四川省自贡市富顺县隆富路中学2022年高一化学期末试题含解析

1、四川省自贡市富顺县隆富路中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是： A、置换反应都是氧化还原反应 B、复分解反应都是氧化还原反应 C、化合反应都是氧化还原反应 D、分解反应都是氧化还原反应参考答案：A2. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯中碳碳键的键长均相等 苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷 经实验测得邻二甲苯只有一种结构 苯在FeBr3存在下与液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色A. B. C. D

2、. 参考答案：B分析：依据苯的性质判断苯的结构，高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含双键或三键等不饱和键的物质会褪色分析；依据苯分子中的氢原子，分析碳原子的不饱和程度，判断苯分子中的碳碳键完全相同；依据与氢气发生加成反应是不饱和键的性质分析；根据同分异构体数目解答；根据碳碳单键和双键的性质判断。详解：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故正确；苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故正确；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不

3、能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故错误；如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故正确；苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故正确；所以可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据，故选B。3. 下列有关化学用语的表达正确的是A.NH4C1的电子式： B.甲烷的球棍模型：C.含92个质子、143个

4、中子的铀原子：U D.K的原子结构示意图：参考答案：C4. 能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：离子方程式H+OH=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应解答：解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H+OH=H2O来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H+OH=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H+O

5、H=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H+OH=H2O来表示，故D错误故选C点评：本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大5. 下列说法，可以表明反应N2 + 3H22NH3已达到平衡的标志是A. 1molNN键断裂的同时，有6molN-H键形成B. 1molNN键断裂的同时，有3molH-H键断裂C. 1molNN键断裂的同时，有3molH-H键形成D. 1molNN键断裂的同时，有2molN-H键断裂参考答案：C【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，

6、称为化学平衡状态，据此判断。【详解】A. 1molNN键断裂的同时，有6molN-H键形成均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，A错误；B. 1molNN键断裂的同时，有3molH-H键断裂均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，B错误；C. 1molNN键断裂的同时，有3molH-H键形成，反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态，C正确；D. 1molNN键断裂的同时，有2molN-H键断裂，反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，D错误。答案选C。6. “脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北

7、京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C可以用焰色反应来区别NaCl和KClD焰色反应一定发生化学变化参考答案：D略7. 下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是( ) A加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br B加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br- D加入足量FeCl3高溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一考参考答案：D略8. 当我们外出旅游的时候，在车站会看到这样

8、的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。现有：浓硫酸 纯碱 酒精 鞭炮 汽油 白磷等物质， 其中，旅客可带上车的有（ ）A. B. C. 只有 D. 参考答案：C【分析】浓硫酸具有很强的腐蚀性，酒精、鞭炮和汽油易燃易爆，白磷、易燃也有毒，都不能携带上车，纯碱是碳酸钠，不属于易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品，可以携带上车。【详解】浓硫酸为易腐蚀品，不能带上车，故错误；纯碱为碳酸钠，不属于易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品，可以带上车，故正确；酒精属于易燃物，不允许带上车，故错误；鞭炮为易爆物，容易发生危险，不允许带上车，故错误；汽油属于易燃物，不允许带上车，故错误；白磷属于易燃物，容易发生燃烧

9、，不允许带上车，故错误。故选C。【点睛】该题是常识性知识的考查，化学实验安全需要牢记，任何情况下不能松懈和大意，否则会导致严重的后果。9. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 （ ） ANa+、S2、K+、SO32 B Na+、SO32-、H+、NO3 CNH4+、K+、Cl、OH D H、K、ClO、SiO32参考答案：A10. 下列实验操作以及实验现象完全一致的是（）A向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠有红色固体析出B向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体有白色细小晶体析出C将新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸变红D将用砂子打磨过的铝箔置于酒精灯火焰上加热铝熔化并滴落参考答案：B【考点】化学实验

10、方案的评价【分析】ANa与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气、硫酸钠；B向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体，析出碳酸氢钠；C氯水中含盐酸、HClO，HClO具有漂白性；D氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面【解答】解：ANa与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气、硫酸钠，则有蓝色沉淀生成，故A错误；B向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体，析出碳酸氢钠，则有白色细小晶体析出，故B正确；C氯水中含盐酸、HClO，HClO具有漂白性，则先变红后褪色，故C错误；D氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝熔化但不滴落，故D错误；故选B11. 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管

11、的胶头，下列与实验事实不相符的是 A. SO2(NaOH溶液)无色喷泉B. NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C. NO(H2O含石蕊)红色喷泉D. HCl(AgNO3溶液)白色喷泉参考答案：C试题分析：SO2能被氢氧化钠溶液吸收，从而形成喷泉，A正确；氨气极易溶于水，且溶于水显碱性，B正确；NO不溶于水，不能形成喷泉，C不正确；氯化氢极易溶于水，且和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，D正确，答案选C。点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确喷泉实验的原理，以及气体溶于水的有关反应，然后结合题意灵活运用即可，有利于提升学生的学科素养。12. 下列类型的化学反应也一

12、定是氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应参考答案：C略13. 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)反应，在压强为p时，化学反应速率用vA、vB、vC、vD表示，当迅速升压到p时，化学反应速率用vA、vB、vC、vD表示，下列式子： mvA=pvC 其中正确的组合是 A. B. C. D.参考答案：A14. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ） A盐酸 BNaCl 溶液 C油水混合物 DFe (OH)3 胶体参考答案：D略15. 现有CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物m g,向其中加入0.2L2mol/L硫酸，恰好完全溶

13、解，若m g该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为A. (m-3.2)g B. (m-6.4)g C. (m-9.6)g D. 无法计算参考答案：B由反应CuOCuSO4，Fe2O3Fe2(SO4)3，FeOFeSO4，可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，n(H2SO4)=0.2L2mol/L=0.4mol，所以金属氧化物中O的质量为0.4mol16g/mol=6.4g，若将mg原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量为mg-6.4g，故选B。电解：本题考查混合物的计算，注意根据反应的特

14、点，确定金属氧化物与硫酸反应的关系式，从而得出硫酸的物质的量与金属氧化物中O氧原子物质的量相等，是解答该题的关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）写出下图中序号仪器的名称： ； ； ； ；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置 （填装置序号） 进行 和 操作 ，再用装置 （填装置序号）进行 操作。（4）现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84gcm3)配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸100mL。所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 _、 _、 _。所取浓硫酸的体积为_mL。下列操作引起所配溶液浓度偏高的是 A 取浓硫酸时俯视B

15、将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中C 在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移D定容时俯视E 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的热量；与在相同条件下2 mol H2O(g) 完全分解为2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的热量在数值上相等； 是相同条件下1 mol H2(g) 和0.5 mol O2(g) 完全化合生成1 mol H2O(g)所放出热量的2倍；比在相

16、同条件下2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(l) 所放出的热量少。由此，你可得出哪些结论？ 参考答案：一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；一个化学反应的能量变化量与其反应物的物质的量有关（成正比例）一个化学反应的能量变化量与其反应物、生成物的状态（固、液、气）有关。18. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊丁的化学方程式： 。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是： ；该反应的离子方程式是： 。（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式 ，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是 ；实验室常用 来区分溶液和胶体这两种分散系。参考答案：（1） 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 。（2）溶液颜色由浅绿色转为黄色 ；2Fe2+H2O2+2H+=2 Fe3+2H2O