四川省达州市大竹县石桥中学高三化学联考试卷含解析

1、四川省达州市大竹县石桥中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1molL-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是A点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B点所示溶液中：c(Na+) = c(Cl-)+c(ClO-)C实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得D曲线起点处水的电离程度最大参考答案：B2. 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕

2、色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是( )A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D.上述实验条件下，物质的氧化性：I2Cu2+SO2参考答案：B略3. 温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是 A大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖B回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D鼓励购买小排量汽车，推广

3、电动、混合动力汽车参考答案：A略4. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C5. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12参考答案：A略6. 下列有关贮存方法的叙述错误的是（ ）A浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处B少量液溴可用水封存，防止溴挥发C氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中DFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中参

4、考答案：C略7. 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ）操作现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有KD将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2参考答案：B试题分析：A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是原溶液中无NH4，也可能是溶液中含有的NH4浓度小，不能产生NH3，错误；B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，说明原溶

5、液中有I，与氯气发生反应产生I2，I2容易溶于CCl4，使下层有机物显紫色，正确；C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应, 火焰呈黄色，说明溶液中有Na+，但是不能确定溶液中是否含有K，错误；D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体可能是SO2，也可能是Cl2、NO2等，错误。8. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是( )A该混盐与硫酸反应产生1 molCl2时转移2NA个电子B该混盐的水溶液呈碱性C该盐也是一种复盐D该混盐中的氯元素的化合价为+1和1参考答案：BD略9. 向四支试管中分别加入少量

6、不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4参考答案：B能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了so42以外，还可以是SO32、CO32、以及Ag等，因此选项A不正确；CCl4的密度大于水的，而单质碘易溶在有机溶剂中，溶液显紫色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的I被氯水氧化成单质碘的，即选项B正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过

7、蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除K+，选项C不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项D也不正确。10. 下列分类标准正确的是A化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）B分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：能否透过滤纸）C化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）参考答案：C略11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 1.0

8、 mol?L1 KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl、 SO42B. 能溶解 Al2O3 的溶液： Na+、 K+、 Cl、 SiO32C. 无色透明溶液中： Al3+、 Cu2+、 Cl、 HCO3D. 使甲基橙变红色的溶液： Mg2+、 K+、 Cl、 SO42参考答案：DA项，Fe2+是常见还原性离子，与H+和NO3-离子之间发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B项，能溶解Al2O3的溶液可能是强酸性或强碱性，酸性条件下SiO32-不能大量存在，故B错误；C项，Cu2+有颜色，不能大量存在，且Al3+、Cu2+与HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故C错误；D项，

9、使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下上述离子之间不发生任何反应，一定能大量共存，故D正确。点睛：本题考查离子的共存，侧重氧化还原反应的离子共存问题的考查，注意明确习题中的信息及离子之间的反应，A项中的氧化还原反应为解题的易错点。12. 实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（ ） A烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B液溴用水封保存C少量金属钠保存在煤油中D浓硝酸保存在棕色细口瓶中 参考答案：答案：A13. 某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：单质 氧化物 酸 碱 盐A. B. C. D.参考答案：B略14. 已知过二硫酸的结构式为，向MnSO

10、4溶液中加入过二硫酸钾(K2S2O8)可发生如下反应：2Mn2+5S2O82-+X=2MnO4-+l0SO42-+Y，下列说法中正确的是A. S2O82-中硫元素的化合价为+7价 BX、Y分别为16OH-、8H2OC氧化性：S2O82-MnO4- D每生成1 mol Y转移0.625 mol电子参考答案：D15. 与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是A.提高了原料的原子利用率B.降低了生产成本C.减少了环境污染D.减轻了对设备的腐蚀参考答案：D由于联合制碱法在生产过程中所需的氨和二氧化碳都是由合成氨厂提供，从滤出碳酸氢钠后所得的母液中可回收氯化铵，因此它提高了原料的原子利用率

11、，降低了生产成本，因此A、B正确。由于不产生不能利用的氯化钙，所以“减少了环境污染”，C正确。由于增加了物质的循环利用，所以会加重“对设备二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨可能含有Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等离子。取一定量该地酸雨分成A、B、c、D四份，进行如下实验：请回答下列问题：(1)该酸雨中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ， 不能肯定存在的阴离子是 ，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为 (2)写出溶液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式(不必配平) (3)为了探究NO参与的

12、硫酸型酸雨的形成。在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生反应化学方程式为 、 再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2014?延边州模拟）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）H1反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0（填“”、“=”或“”）某温度下，

13、将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为 ，此时的压强是反应前压强的 倍（2）反应的平衡常数表达式为 ，为了加快反应的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是 （填写正确选项的字母）a增大CO2的浓度 b增大H2的浓度 c增大压强 d加入催化剂（3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO2，书写有关热化学反应方程式 该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：CO的初始浓度（mol/L）2413H2的初始浓度（mol/L）3233时间（min）8612n则n为

