四川省资阳市北坝中学高一化学联考试卷含解析

1、四川省资阳市北坝中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有五种微粒，它们分别是4019X、4018Z、4019Q+、4020R2+、4420M，则它们所属元素的种类有A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种参考答案：B分析：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断。详解：、的质子数相同，所以是同一元素，只是是原子，是离子；、的质子数相同，所以是同一元素，是原子，是离子；是质子数为

2、18的元素；所以共有3种元素。答案选B。点睛：本题考查了元素的定义，难度不大，注意元素概念的外延和内涵，在元素的概念中原子包括中性的原子和带电的离子，注意由原子变成离子，变化的是核外电子数，质子数不变。2. 下列物质中，含有非极性共价键的是AN2 BCO2 CNaOH DCH4参考答案：A略3. NaOH、Na2CO3、NaCl可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A钠的化合物B可溶于水C可与硝酸反应D电解质参考答案：C4. 工业上制取 ClO2 的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是A. SO2 在反应中作还原剂 B

3、. NaClO3 在反应中被氧化C. H2SO4 在反应中作氧化剂 D. 1mol 氧化剂在反应中失去 1mol 电子参考答案：A试题分析：A、根据方程式可知，NaClO3在反应中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到电子，被还原，作氧化剂，A不正确；B、SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价失去2个电子，SO2在反应中被氧化，B正确；C、硫酸在反应中不失去电子，也不得到电子，起酸性作用，C不正确；D、1 mol氧化剂在反应中得到1mol电子，D不正确，答案选B。5. 某粒子含有10个电子，10个中子，电荷为2-，则它的化学符号是 A 20Ar B16O C18O D 18O2-参考答案

4、：D6. 下列叙述正确的是 A1 mol NH3的质量为17g/mol BO2的摩尔质量为32gC3.011023个CO2分子的质量为22g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略7. 已知下列反应：Co2O36HCl(浓)2CoCl2Cl23H2O2FeCl32KI2FeCl2I22KCl Cl22FeCl22FeCl3则下列物质氧化性由强到弱的顺序是（ ）AI2FeCl3Cl2Co2O3BCo2O3Cl2FeCl3I2CCl2Co2O3I2FeCl3DCl2I2Co2O3FeCl3参考答案：B略8. 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）。 A酸碱中

5、和反应 B白磷自燃 C燃放爆竹 D干冰气化 参考答案：D略9. （双选题）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAB物质的量浓度为0.5 mol?L1的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NAC0.1molNa2O2晶体中阴离子数为6.021022D常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA参考答案：CD考点：阿伏加德罗常数分析：A气体摩尔体积只适用于气体；B依据n=CV解答；C.1个过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子；D质量转化为物质的量，依据N=nNA解答：解：A标准状况下，水为液态，不能适用气体摩尔体积，故A错误；Bn=C

6、V，只知道溶液的浓度，不知道体积，无法计算，故B错误；C.1个过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，所以0.1molNa2O2晶体中阴离子数为6.021022，故C正确；D.14 g N2的物质的量=0.5mol，含有分子数=0.5molNA=0.5NA，故D正确；故选：CD点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，注意标况下的气体摩尔体积使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系即可解答本题10. 下列叙述中正确的是 A.电能是二级能源 B.水力是二级能源C.煤、石油、天然气是一级能源 D.水煤气、干馏煤气是一级能源参考答案：AC11. 下列实验操作中错误的是（ ）A分

7、液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C考点：物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：A分液是用分液漏斗将互不相溶的两种液体分开；B蒸馏将两种沸点不同的相互溶解的液体分离的方法，温度计测量的是蒸汽的温度解答；C当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干；D依据托盘天平的使用方法解答解答：解：A依据分离物质的目的，进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体分离不彻底，故A正确；

8、B依据蒸馏实验的原理可知，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应置于靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干，这样会保证带结晶水的晶体中含有结晶水，否则的话，结晶水也会被蒸发，甚至晶体也可能会分解，故C错误；D托盘天平的正确使用方法是：左物右码，即应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确故选C点评：本题考查了常见的使用仪器的使用和实验的操作，难度不大，是对学生实验知识和技能的考查，熟知常见仪器的使用方法和常见实验的操作是解题的关键12. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为

9、6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是AR一定是共价化合物 BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR可能是气态物质，也可能是固态物质参考答案：CD13. 短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是（ ）XYZAX，Y，Z中X的单质最稳定 BY的氢化物为HYCX能生成HXO D能发生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反应参考答案：C略14. 短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（）A. 原子半径：ZWXYB. 最简单气态氢化物的热稳定性：XY

10、WZC. 最高价氧化物对应水化物的酸性；XWZD. Y 与X、Y 与Z形成的化合物的化学键类型相同参考答案：BW原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W为磷元素，故X、Y、Z分别为氮、氧、硅元素。A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：ZWXY，选项A正确；B、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，选项B不正确；C、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：

