四川省资阳市天马中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

1、四川省资阳市天马中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为 ()A28 B14 C16 D31参考答案：D略2. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 A、H2O的热稳定性比H2S大B、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C、水在常温下是液体，而H2S是气体D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易参考答案：C略3. 甲烷与氯气作用生成CHCl3的反应属于 ( ) A置换反应 B取代反应 C化合反应

2、D分解反应参考答案：B略4. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CMgCl2溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色参考答案：A【详解】A.硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故选A；B.浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故不选B；C.浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，溶于氯化镁溶液，一水合氨与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故不选C；D.饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润

3、红纸条接触，与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故不选D；答案：A5. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 A47 B57 C61 D175参考答案：B6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A标准状况下，11.2L H2O中含有的氧原子数为0.5NAB5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAC16g O2与16g O3含有的氧原子数目相等D常温常压下，11.2L氯气所含原子数目为NA参考答案：C解：A、标况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其

4、物质的量，故A错误；B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B错误；C、依据氧元素守恒计算分析判断，16g O2与16gO3含有的氧原子物质的量相同，所以氧原子数目相等，故C正确；D、气体摩尔体积与状态有关，常温常压下无法求出气体的物质的量，故D错误。7. (CN)2、(SCN)2称为类卤素，CN、OCN、SCN称为类卤离子，下列关于(CN)2的反应中哪一种不象卤素的反应A.在碱液中生成CN和OCNB.可以在空气中燃烧C.与卤素反应生成CNCl、CNBrD.与银、汞、铅反应得难溶盐参考答案：B8. 下列关于物质的

5、分类中，正确的是选项酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl(SO4)212H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水泥NaClDCOAl(OH)3BaCO3自来水NH3参考答案：C【分析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物为盐，不同物质组成的为混合物，在水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】A. 烧碱为氢氧化钠，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，KAl(SO4)2?12H2O为纯净物，C2H5OH在水溶液中

6、或熔融状态下均不导电，为非电解质，故A错误；B. Na2O2为过氧化物，不是酸性氧化物，Mg是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C. SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等为主要成分构成的混合物，氯化钠在水溶液中和熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；D. CO和碱不反应，属于不成盐氧化物，氢氧化铝属于两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误，答案选C。【点睛】本题考查酸性氧化物、酸、盐、混合物、电解质的判断，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类试题的关键，注意NH3在水溶液中自身不能电离出离子，

7、NH3的水溶液能够导电是因为NH3和H2O反应生成的NH3H2O电离出离子使溶液具有导电性，NH3H2O是电解质，而NH3不是电解质，为易错点。9. 工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，再将SO2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是 A H2SeO4的氧化性弱于Cl2 B亚硒酸氧化性强于亚硫酸C亚硒酸的还原性强于亚硫酸 D析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol参考答案：B10. 下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟

8、稀HCl反应的是（ ）. Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 NaHCO3 BaCl2A. B C D全部 参考答案：C11. 基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有 A.1种 B.2种 C.3种 D.8种参考答案：C12. 关于二氧化硅，下列叙述不正确的是()A水晶的成分是二氧化硅B二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别C二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸D二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应参考答案：D解析：水晶的主要成分为SiO2，A项正确；CO2是由分子构成的，而SiO2是Si和O按12组成的空间立体网状结构的晶体，二者物理性质差别较大，B正确；SiO2

9、不溶于水也不与水反应，C项正确；SiO2可以与氢氟酸反应，D项不正确。13. 据最新报道：我国限塑3年，少用240亿个塑料袋。下列有关说法错误的是A限塑的主要意义是减少白色污染B塑料袋的材料主要是聚乙烯、聚氯乙烯等C聚乙烯、聚氯乙烯等塑料都是天然高分子材料D聚乙烯是由乙烯分子通过加成反应聚合而成参考答案：C略14. 1mol/L H2SO4的含义是 （ ） A1L水中溶解1mol H2SO4 B1L溶液中含有1molH+ C将98g H2SO4溶于1L水中配成溶液 D1L H2SO4溶液中含有98gH2SO4参考答案：D略15. 在100时，将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2

10、固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是A. 1:1:1 B. 1:2:1 C. 1:3:2 D. 无法计算B参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体m的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是_。（2）B中观察到的实验现象是 。（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请用离子方程式表达原理并画出装置图（填在上图内）， 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

11、纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_。（2）向100 mL 2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3 g白色固体，该白色固体的组成是_（写化学式）。ks5u设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。实验操作实验现象结论 取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 过滤，取2 mL滤液于试管中 （3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知NaHCO

12、3在低温下溶解度较小。反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，处理母液的两种方法如下：向母液中加入石灰乳，可将其中_循环利用。向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_。参考答案：（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生（2）NaOH和Na2CO3 实验操作实验现象结论 滴加酚酞产生白色沉淀溶液变红有CO32- 有OH （3）NH3 ； HCO3+NH3=NH4+CO32略18. 某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验。(1)

13、打开开关K，观察到锌片溶解，表面产生大量气泡，铜片表面无明显现象，写出有关反应的离子方程式_。(2)关闭开关K，观察到电流表指针偏转，锌片溶解，铜片表面产生大量气泡。若在标准状况下，产生气体体积为3.36 L，则转移电子的物质的量是_。(3)关闭开关K，如果锌极和铜极都产生气泡，可能的原因是_。如果使用纯锌，其他条件相同，打开K和关闭K产生气泡速率较快的是_。参考答案： (1) Zn2H=Zn2H2 (2) 0.3mol (3)锌片不纯，含杂质的锌片在稀硫酸中构成原电池，关闭K时产生气泡较快19. “价类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：(1

14、)上图中，X的化学式为_，从N元素的化合价看，X具有_性(“氧化”、“还原”)。(2)回答下列关于NH3的问题：实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_。下列试剂不能用于干燥NH3的是_(填字母)。A浓硫酸 B碱石灰 CNaOH固体 请写出NH3NO的化学方程式_ 。工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：请写出反应2中NO2被吸收过程的化学反应程式是_。(3)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。SCR(选择性催化还原)工作原理：已知尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，请写出SCR催化反应器中NH3还原NO

15、2的化学方程式：_。尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60 gmol ?1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL?1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL?1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。参考答案：(1)N2O5 氧化性(2) Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3+2H2O a 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO2 + 4(NH4)2SO3 = N2 + 4(NH4)2SO4 (3) 8NH3+6NO27N2+12H2O 【详解】(1)X为氮的氧化物，氮元素的化合价为+5价，所以其化学式为N2O5 ；氮元素处于最高价，具有氧化性；(2) 氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3+2H2O；氨气属于碱性气体，不能用浓硫酸干燥。故选a；氨气的催化氧化反应生成一氧化氮，方程式为：