四川省资阳市云龙镇中学高一化学期末试题含解析

1、四川省资阳市云龙镇中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A2H2+O2 点燃 2H2O B2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2CCuOCO Cu + CO2DZn +H2SO4 ZnSO4 + H2参考答案：C略2. 下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是（ ）。CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH3 CH2=CHCH2OH CH3CH2CH2OH CH3CHOHCH2CHOA. B.

2、C. D.参考答案：C略3. 过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是 （ ） A. 加入适量镁粉 B. 加入适量的水 C. 加入几滴硫酸铜溶液 D. 再加入少量稀硫酸参考答案：C4. 反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是 ANa2O2和CO2的反应 BBa(OH)2?8H2O与NH4Cl固体的反应CMg 在O2中燃烧 DAl和盐酸的反应参考答案：B5. 下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A铜片是负极 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略6. 某学生运用将一粒金属钠和一块铜片分别放

3、在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法有假说法 实验法 分类法 比较法A B C D参考答案：C略7. 下列叙述中正确的是（ ）A等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为2：3B标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍C1molCO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1molCO2所含的碳原子数相等D10g NH3中含有原子数目约为46.021023参考答案：C略8. 不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热还原法、热分解法、电解法。你认为选择的原则主要是依据（ ）A金属在自然界的存在形式 B金属熔点的高低C金属离子得电子的能力 D金属元素在地壳中的

4、含量参考答案：C略9. 有0.4g 铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g 沉淀。这种铁的氧化物的化学式是A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeO和Fe2O3参考答案：B10. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( )A. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-B. 滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-C. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+D. 含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-

5、、NO3-参考答案：D【详解】A. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液显酸性，酸性条件下HCO3-不能大量共存，A错误；B. 滴加酚酞变红的溶液显碱性，碱性条件下Cu2+不能大量共存，B错误；C. NaHSO4的溶液中含有大量的氢离子，氢离子与 CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，C错误；D. 含有大量SO42-的溶液中，Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-各离子间不反应，能够大量共存，D正确；综上所述，本题选D。11. 已知2SO2O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是AO2的能量一定高于SO2的能量B因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生CSO2的能量一定高于SO

6、3的能量DSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量参考答案：D12. 下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是ABaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液BNaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液CKCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液DNaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液参考答案：B略13. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子： D对氯甲苯的结构简式：参考答案：C14. 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是 A若它们均为金属元素，则X与氧

7、元素组成的物质中一定只 含离子键 B若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=YX DZ元素的最高化合价不一定大于X元素参考答案：D15. 烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是（）A立即接上收集容器，用向上排空气法收集B待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集C立即用排水法收集D待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集参考答案：D解：一氧化氮不稳定，易和空气中氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮不易溶于水，二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以一氧化氮应该采用排水法收

8、集，要想收集到较纯净的一氧化氮，只有将装置中完全排出后再利用排水法收集气体，故选：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用下图装置测定中和热的实验步骤如下： 用量筒量取50 mL 0.25 molL1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； 用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； 将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_。 A.沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_。 A.用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻

9、璃棒搅拌 C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（3）实验数据如下表：请填写下表中的空白：_。 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 molL1NaOH溶液和0.25 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。依据上表数据计算中和热H_(取小数点后一位)。中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是（_）。A.用滴定管（

10、精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积 B.NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D.测量硫酸溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度参考答案：(1) C (2).D (3) 3.4 -56.8kJ/mol B分析：（1）根据硫酸和NaOH反应迅速、剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引起的误差；（2）硫酸与NaOH溶液混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使硫酸与NaOH溶液混合均匀；（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；先根据Q=m?c?T计算反应放出的热量，然后根据H=-

11、Q/n kJ/mol计算出反应热；根据实验原理结合操作分析。详解：（1）倒入NaOH溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入NaOH溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果；答案选C； （2）为使反应充分，应用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，温度计是用来测定温度的，不能用作搅拌仪器，更不能打开硬纸片，造成能量损失，而振荡烧杯，不能使反应充分进行；答案选D；（3）4次温度差分别为：3.4，5.1，3.3，3.5，第2组数据无效，温度差平均值为3.4；50mL 0.25mol/L硫酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L0.25mol/L

12、2=0.025mol，溶液的质量为100mL1g/mL=100g，温度变化的值T=3.4，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?T=100g4.18J/（g?）3.4=1421.2J，即1.4212kJ，所以实验测得的中和热H=-1.4212kJ/0.025mol=-56.8kJ/mol；A. 用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积有利于减少误差，提高实验准确性，A不符合； B. NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，放出的热量减少，降低实验准确性，B符合； C. 大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多有利于保温，减少误差，提高实验准确性，C不符合；

13、 D. 测量硫酸溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度可以减少误差，有利于提高实验准确性，D不符合；答案选B。点睛：本题考查了中和热的测定方法，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数WZYX.已知：X与Y的原子的最外 层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的；W和 Y原子的最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电子数为其电子层数 的3倍.试回答：(1)写出元素符号

14、：X 、Y 、Z 、W .(2)上述元素单质中熔点最高的是 .(3)由上述四种元素组成的离子晶体在300完全分解为气态混合物，且混合气体的平均相对分子质量为24.该离子晶体的化学式是 .参考答案：(1)H、C、N、O(2)C(3)(NH4)2CO318. 如图为原电池装置示意图：（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_，写出正极电极反应式：_。（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则铜片为_极（填“正”或“负”），写出电极反应式：正极 _，负极 _。（3）若A.B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的

15、一极为该电池的_极（填“正”或“负”），该电池的总反应为_。参考答案：(1)负极 2H2e=H2 (2)正 2Fe32e=2Fe2 Fe2e=Fe2 (3)正 2H2O2=2H2O【分析】根据原电池原理分析判断电池的正负极，书写电极反应式。【详解】（1）该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，所以锌极即A极为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H+2e-=H2，故答案为：负极；2H+2e-=H2；（2）该原电池中，铁片失电子变成二价铁离子进入溶液，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；所以铁片作负极，铜片作正极，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子，电极反应式为2Fe3

16、+2e-=2Fe2+，故答案为：正；2Fe3+2e-=2Fe2+；Fe-2e-=Fe2+；（3）在原电池中失电子的一极为负极，得电子的一极为正极，在氢氧燃料电池中，氧气得电子，所以通入氧气的一极为该电池的正极；氢气和氧气反应生成水，所以电池反应式为2H2+O2=2H2O，故答案为：正；2H2+O2=2H2O。19. （12分）工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀C的化学式为_，该物质用途除了用于金属冶炼以外，还可用作_。（2）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_(填化学式)。用此法制取铝的副产品是_(填化学式)。（3）操作、操作和