11、XWZ，选项C正确；D、Y 与X、Y 与Z形成的化合物氮氧化物和二氧化硅的化学键均为共价键，类型相同，选项D正确；答案选B。15. 下列装置应用于实验室制取、收集纯净的氯气并回收MnCl2溶液，不能达到实验目的的是A. 用装置甲产生氯气B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C. 用装置丙收集氯气并防止污染空气D. 用装置丁分离MnO2和MnCl2溶液混合物参考答案：B试题分析：A、实验室制取Cl2用MnO2、浓盐酸加热：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，符合题意；B、实验室除去氯气中的氯化氢是通过饱和氯化钠溶液，符合题意；C、氯气的密度大于空气的密度，收集时用向上排空气法收集，且氯

12、气有毒，注意尾气的处理，一般用碱吸收，不符合题意；D、二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，采用过滤法分离，不符合题意。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据所给出的装置图回答下列问题：（1）写出下列玻璃仪器的名称： ； 。（2）中，使用前必须检查是否漏水的是 （填仪器序号）。（3）分离溴水中的溴应先选择装置 （填、或序号，下同），进行操作A_（填操作名称，下同）；再选装置 ，进行操作B_；操作A需在溴水中加一种试剂，选择这一试剂时，下列性质你认为哪些是必需的： (填字母)。A. 常温下为液态 B. Br2在其中溶解程度小 C. 与水互溶程度小 D. 密度比水大 E. 与Br2不反应

13、F. 溶解Br2后呈现橙红色（4）右图为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18 molL1的稀硫酸210 mL。除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？_（填“有”或“无”），如有，在下面横线上填写仪器序号（填、或序号），如无，则填写需要怎样的主要仪器：_。所量取的浓硫酸体积为_mL。下列操作引起所配溶液浓度偏高的是 。A. 用相同装置配制过0.10 mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制B. 移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤C. 定容时仰视刻度线D. 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线参考答案：（18

14、分）（1）蒸馏烧瓶（1分），冷凝管（1分）ks5u（2）（2分）（3）（1分），萃取（或萃取分液）（1分），（1分），蒸馏（1分）；ACE（2分）（4）无（2分），250 ml的容量瓶（2分） 2.4 mL（或2.5 mL也可得分）（2分） A（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）。A.分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏E.蒸发结晶 F.加热分解 G.分馏 H.干馏(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_；(2)从碘水中提取碘_；(3)用自来水制取蒸馏水_；(4)分离植物油和水 _；(5)除去NaCl中所含的

15、少量KNO3_。(6)除去KCl中少量的KClO3_。参考答案：(1)B (2)C (3)D (4) A (5) E (6) F解析：(1)CaCO3难溶于水，Ca(OH)2和CaCO3属于固液混合物，应用过滤的方法分离，故答案为B；(2)碘易溶于有机溶剂，可加入苯或四氯化碳用萃取的方法分离，故答案为C；(3)自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故答案为D；(4)植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为A；(5)KNO3、NaCl的溶解度受温度影响不同，除去NaCl中所含的少量KNO3可用结晶的方法除杂，故答案为E；(6)KC103受热分解生成KCl，则

16、除去KC1中少量的KC103，可用加热分解的方法，即答案为F。点睛：物质的分离和提纯常用方法如下表：分离和提纯方法适用范围举例物理方法过滤法固体与液体分离蛋白质的提纯蒸发浓缩法分离溶于溶剂中的溶质提取食盐溶液中的NaCl结晶、重结晶法混合物在溶剂中的溶解度随温度变化不同NaCl和KNO3混合物分离蒸馏、分馏法沸点不同的液体分离乙醇和乙酸，石油分离分液法两种互不相溶的液体苯和水萃取法某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同用CCl4从溴水中提取溴升华法混合物中某一成分在一定温度下可直接由固体变为气体，冷却后，气体又直接变为固体碘和NaCl混合物中提取碘液化法气体混合物各组分沸点不同，先使其液化后，

17、控制温度再汽化从空气中分离N2、O2渗析法用半透膜使离子或小分子从胶体溶液中分离把KI从淀粉溶液中分离出来盐析法加入无机盐，使某些物质溶解度降低而沉淀从肥皂液中分离甘油；蛋白质盐析化学方法热分解法混合物各组分的热稳定性不同，加热或灼烧可分除去Na2CO3中的NaHCO3溶解法混合物各组分的酸、碱性不同，用酸或碱处理分离Fe2O3和Al2O3沉淀法混合物中某一成分与某试剂反应而沉淀KNO3中含有KCl即可加入AgNO3，使Cl-沉淀除去氧化还原法利用混合物中某一成分能被氧化(或被还原)的性质分离除去苯中的甲苯，加入酸性KMnO4，甲苯被氧化除去电解法利用电解分离和提纯电解法精练铜离子交换法利用离

18、子交换法提纯离子交换法软化硬水络合法混合物中某一组分可形成络合物分离Al2O3和ZnO18. 已知：以下物质能相互转化：试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的离子反应方程式 。参考答案：（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3(3)Fe3SCNFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe219. 已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若

19、A是黄绿色气体，可用于自来水消毒；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是_；实验室制取A的离子方程式为_。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。(3)若D是常见强碱，具有吸湿性，B有两性，则反应的离子方程式是_。(4)若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将收集到的少量酸雨保存在烧杯中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因_。参考答案：(1)FeCl3 2ClMnO2+4H+2H2O Cl2Mn2+ (2)4NH35O24NO6H2O (3)Al(OH)3OH=AlO2-2H2O (4)2H2SSO2=3S2H2O 2H2SO3O2=4H2SO42-【分