四川省达州市渠县流江初级实验中学高三化学月考试题含解析

1、四川省达州市渠县流江初级实验中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是( ) A元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强B原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体参考答案：B略2. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”参考答案：B略3.

2、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXY NaHCO3H2CO3B相同pH的溶液，加水稀释后的pH：H2SO4HCl CH3COOHC离子半径：K+ Na+Mg2+ D结合H+能力：OHClONO3参考答案：BA正确；弱酸加水稀释促进电离，即相同pH的溶液，若加水等倍稀释后的pH：H2SO4=HCl CH3COOH，B错误；同主族金属离子半径由上到下逐渐增大，相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，C正确；水比次氯酸难电离，而硝酸是强酸，因此结合H+能力

3、：OHClONO3，D正确。13. 制备纳米Fe3O4的过程如下：下列有关叙述不合理的是A纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象B反应的反应类型为消去反应C反应中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式为：6FeOOH+CO=2Fe3 O4+3H2O+CO2参考答案：B【知识点】纳米材料、铁及其重要化合物解析：A、纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，故A合理；B、有机化合物在适当的条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（碳碳双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应 ，而环丙胺中没有不饱和键，

4、故B错误；C、因反应环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故C合理； D、由制备过程图可知，反应的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2，故D合理； 故答案选B【思路点拨】本题属于信息习题，学生应注重习题信息和所学知识相结合来解答本题，并注意质量守恒定律、胶体的性质等来解答。 14. 下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 A由水电离出的c(OH-)l1012mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl、NO3 B澄清透明的溶液中：I、Cl、ClO、Na+CpH=1的溶液中：K+、Fe2+、N

5、O3、MnO4D碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+参考答案：A15. 在有乙离子存在的情况下欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（） （说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）选项试剂丙甲离子乙离子A稀盐酸、Ba（NO3）2溶液SO42SO32B稀盐酸、品红溶液SO32CO32C硫氰化钾溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Ag+Al3+AABBCCDD参考答案：B解：A硝酸根和氢离子在一起具有稀硝酸的性质，有强氧化性，可将SO32氧化为SO42，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，无法确定是否含有SO42，故A错误；BSO32与稀盐酸反应生成二氧

6、化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色；CO32与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不能使品红溶液褪色；故可确定含有SO32，故B正确；CKSCN与Fe3+反应，溶液呈红色，不能判断是否含有Fe2+，故C错误；D过量氨水与Ag+反应产生银氨溶液，与Al3+反应只生成Al（OH）3沉淀，无法确定是否含有Ag+，故D错误；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。

7、固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O2HNO2（已配平）。请回答下列问题：（1）石灰氮的化学式为 。（2）写出足量B和C与饱和氯化钠溶液反应的化学方程式： 。 （3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO2-与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I 被氧化为I2时，含氮产物为 （填化学式）。要得到稳定HNO-2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不

8、适合使用是 （填序号）。a. 磷酸 b. 二氧化碳 c. 稀硫酸 d. 二氧化硫 e. 次氯酸（4）工业废水中的NO2 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式： 。若改用电解法将废水中NO2 转换为N2除去，N2将在 （填电极名称）生成。（5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO3实验方案如下：20090227有关的离子反应方程式为 。（6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含KClO3，还需进行的实验操作为 。参考答案：（1）CaCN2（2）NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3

9、+ NH4Cl（3）NO ， bde（4）2Al + NO2 + OH + H2O = 2AlO2 + NH3 ； 阴极（5）ClO3 + 3NO2 + Ag+ = AgCl + 3NO3（6）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则说明火柴头中含有KClO3。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修3：物质结构与性质】钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：(1)钴元素在周期表中的位置是_，其外围电子排布式为_。(2)已知第四电离能大小：I4(Fe) I4 (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是_。(3)配位化学创始人维尔纳发现，取1mol

10、配合物CoCl36NH3(黄色)溶于水，加人足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为_。该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式_；生成气体分子的中心原子杂化方式为_。(4)经X射线衍射测定发现，晶体钴在417以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于_，若该堆积方式下的晶胞参数为acm，则钴原子的半径为_pm。参考答案：(1)第四周期VIII族 3d74s2 (2)Fe3+电子排布较稳定的3d5变为不稳定的3d4需要更多的能量 (3) Co(NH3)63+ Co(NH3)6

11、Cl3+3NaOH=Co(OH)3+6NH3+3NaCl sp3 (4)面心立方堆积 a1010【分析】(1)钴的原子序数为27，在周期表中位于第四周期VIII族，电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2；(2) Fe3+外围电子排布式为3d5，Co3+外围电子排布式为3d6，由此可知Fe3+从电子排布较稳定3d5变为不稳定的3d4需要更多的能量； (3)1mol配合物CoCl36NH3(黄色)溶于水，加人足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，说明Cl-是外界离子，不是配位体；络离子形状为正八面体，则说明Co3+与6个NH3形成配位络离子；根据以上分析，该配合物

