四川省达州市朝阳中学高三化学模拟试题含解析

1、四川省达州市朝阳中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。参考答案：(1)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2CS2(或热NaOH溶液)(2)xS2e=S(或2NaxS2e=Na2Sx)离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫4.5(3)c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)减小2S2O22H2O=2S4OH略2. 关于乙醇结构与性质的说法

2、中正确的是（ ）A乙醇结构中有OH，其水溶液可以电离出OH而显碱性B乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯C乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D乙醇与钠反应比较平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼参考答案：BD解：A、乙醇结构中有OH，能与水形成氢键，所以乙醇溶解于水，但不能电离出OH，故A错误；B、乙醇和乙酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂的条件下加热反应生成乙酸乙酯和水，故B正确；C、乙醇与钠反应可以产生氢气，但乙醇为非电解质，不能电离出氢离子，其溶液不显酸性，故C错误；D、水是弱电解质，乙醇是非电解质，乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，故D正确；

3、故选BD3. 下列实验操作正确的是 A可用氨水除去试管内壁上的银镜 B硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜参考答案：D略4. 如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应Db中铝条附近有气泡产生 参考答案：B5. 下列关于有机物的叙述正确的是A.向乙酸乙酯中加人饱和Na2C03溶液，振荡、分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸B.淀粉和纤维

4、素互为同分异构体C.油脂在体内水解为氨基酸和甘油，氣化放出热蛩，提供生命活动的能最D.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质相等参考答案：A6. 将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1V250mL）。下列叙述正确的是（）A. 做该实验时环境温度为22B. 该实验表明化学能可能转化为热能C. NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：答案：B7. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚

5、硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（）A氧化性：ClO I2SO42 B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存参考答案：答案：D8. 下列叙述不正确的是 （ ） A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B原子晶体中的相邻原子间一定存在共价键 C离子晶体中一定含有离子键 D原子晶体和离子晶体中都一定不存在小分子参考答案：A略9. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是A装置A中碳棒为阴极B装置B中通入空气的电极反应是O22H2O4e-=4OHC污水中加入适

6、量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L参考答案：C10. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp参考答案：C11. 下列有关胶体的说法中正确的是 HYPERLINK / A胶体都是均匀透明的液体 HYPERLINK / B丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 HYPERLINK / C电泳现象能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒

7、直径大 HYPERLINK / D纳米材料的微粒直径一般在几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体。 HYPERLINK / 参考答案：B12. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10下列说法正确的是（）A. B可以从溶液中置换出C单质B. 简单离子半径：DABCC. A和D形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：AD参考答案：B短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，则A的K层含有6个电子，含有2个电子层，为O元素；D所在族序

8、数是周期数的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期时，为C元素，其原子序数小于A，不满足条件，则D只能位于第三周期，为S元素；B、C、D的最外层电子数之和为10，B、C的最外层电子数=10-6=4，若B、C最外层电子数都是2，B为Be，其原子序数小于A，不满足条件，则B、C最外层电子数分别为1、3，且都位于第三周期，B为Na、C为Al元素。AB为Na、C为Al元素，金属钠与水反应，无法从溶液中置换出Al单质，故A错误；B离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：DABC，故B正确；CA和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，二者溶于水

9、可导电，但导电离子不是二氧化硫和三氧化硫电离的，二者不是电解质，故C错误；DA为O与水，O没有最高价含氧酸，故D错误；故选B。点睛：本题考查位置、结构与性质关系的应用，考查学生的分析能力及逻辑推理能力，解题关键：推断元素，熟练运用原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。13. 参考答案：14. 下列叙述不正确的是( ) A、在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀 B、草木灰(主要成分K2CO3)和铵态氮肥混合使用会降低肥效 C、施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性 D、除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用硫化钠溶液参考答案：C略15. 我国成功地

10、发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8 和橄榄石(Mg,Fe)2SiO4(逗号表示两种元素各占一部分)等，下列说法或分析不正确的是 ()A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2C橄榄石中铁为+2价D月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探

11、究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已经省略）。(l)为了完成该实验，虚线框内还需要连接BE四套装置，按气流方向连接的顺序为a ( )( ) ( )( ) ( ) ( ) ( )( )（填仪器接口的字母编号）。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是 。(2)装置E中观察到的主要实验现象有 。(3)装置C的作用是 。(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是

12、否有亚硝酸钠生成： （写出检验步骤及现象）。(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式： 。参考答案：(l)hidebcfg(或gf);排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮(2)溶液由无色变成蓝色，有无色气体逸出(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(4)取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成（或其他合理答案）(5)2NO2+2 I+4H+=2NO+I2 +2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、

13、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ _ 参考答案：（共12分）（1）FeSO4HNO3N2OFe(NO3)3Fe2(SO4)3H2O （2分）（2）FeSO4 N （各2分）（3）得到 4 （各2分）（4）24 FeSO430HNO3（或4 FeSO45HNO3） （2分）略18. （15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为

14、黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答： （1）X与B反应的离子方程式为。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。 （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_ （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（ ），也是沸点最高的（ ）。（判断正误填是或否） （6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸

15、，均生成1molH2O时的反应热分别为 H1 ，H2 ，H3 ，则三者由大到小排序为：_参考答案：（1） Al（OH）3+OH = AlO2 +2H2O（3分） （2）CO32+ H2O HCO3+OH （3分） （3）NH4+ +H+ +2OHNH3 +2H2O（3分） （4）C（Na+）C（SO42）C（NH4+ ）C（H+） = C（OH） 2分） （5） 是 ，否 （各1分） （6） H1 H2 H3 （2分）19. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是 （填编号）。（2）写出基态原子的电子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 。（4）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有氢键 B属于非极性分子C含有4个键和1个键