四川省自贡市富顺县邓井关中学高三化学期末试题含解析

1、四川省自贡市富顺县邓井关中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学式表示的物质，只具有3种同分异构体的是AC2H6O BC3H7Cl C. C5H10 DC5H12参考答案：【知识点】有机物的结构K1 【答案解析】D 解析：A、C2H6O只有乙醇和甲醚2种结构，故A错误；B、C3H7Cl 有1-氯丙烷和2-氯丙烷2种结构，故B错误；C、C5H10 可以是戊烯或环烷，结构大于3种，故C错误；D、C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种结构，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了有机物的结构，能

2、熟练书写简单有机物的同分异构体，熟记常见典型有机物的同分异构体的种数。2. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2可能为0.75molDY可以是葡萄糖参考答案：C略3. 如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1l的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）(1)(2)(3)褪色褪色变红变红变红褪色变红褪色褪色褪色变红褪色参考答案：答案：C 4.

3、高温金属陶瓷广泛应用于火箭和导弹技术中。将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC，留在金属表面的涂层是一种高温金属陶瓷。下列有关反应说法正确的是（ ）A.TiO2是氧化剂，C、Al是还原剂 B.TiC 中钛元素为-4价C.TiC 不属于新型无机非金属材料 D.每生成1mol TiC转移电子4mol参考答案：D略5. （2000吉林、江苏、浙江卷）11.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2。生成这种胆固醇酯的酸是（） A.C6H13COOHB.C6H5

4、COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH参考答案：B略6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是 A在标准状况下，224L空气中约有NA个气体分子 B含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为32 C28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 D3.4g 氨中含有0.6 NA个NH键参考答案：B略7. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，则下列说法正确的是 ()A该反应中Fe2是还原剂，O2是还原产物B4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成1 mo

5、l O2反应过程中共转移6 mol电子D反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀参考答案：C略8. 化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A. 电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2B. 外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应C. 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+参考答案：AA、电解饱和食盐水，还原剂在阳极失电子，阳极的电极反应式为2Cl2eCl2，故A正确；B、被保护的金属作阴极，与电源的负极相连，故B错误；C、粗铜精炼时与电

6、源正极相连的是粗铜，而不是纯铜，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2eFe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e4OH；故D错误；故选A。9. 设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D、1mol溶液含有个参考答案：A略10. 在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DN

7、a+、Ba2+、NO3-、SO42-参考答案：B略11. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是( )A.1mol苯乙烯中含有的CC数为4NAB.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC.0.1molCnH2n+2中含有的CC键数为0.1nNAD.标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA参考答案：B略12. 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶

8、液变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl参考答案：A略13. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ） ANaAlO2溶液和过量硫酸 B等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体CFeSO4溶液和过量溴水 D溶质的物质的量相同的(NH4)2SO4溶液和BaCl2溶液参考答案：D略14. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A1mol甲苯含有6NA个C-H键B18gH2O含有10

9、NA个质子C标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子参考答案：B15. 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是（ ）A采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌B石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化D已知Ksp（MnS）Ksp（CdS） 所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子参考答案：C解：A加热能使蛋白质变性，采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒，故A正确； B石油分馏是将石油分成沸点段不同的产物，通过分馏可得到石

10、油气、汽油、煤油、轻柴油等馏分，故B正确；C明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故C错误；D沉淀向Ksp更小的方向转化，加入MnS可使Cd2+离子转化为CdS沉淀，故D正确故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K、Ag、Mg2、Cl、OH、NO六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含上述离子共有_种。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶

11、质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。(5)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_。(6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_参考答案：(1)3(2)B(3)Mg(4)AgCl=AgClMg22OH=Mg(OH)2(5)n(K)n(Mg2)n(NO)416(6)Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O略三、综合题（本题

12、包括3个小题，共30分）17. （1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g)H = 196.6 KJmol- 1）, 请回答下列问题：写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： _ 。H2 = _ KJmol1在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为 ；此时该反应 （填“放出”或“吸收”） kJ的能量。中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是 （填序号）A电解水制氢：2H2O

13、2H2O2B高温使水分解制氢：2H2O2H2O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2O2D天然气制氢：CH4H2O CO3H2CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件 下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJmol1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如上图2所示。从3min到9min，v(H2)=_molL1min1。能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编号）。A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11（即图中交叉点）B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内消

14、耗3mol H2，同时生成1mol H2O DCO2的体积分数在混合气体中保持不变（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数：下列说法正确的是_。温度/0100200300400平衡常数667131.910-22.410-4110-5A该反应正反应是放热反应B该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应S0C在T时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D工业上采用稍高的压强(5Mpa)和250，是因为此条件下，原料气转化率最高参考答案：(

15、1)S(s)+O 2(g)= SO2(g) H=297 KJmol1 78.64 20% 吸收 19.66（2）C 0.125 D (3)AC 略18. Fe2+和I-是两种常见的还原性离子。(1)向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 ；向KI溶液中滴加氯水。溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为 。(2)请设计实验方案验证：I-的还原性强于Fe2+。补充完成实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：FeSO4溶液、KI溶液、氯水、溶液、溶液、20% KSCN溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。(3)利用(2)提供的限选试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价，

16、实验操作和现象是：取少量样品溶于水， ，写出有关的离子方程式： 。参考答案：(1) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2I-+Cl2=I2+2Cl-(2)(3)滴加几滴20% KSCN溶液，无明显现象；再加入过量3%H2O2，溶液变血红色。（2分）、略19. 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2 ，Q基态原子的外围电子(价电子)排布式为_ ， T2+的未成对电子数是 ；（2）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO3+3C引燃 A+N2+3CO2 (其中A的化学式未知)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_ 。在生成物中，A的晶体类型为_；，CO2中心原子轨道的杂化类型是_。已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 。（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方 最密堆