2020-2021学年高二化学人教版选择性必修2第一章《原子结构与性质》测试题

1、 3 4 4 4 3 4 4 4 第一章原结构与性质测试题一单题某陨石中含有镁的一种放射性同位素 Mg ，列对其描述正确的是A中子数 C子数 B电荷数 D子与质子数之差 1614058是地壳中含量最高的稀土金属。下列关于14058的说法中，正确的是A 的子序数为 140B核外电子数为 C子数为 58D 142 互为同素异形体用化学用语表示 NH HCl NH Cl 中相关微粒，其中正确的是 ANH Cl 的电离方程式 NH Cl NH + -BHCl 电子式：C原子的价层电子排布图：DCl结构示意图：下列关于能层与能级的说法中不正确的是A原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 2n2B任

2、一能层的能级总是从 s 能级开始，而且能级数等于该层序 数 C是 能，在不同的层中所能容纳的最多电子数相同D 原子轨道里最多只能容纳 电子，且自旋状态相同根据表中部分短周期元素的信息，下列叙述正确的是元素代号原子半径nmL M R X T 0.143 0.104 最高化合价或最低化合价 32612A相同条件下单质与稀盐酸反应速率为 LQ2 222 22 和 和2 222 22 和 和 化为7880788078807880B氢化物的稳定性为 H TnC单阴离子半径pqB化物稳定性nCSi知 XY 元同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是( ) AX 与 Y 形成化合物是X 可显价Y 显价B第一

3、电离能可能 Y 大于 XC高价含氧酸的酸性X 对的酸性弱于于 Y 对应的D态化物的稳定性H Y 小于 H X列选项正确的是( )A基态Mg原子的轨道表示式为B过氧化氢的电子式为CSe原子的简化电子排布式为D态原子的核外电子排布式为12 2s 2 6 2 3p 6 9 4s 235 373 2 3 35 373 2 3 据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的( ) A同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B12和金刚石互为同素异形体C 、 S 、 Mg 、Na的离子半径逐渐减小D Cl 和 Cl 的得电子能力相同17 17列说法错误的是（）AX 和 Y 两种元素为同一周期第 IIA

4、族和第 IIIA 族素，若 X 的子序数为 x，则 Y 的子序数可能为 ， B短周期元素 和 W 组化合物 ，若 的原子序数为 x，Z 的子序数不可能是 C周期元素 Q 和 M 组化合物 Q M，Q 和 M 所的族序数可能为 VA 和 VIAD用素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药二填题于具有特殊的组成和结构，金属具有优良的物理、化学性能。没金属，生活是难以想象的。 完成下列填空：(1)元素 Al 的子核外电子共占_轨道，其中_个成对电子。(2)常温下，将铝片放入浓硫酸片刻后插入到硫酸铜溶液中，发现铝片面无明显变化，其原因是 _要除去铁粉中含有的少量铝粉，通常可选溶液。(3)某工业废

5、水中 Al超标，加入 NaHCO 溶可以除去 Al3+，现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象。 图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表格所给信息，回答下列问题： 元原子的最高价氧化物对应的水化物的化学填学式(2)b、c、 原子半径依_填增或减”、h 元原子形成的氢化物中，热稳定性大的填氢化物的化学)(4)f、g 元的最高价氧化物对应水化之间发生反应的化学方程伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太能材料，只有半导体材料具有这种功能太能电池材料的有单晶硅硅晶硅GaAlAsCdSCdTe等。(1)指出 号素(Ga)在元素周期表中的位

6、置：_周期_族。 P 、 S 、 Ga 电性从大到小的顺序_。元素的第一电离填“大于”“小于”或“等于)元素的第一电离能，原因是。(4)写出原子序数最小的第族元素原子的核外电子排布式。(5)写出 3p 轨上只有 未成对电子的元素的符号_电负性 。(6)太阳能电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火颜色，请用原子结构的知识阐述产 生此现象的原因_。三推题表是元素周期表的一部分，针对表中元素，用元素符或化学式填空回答以下问题：AAAAAAA二三四(1)在元素中元素符号_原子半径最大的_，结示意图_。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强_，性最强的_呈两性的氢氧化物。 (3)按

7、要求写出下列两种物质的电子式氢化物_；的高价氧化物对应的水化_ 到 素的原子最外层都是 M 层最外层电子数如下：元素a b c f 4 4 4 4 4 4 4 4 最外层电子数 5 6 用化学符号完成下列问题：（1）元素 b 与素 成的稳定化合物，其电子式（2）在 d、f、g 所成的气态氢化物中稳定性最差的是_（3）工业制备单质 化学反应方程式：_（4 c 的高价氧化物对应的水化物分别与元素 的最高价氧化物对应的水化物应的离子方程式： 四实题验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学成的探究实验报告的一部分： 实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤氯水1 mL 振荡，静置，观

8、察四氯化碳层颜色 液氯水1 mL ，振荡，静置，观察四氯化 碳层颜色KI 溶氯水1 mL CCl ，荡，静置，观察四氯化碳 层颜色实验结论氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘实验药品：KBr 溶、KI 溶、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：（1）完成该实验需用到的实验仪器_、。（2）中反应的化学方程式。中反应的离子方程式。 （3CCl 在验中所起的作用_。（4）该同学的实验设计不足之处_，改进的办_。m 2 m 2 五计题元素的一种核素 X 的量数为 A，含有 个子，则 g H X 分中所含质子数是_。有原子序数小于 的 AB、DEF 六元素，它们的原子序数依次增大，

9、已知 B 元素地壳中含量最高的元素A 和 的价电子数相同B 和 D 价电子数也相同，且 A 和 C 两素原子核外电子数之和是 B、 两素原子核内质子数之和的；CD、 三种元素的基态原子具有相同的电子层数且E 原的 p 轨上电子比 D 原子的 p 轨上电子多 ；六种元素的基态原子中 原子的电子层数最多且 和 A 处同一主族。回答下列问题：(1)用电子式表示 C 和 成化合物的过程_。(2)写出基态 原子的核外电子排布式。(3)A D 的子_其分子中_(填含或不，下同 (4)A、B、C 共形成的化合物中化学键的类型_。键，。3 3 4 3 2 24 3 4 23 2 23 2 2 2 3 3 4

10、3 2 24 3 4 23 2 23 2 2 2 22 4参答C3D5C6B8B10D11D12C13D15B 硫酸具有强氧化性铝面形成了致密的氧化膜 NaOHAl水结合水中的 使溶液显酸性，HCO-3水解结合水中的 H使溶液显碱性，水解平衡互相促进，直至产生白色沉淀氢氧化铝和二氧化碳气体HNO 减 HFNaOH+Al(OH) =NaAl(OH) + 2NaOH=NaAlO + 2H O四 PG a大于同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势砷素原子 能是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元Ar3d6 ( s 2p 6 3s 2 3p ) S 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子再从较高能量的发态跃迁 到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量 HClO KOHAl(OH)SiH S