四川省自贡市市旭川中学高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省自贡市市旭川中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物中，在一定条件下既能发生取代反应，又能发生消去反应的是（ ） A乙烯 B乙醇 C苯 D一氯甲烷参考答案：B略2. “类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是 AIVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3 B第二周期元素氢化物的稳定性序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序 也是：HCIH2SPH3 C晶体中有阴离子

2、，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体参考答案：B3. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A30min时降低温度，40min时升高温度B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Lmin)D30min40min间该反应使用了催化剂参考答案：C略4. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙

3、述正确的是（ ）A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al（OH）3 + NaHCO3参考答案：D5. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式（未配平）。对该氧化还原反应离子方程式的说法不正确的是（ ）AIO作氧化剂B氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2C若有2mol Mn2+参加反应，则转移10 mol电子D配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3参考答案：D略6. 下列各组物质中，一定互为同系物的是 参考答案：A7. 依据下列说法

4、来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（ ）A卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少参考答案：D试题解析：金属性和非金属性的强弱（可简单的理解为氧化还原性的强弱）是得失电子的趋势，与其得失电子的多少无关，D错误，ABC都可说明问题。8. 已知热化学方程式：H=QkJmol1（Q0）。下列说法正确的是 A相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量B将2molSO2（g）和1molO2

5、（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化 参考答案：D9. 在下列变化大气固氮硝酸分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D参考答案：A略10. 已知：同温度下的溶解度Zn（OH）2 ZnS MgCO3 Mg（OH）2 ，就溶解或电离出S2的能力而言，FeS H2S CuS则以下离子方程式错误的是（）AMg2 2HCO3- Ca22OH- MgCO3 CaCO3 2H2O

6、BCu2 H2S Cu S 2HCZn2 S22H2O Zn（OH）2 H2SDFeS 2H Fe2 H2S参考答案：答案：AC11. 已知A、B、C为中学化学中常见的单质室温下，A为固体，B和C均为气体在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应下列说法中不正确的是（ ） AA、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物BA、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸DA、B、C中有一种金属且为A参考答案：A考点：无机物的推断 分析：已知A、B、C为中学化学中常见的单质，室温下，A为固体，B和C均为气体在适宜的条件下，它们可以按

7、如图所示进行反应，A为固体，常见为碳、钠、镁、铝、铁等，B、C为气体单质，常见有氯气、氧气、氢气、氮气等，固体A和气体B反应生成的D是固体，说明A为金属不为碳，E溶液能与金属反应，且E是两种气体反应所得产物，则E应为酸，C应为氢气，所以B为Cl2，E为HCl，D为金属和盐酸反应生成的氯化物盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明则A一定不是变价金属铁，A可能是Na、Mg、Al等，结合选项来解答解答：解：由信息及上述转化关系可知，B为Cl2，E为HCl，C为氢气，D为金属和盐酸反应生成的氯化物盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明则A一定不是变价金属铁，A可能是Na、Mg、Al等，A若A为

8、Na，B为氯气，C为氢气，三种元素中的任意两种元素形成的化合物一定不含O元素，不属于氧化物，故A错误；B若A为Na，B为氯气，C为氢气，三种元素中的任意两种元素形成的化合物一定不含O元素，不可能为碱，故B正确；CE为两种单质化合生成的物质，溶于水显酸性，不可能为硫酸，可以为盐酸，故C正确；D由上述分析可知，只有A为金属，B和C均为气体非金属单质，故D正确；故选A点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见物质的性质、物质之间的转化反应为解答的关键，侧重分析、推断能力的综合考查，注意A为金属的分析为解答的难点，题目难度中等12. 下列说法正确的是 （ ） A常温下04 mol/L HB溶液和

9、02 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）c（B-）c（H+）c（OH-） B常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等 C常温下01 mol/L的下列溶液NH4Al（SO4）2NH4ClNH3H2OCH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是： D0lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）c（H2B）c（B2-）参考答案：B略13. 下列叙述正确的是AFe与S混合加热生成FeS2 BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C过量的铜与浓硝

10、酸反应有一氧化氮生成 D在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应参考答案：C略14. 下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是 A苏打 B氯化氢 C熟石灰 D烧碱参考答案：D略15. 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2下，关于该反应的说法中，正确的是A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物 D每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）【背景材料】氮化铝（Al

11、N）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望。超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO【问题探究】某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究。问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在_。问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：（1）甲同学：称取1000g样品

12、，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气336L（标准状况）。上述反应的化学方程式为_ _。（2）乙同学：称取1000g样品置于反应器中，通入2016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为134gL-1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）。该样品中含杂质碳_g。问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图9中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计） （1）实验有关操作为：

13、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；检验装置的气密性；测定收集到水的体积。 正确的操作顺序为_。 （2）本试验中检查装置气密性的方法是_。 （3）广口瓶中的试剂X可最好选用_（填选项的标号）。 A、苯 B、酒精 C、植物油 D、CCl4 （4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将_（填偏大、偏小或不变）。 （5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为_（AlN的式量为41）。 问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。建议改用图9中的装置进行同样实验

14、，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？_（填入“可行”、“不可行”），最简单的改进方法为_。 问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小。其原因是_。若忽略此原因的话，只要用图9中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数。较合理的装置为_（填代号）。但是戊同学的装置有缺陷所测结果将偏高或偏低_。参考答案：（18分）问题1、氧化铝。（1分）问题2、AlN+NaOH+H2O = NaAlO2+NH3（2分）。（2）1.92（2分）。问题3、（1）（2分）（2）向量筒

15、中加入适量的水，直至导管下端浸在水面下，关闭分液漏斗的活塞，微热锥形瓶，如能观察到广口瓶右边的长导管中形成一段水柱，量筒内的导管有气泡产生，说明装置的气密性良好。或关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落。（2分）（3）C（1分）（4）不变（1分）（5）4100a/22.4w%（2分）问题4、不可行（1分）所作的改正为：烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气（1分）问题5、反应产生的氨气不可能被完全吸收（1分）。III（1分）偏低（1分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、

16、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：Cl2的体积（标

17、准状况）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为（最简整数比）_。当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：_；参考答案：（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）10153（2分）5Cl2+6I+4Br= 10Cl+3I2+2 Br2（2分）；18. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有

18、着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时CH4的转化率为 。当温度为180、反应到40 min时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是 。（2）由表中数据分析可知，该反应的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常数的关系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。a电极上发生反应的电极反应式是 。电镀结束后，装置中溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 若完全反应后，装置中Cu极质量减少128 g，则装置中理论上消耗甲烷 L（标准状况下）。（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：写出甲烷和水蒸气反应生