四川省达州市天生中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省达州市天生中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 通常情况下,下列物质露置在空气中，不会发生变化的是( )ANaOH BNa2O2 CNaHCO3 DNa2CO310H2O参考答案：C略2. 某同学量取50ml 0.5mol/LNaOH溶液和30ml 0.5mol/L H2SO4溶液做中和热实验，测得中和热数据比57.3kJ?mol1大，其原因可能是（）A实验装置保温、隔热效果差B量取NaOH溶液的体积时仰视读数C分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D用温度计测定NaOH

2、溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度参考答案：B考点：中和热的测定 专题：实验评价题分析：A装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；B量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；C分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，测得的热量偏小；D温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高解答：解：A装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A错误；B量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故B正确；C尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，

3、不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故C错误；D温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故D正确故选：B点评：本题考查中和热测定过程中的误差分析问题，注意分析引起误差的原因，根据原因分析误差产生的大小问题，难度不大3. 甲烷和氯气在光照下的反应属于A.氧化反应 B.置换反应 C.取代反应 D.加成反应参考答案：C4. 下列化学电池中，不易造成环境污染的是()A铅蓄电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D氢氧燃料电池参考答案：D略5. 二元酸H2A在水中发生电离：H2AHHA和HAHA2，则下列几种物质的水溶液中关系

4、式不正确的是 ANaHA：c(Na)c(HA)c(OH)c(H) BNaHA：c(Na)c(A2)c(HA)CNa2A：c(Na)c(A2) c(OH)c(H) DH2A：c(H)c(HA)2 c(A2)c(OH)参考答案：A略6. 下列实验操作与实验目的相对应的是实验操作实验目的A制乙炔时用饱和食盐水代替水加快化学反应速率BC2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去C2H4中的SO2C淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象检验淀粉是否完全水解D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子参考答案：C略7. 下列装置图中能构成原电池的是（

5、 ） 酒精 稀H2SO4 酒精 稀H2SO4 A B C D参考答案：B略8. 下列物质中，不属于合金的是（ ）A. 硬铝 B. 黄铜 C. 水银 D. 钢铁参考答案：C硬铝是指Al、Cu为主要合金元素的一类铝合金，故A错误；黄铜是由铜和锌所组成的合金，故B错误；水银是纯净物，故C正确；钢铁是铁和碳组成的合金，故D错误。9. 3甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A3种 B5种 C4种 D6种参考答案：C略10. 如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是 AU形管中溶液碱性增强 Bc上析出红色物质Ca极和Pt都有气泡产生 Dx是正极，y是负极参考答案

6、：D略11. 图中的曲线是表示其他条件一定时，2NOO22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是().Aa点Bb点Cc点Dd点参考答案：C略12. 下列分子中所有原子不能处于同一平面的是ACH4 BCH2=CH2 CCHCH D参考答案：A略13. 某气态烃含碳85.7%，1摩尔该烃充分燃烧生成的二氧化碳恰好被1.5升4摩/升的NaOH溶液吸收生成正盐，这种烃的分子式是AC2H6 BC3H6 CC4H8 DC6H14参考答案：B14. 为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主

7、要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分是（ ） A碳水化合物 B碳氢化合物 C氢气 D醇类参考答案：B略15. 下列有机物可以形成顺反异构的是A丙烯 B1-氯-1-丙烯 C2-甲基-2-丁烯 D2,3-二甲基-2-丁烯参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。取四种溶液各1 mL分别置于四支试管中，做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。(2)在剩余三支试管中分别滴入_，出现_

8、现象的是_，离子方程式是_。(3)在剩余两支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。三次实验中都没有明显现象的是_。参考答案：(1)稀HNO3气泡(或有气体产生)Na2CO3溶液CO322H=H2OCO2(2)Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2SO42=BaSO4(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液AgCl=AgClNaNO3溶液解析：在四支试管中分别滴入稀HNO3，有气体产生的原溶液是Na2CO3溶液，其离子方程式是CO322H=H2OCO2。在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余两支试管中分别滴入AgNO

