进行配制。(5) 取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (4) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为_。参考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）18. （12分）一些常见化学反应可用下式表示 A + B C+D+H2O 其中A为单质 (必要时可