14、 min（4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池该电池中甲醇发生反应的一极为 极、其电极反应式为（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为 L参考答案：(1）；0.2mol/（L?min），0.6；（2）K=，a、c；（3）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=H1H2 、4；（4）负，CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O；（5）13.44考点：化学平衡的影响因素；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡常数的含义；电解原理专题：基本概念与基本理论分析：（1）图

15、表分析判断，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应；依据化学平衡三段式列式结合化学反应速率概念计算，压强之比等于气体物质的量之比；（2）依据反应化学方程式结合平衡常数概念书写平衡常数表达式，为了加快反应的反应速率，并且提高H2的转化率，依据影响化学反应速率和平衡的因素分析判断；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；依据图表数据分析变化规律得到n值；（4）燃料电池中燃料在原电池负极发生氧化反应，甲醇失电子在碱溶液中生成碳酸钾；（5）依据原电池和电解池的电极反应中电子守恒计算生成气体体积；解答：解：（1）图表分析判断，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，正反应

16、是放热反应，H0；故答案为：；某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，依据化学平衡三段式列式计算； CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol） 2 6 0变化量（mol）1.6 3.2 1.6平衡量（mol） 0.4 2.8 1.6CO的反应速率=0.2mol/（L?min）平衡状态气体压强和起始压强之比等于气体物质的量之比P（平衡）：P（起始）=（0.4+2.8+1.6）：（2+6）=4.8：8=0.6；故答案为：0.2mol/（L?min），0.6；（2）CO2（g）+3H2（g）?CH3

17、OH（g）+H2O（g），反应的平衡常数K=；为了加快反应的反应速率，并且提高H2的转化率；a增大CO2的浓度，增大氢气的转化率，平衡正向进行，反应速率加快，故a符合；b增大H2的浓度，平衡正向进行，反应速率增大，氢气的转化率减小，故b不符合；c增大压强，反应速率增大，平衡正向进行，氢气转化率增大，故c符合；d加入催化剂改变化学反应速率不改变化学平衡，氢气转化率不变，故d不符合；故答案为：K=，a、c；（3）反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）H1反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）H2依据盖斯定律反应反应得到CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2

18、（g）H=H1H2；图表中数据保持氢气初始浓度不变，一氧化碳浓度增大一倍，达到平衡所需时间缩短4分钟，所以分析判断n=4min；故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=H1H2 、4；（4）甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池，燃料电池中燃料在原电池负极发生氧化反应，甲醇失电子在碱溶液中生成碳酸钾，该电池中甲醇发生反应的一极为负极，电极反应为：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O；故答案为：负，CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O；（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O，每消耗0.2mol

19、 CH3OH，转移电子1.2mol，阴极电极反应为2H+2e=H2，产生标况下气体的体积=0.6mol22.4L/mol=13.44L；故答案为：13.44点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡常数计算应用，热化学方程式和原电池原理、电解池原理的计算分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等18. （15 分）PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为：。一种生产 PC 的合成路线如下：其中，A 可使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，B 中有五种不同化学环境的氢，D 可与 FeCl3 溶液发生显色反应；E 可与 H2 发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰。已知：请回

20、答下列问题：（1）D 中官能能团名称，A 的结构简式是 ，A 与 Cl2 反应的产物名称是 ，B 的结构简式是 。（2）第步反应的化学方程式是 。（3）碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质能发生的化学反应有（填字母）。a. 取代反应b. 加成反应c. 消去反应d. 加聚反应（4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，写出其中能与 Na2CO3 溶液反应的任意一种同分异构体结构简式 （乳酸除外）（5）第步反应的化学方程式是 。参考答案：（共 15 分）（除特殊标注外，其余均 2 分）（1）羟基（1 分）CH3-CHCH21, 2-二氯丙烷 （2）（3）a c （4）HOCH2CH2COOH、CH3O

21、CH2COOH、CH3CH2OCOOH 中任意一种（5）试题分析：A可使Br2的CCl4溶液褪色，说明A中有碳碳双键，结构A的分子可知，A为CH3-CH=CH2，根据题中各物质转化关系，A与苯反应生成B，B中有五种不同化学环境的氢，结合B的分子式可知B为，B氧化生成D和E，D可与FeCl3溶液发生显色反应，E可与H2发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰，则D为，E为，D和E发生题中信息中的反应生成双酚A为，比较双酚A和PC的结构可知，碳酸二甲酯的结构简式为CH3OCOOCH3，双酚A和碳酸二甲酯发生缩聚反应生成PC。（1）D中官能团的名称为羟基；A为CH3-CH=CH2，A与Cl2反应的产物是CH3-CHCl-CH2Cl，名称是1，2-二氯丙烷，B的结构简式是；（2）第步反应的化学方程式为；（3）碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质结构简式为CH3CHOHCOOH，其中有羟基和羧基，能发生取代反应、消去反应，答案ac；（4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，其中能与Na2