9、3溶液，产生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)有A、B、C、D 4种有机物，分别是丙烷、丙烯、丙炔、聚丙烯中的某一种，其相互转化关系如下：BACD(1)A中的官能团为，写出B的结构简式：；(2)由B到A的反应类型为(填“加成”或“取代”)反应；(3)丙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，其一氯代物有种；(4)除去丙烷中混有的丙烯，最佳方案是使用(填字母序号)；A.溴水B.酸性高锰酸钾溶液C.氢气(5)完成由丙烯合成聚丙烯的化学方程式：nHCCH3CH2。参考答案：(1)碳碳双键CH3CCH(2)加

10、成(3)2(4)A(5)CHCH3CH218. 甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图：已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）图中的P1 P2（填“”、“”或“=”），100时平衡常数为 保持反应体系为100，5min后再向容器中冲入H2O、H2各

11、0.5mol，化学平衡将向 移动（填“向左”“向右”或“不”）（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）该反应的H 0，S 0（填“”、“”或“=”）若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是 A升高温度B将CH3OH（g）从体系中分离出来C充入He，使体系总压强增大D再充入1mol CO和3mol H2参考答案：（1）0.030mol?L1?min1；增大；2.25102；向左；（2）；BD【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素【分析】（1）根据图知道平衡时

12、甲烷的转化率，求出c（CH4），根据v=计算v（CH4），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；转化率与温度、压强图象有三个变量，应“定一议二”；根据定一议二原则，定温度同，再比较压强，即作垂直x轴的辅助线，比较平衡时甲烷的转化率，由此判断；平衡常数k=，计算出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；保持反应体系为100，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol，根据浓度商与平衡常数的相对大小的判断；（2）混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则说明正反应是放热反应，正反应是气体物质的量减小的反应；容器容积不变，增加甲醇产率，平衡向正反应移动，根据外界条件对平衡的影响

13、分析【解答】解：（1）由100平衡CH4的转化率为0.5可知，消耗CH4为1mol0.5=0.5mol，平衡时甲烷的浓度变化量为： =5102mol/L，根据甲烷与氢气的计量数关系，则：v（H2）=3v（CH4）=3=0.030mol?L1?min1，故答案为：0.030mol?L1?min1；通过图表可知当温度相同时，p2p1时，甲烷的转化率提高，平衡向正向移动，正向为气体系数增大的反应，根据减小压强平衡向系数增大的方向移动可得出p1p2；当压强为p1时，升高温度，甲烷的转化率提高，平衡向正向移动，所以正向为吸热反应，所以升高温度平衡常数变大，故答案为：增大；由图可知温度相同时，到达平衡时，

14、压强为P1的CH4转化率高，正反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率降低，故压强P1P2， CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）初始浓度：0.1 0.2 0 0 变化浓度：0.05 0.05 0.05 0.15平衡浓度：0.05 0.15 0.05 0.15100时平衡常数=（mol/L）2=2.25102 （mol/L）2，故答案为：；2.25102；保持反应体系为100，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol，Qc=4102K，所以平衡向左移动，故答案为：向左；（2）混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则说明正反应是放热反应，

15、所以H0；正反应是气体物质的量减小的反应，气体的物质的量越多，其熵越大，所以S0，故答案为：；A该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，甲醇的产率降低，故A错误；B将CH3OH（g）从体系中分离，产物的浓度降低，平衡向正反应移动，甲醇的产率增加，故B正确；C充入He，使体系总压强增大，容器容积不变，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，甲醇的产率不变，故C错误；D再充入1mol CO和3mol H2，可等效为压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，甲醇的产率增加，故D正确，故答案为：BD19. （）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，

16、它们满足以下条件：C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。试根据以上叙述回答：（1）B单质的电子式为 ，画出C元素的原子结构示意图 ；（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是 ； A温室效应 B光化学烟雾 C酸雨 DPM2.5（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8241。该化合物属于 （填晶体类型）。（）现有下列短周期元素相关性质的数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合价+2+1+5+7+1+5最低负化合价