四川省绵阳市青义职业中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

1、四川省绵阳市青义职业中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数增加了 Da b参考答案：AC2. 已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红

2、色，则B可能为Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA. B. C. D. 参考答案：B试题分析：A、若氢氧化钠溶于水进行电解不会生成钠，错误，不选；和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明C为酸，所以电解生成的氢气，正确；遇到硫氰化钾反应显红色，说明C中含有铁离子，但电解水溶液时不能不会生成铁，错误；C与氢氧化钠反应时生成氢氧化铜，说明C中有铜离子，电解时可以生成铜，正确。所以选B。3. 向10mL 0.1mol L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是Ax=10时，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)c(SO42

3、)Bx=10时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(Al3)Cx=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)10V(甲) D甲中的c(OH)为乙中c(OH)的10倍参考答案：A略7. 已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq），25时Ksp=1.071010，且BaSO4的随温度升高而增大如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是（）A温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成B蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点C升温可使溶液由b点变为d点DT225参考答案：C

4、考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：A在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液；B蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变；C升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大；D根据图片知，温度越高，硫酸钡的溶度积常数越大，根据T2时硫酸钡溶度积常数与 25C时溶度积常数比较判断解答：解：A在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液，所以有晶体析出，故A正确；B蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故B正确；C升温增大溶质的溶解度，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，

5、故C错误；D.25C时硫酸钡的Ksp=1.071010，根据图片知，温度越高，硫酸钡的离子积常数越大，T2时硫酸钡的溶度积常数=1.01045.0105=51091.071010，所以该温度大于25，故D正确；故选C点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及其应用，题目难度中等，正确理解溶度积曲线是解本题关键，结合溶度积常数来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力8. A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族。0.1mol/L的AB3溶液在常温下电离平衡常数为1.77*10-5，C的单质往往是燃料电池的一种原料，D

6、是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是：A、原子半径：DCBAB、工业制AB3需要高温、常压、催化剂C、A与D可形成化合物AD，1mol该物质可与水反应得到1mol电子D、由A、C、D形成的化合物一定有离子键和共价键，由A、B、C形成的化合物共价键一定有，离子键不一定有参考答案：D略9. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有

7、D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有参考答案：D略10. 下列说法正确的是（）A常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al（SO4）2NH3H2ONH4Cl CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：B常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等C常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B）c（Na+）c（H+）c（OH）D0lmol/L

8、 pH为4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）c（OH）参考答案：AA同浓度的下列溶液：NH4Al（SO4）2NH3H2ONH4Cl CH3COONH4，因中铝离子水解抑制铵根离子的水解；中弱碱电离，且电离的程度很弱；中铵根离子水解；醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH4+）由大到小的顺序是：，故A正确；B常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合生成醋酸铵，溶液显示中性，由于铵根离子、醋酸根离子的水解，促进了水的电离水的电离程度增大；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合生成氯化钠，溶液为中性，氯化钠不水解，不影响水的电离，所以两溶液

9、中水的电离程度不相同，水电离的c（H+）不相等，故B错误；C没有告诉混合液的酸碱性，无法计算混合液中离子浓度大小，故C错误；D0lmol/L pH为4的NaHB溶液显示酸性，则c（H+）c（OH），说明HB的电离程度大于其水解程度，则c（H2B）c（B2），溶液中离子浓度大小为：c（HB）c（B2）c（H2B）c（OH），故D错误，故选A11. 利用表中药品及图示装置不能制取的气体是参考答案：B试题分析：图中所示装置为固液不加热型。A碱石灰溶于水放热，且溶液中c(OH)增大，使浓氨水分解产生NH3；B二氧化锰与浓盐酸反应需要加热才能制备Cl2；C铜粉和浓硝酸不加热就可以反应制得NO2；D亚硫酸

10、钠与浓硫酸反应可以制备SO2，故选B。12. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的 （ ） A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性参考答案：B略13. 下列说法正确的是( ) A.NO和的排放能引起酸雨,还可能引起光化学烟雾 B.太阳能电池与普通电池相同,都可以把化学能转化为电能 C.含有重金属盐的皮革废料经水解制成的粉状物可掺入奶粉中 D.普通玻璃可以制钢化玻璃,也可以制光导纤维 参考答案：A 略14. 某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中C

11、l的物质的量约等于（）A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.50 mol参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据m=V计算氯化镁溶液的质量，根据m（Mg2+）=m（溶液）（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl）=2n（Mg2+）解答：解：氯化镁溶液的质量为：1.18g?cm3300mL=354g，镁离子的质量为：354g5.1%=3.545.1g，镁离子的物质的量为：=0.75mol，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl）=2n（Mg2+）=20.75mol=1.5mol，故

12、选D点评：考查物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用15. (08黄埔区4月模拟)阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是（）4 g重水（D2O）中所含中子数为0.26.0210231.4 g乙烯和丙烯的混合气体中所含氢原子数为0.26.0210234.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.26.0210230.1 molNa2O2 溶解于足量的水中，转移电子数为0.26.021023参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用作软质隐形眼镜材料的聚合物E是：一种合成聚合物E的路线如下：回答下列问题：(

13、1) A能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀，A的结构简式是 ；(2) B的分子式为 ；D中所含的官能团名称为 (3) DE的反应类型是 反应；(4) C有多种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有5种(不考虑顺反异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：3的同分异构体的结构简式 ；(5) 写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式。 、 。参考答案：(1) CH3CH2CHO (2分) (2) C4H6O (2分)； 碳碳双键、酯基、羟基 (3分) (3) 加聚 (2分) (4) HCOOCH=CHCH3 (2分) (5) CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (2

14、分)CH2BrCH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr (2分，条件错扣1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）地球表面约70以上是海洋，全球约95的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1请写出化合物A、B和C的结构式。2A可能存在多少种光学异构体？3已

15、测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。4写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：参考答案：每个1分2存在23=8个光学异构体（1分）3最稳定的构象式：（1分）以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。418. (13分)【化学一有机化学基础】已知有机物AF具有如下的转化关系。根据要求填空：(1)A中的含氧官能团有_(写名称)，A的分子式为_。(2)A转化生成B的反应类型是_。(3)C转化生成D的试剂和条件_。(4)F在酸性条件下水解的化学方程式为_。(5)A的同分异构体R，具有如图所示的性质。请

16、写出符合条件的R的同分异构体的结构简式（任写两种）。参考答案：19. 【化学选修2化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：Cu2SO22CuSO2，