2022高中化学第1章第3节第1课时原电池工作原理课时作业同步导学鲁科版选修4

1、第1章第3节第1课时45分钟100分本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！一、选择题此题包括10小题，每题5分，共50分1以以下图的装置可以构成原电池产生电流的是解析：构成原电池的条件：1有开朗性不一样样的两个电极；2电解质溶液；3形成闭合回路；4能发生自觉的氧化复原反响。依照构成原电池的条件A中两电极相同，C中没有构成闭合回路。D中酒精是非电解质，只有B符合条件。答案：B2以下表达正确的选项是原电池是把化学能转变为电能的一种装置原电池的正极发生氧化反响，负极发生复原反响不可以自觉进行的氧化复原反响，经过原电池的装置均可实现碳棒不可以用来作原电池的正极反响Cu2Ag=2AgCu2，能以原

2、电池的形式来实现ABCD解析：原电池反响必定是可以自觉进行的氧化复原反响，在原电池的正极发生复原反应，负极发生氧化反响，碳棒可作原电池的正极。答案：A3以锌棒、铁棒、硫酸铜溶液构成原电池，正极上发生的反响为AFeFe22eBCu22eCuCFeFe33eDZnZn22e解析：该原电池中，锌棒为负极，发生电极反响为ZnZn22e；铁棒为正极，其电极反响为2Cu2eCu。答案：B4可以将反响ZnBr2=ZnBr2构成原电池。有以下四个电极反响：Br22e2Br；2BrBr22e；ZnZn22e；Zn22eZn。负极和正极的反响式分别为ABCD解析：ZnBr2=ZnBr2构成原电池，负极反响：Zn2

3、eZn2，正极反响：Br22e2Br。答案：C52022泉州高二质检在以以下图的装置中，a的金属开朗性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各样表达不正确的选项是A碳棒上有气体放出，溶液卡片上的描绘合理的是ABCD解析：构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H向正极挪动，在Cu上得电子：2H2eH2，故错误、正确；此原电池负极上发生的反响是ZnZn22e，错误；总反响方程式：Zn2H=Zn2H2，当有1moe经过时，产生H2为mo，故正确。答案：B二、非选择题此题包括4小题，共50分1112分依照以以下图的装置回答以下问题：铁片与铜片不用导线连结，有何现象发生

4、写出反响的化学方程式。用导线把金属片连结起来，现象有什么不一样样用最合适的化学方程式表示发生的反响。解析：第1种情况，铜片不起作用，铁与H反响，但速率较小。铁片越纯，表面越光滑，反响速率越小。第2种情况，用导线连结后构成了原电池，正极产生氢气，所以气泡从铜片表面逸出。原电池的形成使电子得以顺利转移，且H在Cu表面获取电子并以H逸出。这2比铁表面简单得多，所以反响速率增大，氢气逸出速率增大，铁的溶解速率也增大。答案：1铁片与铜片不用导线连结，则铁片表面有气泡产生但速率较慢。FeH2SO4=FeSO4H2。2用导线连结后现象不一样样：气泡不从铁片表面而是从铜片表面逸出；产生氢气的速率明显加大。电极

5、反响式：负极：FeFe22e。正极：2H2eH2。1210分以以下图的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一杜绝缘的细丝，使之均衡。当心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。1片刻后可观察到的现象是指悬吊的金属圈_。A铁圈和银圈左右摇晃不定B铁圈和银圈仍保持均衡状态不变C铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜2产生上述现象的原因是_。解析：该装置是一个Fe为负极、Ag为正极、CuSO4溶液为电解质溶液的原电池。答案：1D2原电池反响FeCu2=Fe2Cu，生成的铜附着在银圈上，银圈质量增大，铁圈质量减小1310分将干净的金属片A、B、C、D分别搁置在浸有食盐溶液的滤纸上面并

6、压紧如右图所示，在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数以下：金属电流方向电压/VACuABBCuCCuCDCuD已知：构成两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请依照表中数据判断：1_金属可能是最强的复原剂；2_金属必定不可以从硫酸铜溶液中置换出铜。解析：1两极金属活动性相差越大，电压表读数越大，表中四个原电池，电压数值绝对值C最大，且C中电子流动方向由CCu，故C的复原性最强。2B中电压为负值，证明电流方向应CuB，构成原电池后，Cu做负极。故B不会与CuSO4发生置换反响。答案：1C2B1418分2022阳江高二质检1将锌片和银片浸入稀硫酸中构成原电池，两电极间连结一个电流计。锌片上发生的电极反_；银片上发生的电极反响：_。2若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积标准情况；经过导线的电量。已知23119Nmo，电子电量为10CA解析：1由锌片、银片、稀硫酸构成的原电池中，锌片作负极，其电极反响式为ZnZn22e；银片作正极，其电极反响式为2eH2。电池总反响式为22HZn2H=ZnH2。2依照电极反响式找出已知量与电量之间的定量关系进行计算。锌片与银片减少的质量等于生成氢气所耗费的锌的质量，设产生的氢气体积为。Zn2H=Zn2H265g22.4L60g4