12、为Co(NH3)6Cl3，与热NaOH溶液中发生反应，放出气体应为氨气；NH3分子的中心原子的价电子对数为=4，故杂化方式为sp3；(4)由图可知，该堆积方式属于面心立方堆积；钴在面心立方堆积中，钴原子处于顶点和面心，设钴原子的半径为r，则晶胞立方体面对角线长为4r，若该堆积方式下的晶胞参数为acm，则（4r）2=a2+a2，解得r=acm=a1010pm。【详解】(1)钴的原子序数为27，在周期表中位于第四周期VIII族，电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，其外围电子排布式为3d74s2；故答案为：第四周期VIII族；3d74s2；(2) Fe3+外围电子排布式为3d5，

13、Co3+外围电子排布式为3d6，由此可知Fe3+从电子排布较稳定的3d5变为不稳定的3d4需要更多的能量，所以第四电离能大小：I4(Fe) I4 (Co)； 故答案为：Fe3+电子排布较稳定的3d5变为不稳定的3d4需要更多的能量；(3)1mol配合物CoCl36NH3(黄色)溶于水，加人足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，说明Cl-是外界离子，不是配位离子；络离子形状为正八面体，则说明Co3+与6个NH3形成配位络离子。则络离子化学式为Co(NH3)63+；根据以上分析，该配合物为Co(NH3)6Cl3，与热NaOH溶液中发生反应，放出气体应为氨气，则化学方程式Co(NH

14、3)6Cl3+3NaOH=Co(OH)3+6NH3+3NaCl；NH3分子的中心原子的价电子对数为=4，故杂化方式为sp3；故答案为：Co(NH3)63+；Co(NH3)6Cl3+3NaOH=Co(OH)3+6NH3+3NaCl；sp3；(4)由图可知，该堆积方式属于面心立方堆积；钴在面心立方堆积中，钴原子处于顶点和面心，设钴原子的半径为r，则晶胞立方体面对角线长为4r，若该堆积方式下的晶胞参数为acm，则（4r）2=a2+a2，解得r=acm=a1010pm。故答案为：面心立方堆积；a1010。18. 【化学-选修5：有机化学基础】姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图：已知：请回

15、答下列问题：（1）D中含有的官能团名称是 DE的反应类型是 （2）姜黄素的结构简式为 （3）反应AB的化学方程式为 （4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为（5）下列有关E的叙述不正确的是 aE能发生氧化、加成、取代和缩聚反应 b1mol E与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2cE能与FeCl3溶液发生显色反应 d1mol E最多能与3mol NaOH发生反应（6）G（C8H8O3）的同分异构体中，符合下列条件的共有 种苯环上的一取代物只有2种；1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3mol NaOH，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为 参考答案

16、：（1）羧基、醛基；加成反应；（2）；（3）BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；（4）；（5）bd；（6）5；【考点】有机物的推断【专题】有机物的化学性质及推断【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，由D的分子式与E的结构，可知D为OHCCOOH，H为，则A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，C为OHCCHO，C中部分醛基被氧化生成DE发生催化氧化生成F，F在一定条件下发生信息中脱羧反应生成G为，结合信息及姜黄素的分子式，可知姜黄素的结构简式为：，据此解答【解答】解：乙烯和溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2B

17、r，由D的分子式与E的结构，可知D为OHCCOOH，H为，则A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，C为OHCCHO，C中部分醛基被氧化生成DE发生催化氧化生成F，F在一定条件下发生信息中脱羧反应生成G为，结合信息及姜黄素的分子式，可知姜黄素的结构简式为：（1）D为OHCCOOH，含有的官能团名称是：羧基、醛基，DE的反应类型是：加成反应，故答案为：羧基、醛基；加成反应；（2）姜黄素的结构简式为：，故答案为：；（3）反应AB的化学方程式为：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，故答案为：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2

18、OH+2NaBr；（4）D（OHCCOOH（的催化氧化产物为HOOCCOOH，与B（乙二醇）可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为：，故答案为：；（5）有关E（）的叙述：a含有醇羟基、酚羟基，能发生氧化反应，含有苯环，可以发生加成反应，含有羧基、醇羟基、酚羟基，可以发生取代反应，羧酸与醇羟基可以发生缩聚反应，故a正确；b酚羟基邻位有H原子，可以与浓溴水发生取代反应，1mol E与浓溴水反应最多消耗1mol的Br2，故b错误；cE中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故c正确；d羧基、酚羟基能与氢氧化钠反应，1mol E最多能与2mol NaOH发生反应，故d错误，故选：bd；（6）

19、G（）的同分异构体符合下列条件：苯环上的一取代物只有2种；1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3mol NaOH，含有酚羟基、酯基与酚形成的酯基，其中1个取代基为OH，另外取代基为OOCCH3，且处于对位，含有OH、OOCH、CH3时，一取代有为3种，不符合，或者取代基为3个OH、一个CH=CH2，3个OH处于连位，CH=CH2也相邻有1种，3个OH处于偏位，CH=CH2有3种位置，3个OH处于均位时一取代有1种，不符合，共有5种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为，故答案为：5；【点评】本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的信息进行利用，综合考查学生自学能力与分析推理能力，注意掌握官能团想性质与转化，（6）中同分异构体