高一化学必修二复习资料

1、高一化学必修二复习资料高一化学的学习任务十分紧张，面对马上到来的必修二阶段测试，整理好的复习资料是学生得高分的重要前提。下面小编为高一学生带来化学必修二复习资料，详尽清楚的资料能帮助你更好地对付考试。高一化学必修二复习资料(一)1.原子(AX)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子(Z个)熟背前20号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外电子的排布规律：电子老是尽先排布在能量最低的电子层里;各电子层最多容纳的电子数是2n2;最外层电子数不超出8个(K层为最外层不超出2个)，次外层不超出18个，倒数第三层

2、电子数不超出32个。3.元素、核素、同位素元素：拥有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：拥有必定数目的质子和必定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不一样样的同一元素的不一样样原子互称为同位素。(关于原子来说)4.元素周期表编排原则：按原子序数递加的次序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)把最外层电子数相同的元素按电子层数递加的次序从上到下排成一纵行。5.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)跟着核电荷数的递加而呈周期性变化的规律。元生性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必定

3、结果。6.同周期元生性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小(3)主要化合价+1+2+3+4(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加(5)单质与水或酸置换难易冷水7.离子键与共价键的比较键型离子键共价键看法阴阳离子联合成化合物的静电作用叫离子键原子之间经过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式经过得失电子达到坚固构造经过形成共用电子对达到坚固构造成键粒子阴、阳离子原子成键元素开朗金属与开朗非金属元素之间(特别：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素构成，但

4、含有离子键)非金属元素之间8.离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键，可能有共价键)9.共价化合物：原子间经过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)10.用电子式表示离子键形成的物质的构造与表示共价键形成的物质的构造的不一样样点：(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的构造需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的构造不可以够标电荷。(2)(方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不可以够用方括号。11、海水的构成：含八十多种元素。其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占

5、99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。积聚在陆地上可使地面均匀上涨153米。如：金元素的总储量约为5107吨，而浓度仅为410-6g/吨。还有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。12、海水资源的利用：(1)海水淡化：蒸馏法;电渗析法;离子互换法;反渗透法等。(2)海水制盐：利用浓缩、积淀、过滤、结晶、重结晶均分别方法制备获取各样盐。13、常有金属的冶炼：加热分解法：加热复原法：电解法：14、金属活动次序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，地点越靠后，越简单被复原，用一般

6、的复原方法就能使金属复原;金属的地点越靠前，越难被复原，最活泼金属只能用最强的复原手段来复原。(离子)15、化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源，同时创立新物质(主假如高分子)使人类的生活更方便、酣畅。在开发利用资源的同时要注意保护环境、保护生态均衡，走可连续发展的道路;成立“绿色化学”理念：创立源泉治理环境污染的生产工艺。(又称“环境无害化学”)目的：满足今世人的需要又不损害后辈发展的需求!16、常有金属的冶炼：加热分解法：加热复原法：电解法：2、金属活动次序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，地点越靠后，越简单被复原，用一般的复原方法就能使金属复原;金属

7、的地点越靠前，越难被复原，最开朗金属只能用最强的复原手段来复原。(离子)海水资源的开发利用17、海水的构成：含八十多种元素。其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。积聚在陆地上可使地面均匀上涨153米。如：金元素的总储量约为5107吨，而浓度仅为410-6g/吨。还有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。18、海水资源的利用：(1)海水淡化：蒸馏法;电渗析法;离子互换法;反渗透法等。(2)海水制盐：

8、利用浓缩、积淀、过滤、结晶、重结晶均分别方法制备获取各样盐。19、糖类、油脂、蛋白质主要含有元素，分子的构成比较复杂。20、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为，由于构造决定性质，因此它们拥有性质。高一化学必修二复习资料(二)1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因。一个确定的化学反响在发生过程中是汲取能量还是放出能量，决定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反响物总能量E生成物总能量，为放热反响。E反响物总能量2、常有的放热反响和吸热反响常有

9、的放热反响：全部的焚烧与缓慢氧化。酸碱中和反响。金属与酸反响制取氢气。大部分化合反响(特别：C+CO22CO是吸热反响)。常有的吸热反响：以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。铵盐和碱的反响如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大部分分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分类：形成条件利用历史性质一次能源常例能源可再生资源水能、风能、生物质能不可以再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可以再生资源核能二次能源(一次能源经过加工、转变获

10、取的能源称为二次能源)电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等4、原子构成原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷。质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数;相对原子质量=质量数。5、原子表示方法：其中A为质量数，Z为质子数，N为中子数，A=Z+N。决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就能够确定它是什么元素。6、同位素：质子数相同而中子数不一样样的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl。7、电子数和质子数关系：原子：电子数=质子数;阳离子：电子数=质子数电荷数;阴离子：电子数=质子数+电荷数。8、化学键：原子之间激烈的相互作

11、用。共价键极性键化学键离子键非极性键共价键：原子之间经过共用电子对形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。非极性键：相同的非金属原子之间，AA型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键。极性键：不一样样的非金属原子之间，AB型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键。离子键：原子之间经过得失电子形成的化学键，一般由开朗的金属(A、A)与开朗的非金属元素(A、A)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键。注：有NH4+的化合物必定形成了离子键;AlCl3中没有离子键，是典型的共价键。共价化合物：但是由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4

12、，CO2，H2O等。离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl。9、元素周期表构造：10、元素在周期表中的地点：周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数=最高正化合价。11、元素周期律：从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)。从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)。因此在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr(自然界中是Cs，由于Fr是放射性元素)。判断金属性强弱的四

13、条依照：a.与酸或水反响的激烈程度以及释放出氢气的难易程度，越激烈则越简单释放出H2，金属性越强。b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强。c.金属单质间的相互置换，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。d.原电池的正负极，开朗性：负极正极。判断非金属性强弱的三条依照：a.与H2联合的难易程度以及生成气态氢化物的坚固性，越易联合则越坚固，非金属性越强。b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强。c.非金属单质间的相互置换，如：Cl2+H2S=2HCl+S。12、化学反响速率(1)定义：单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加，=C/t。(2)影响化学反

14、响速率的因素：浓度：浓度增大，速率增大;温度：温度高升，速率增大;压强：有气体参加的反响，压强增大，速率增大;催化剂：改变化学反响速率;其余：反响物颗粒大小，溶剂的性质等。13、原电池负极(Zn)：Zn-2e-=Zn2+正极(Cu)：2H+2e-=H2(1)定义：将化学能转变为电能的装置。(2)构成原电池的条件：a.有开朗性不一样样的金属(或许其中一个为碳棒)做电极，其中较开朗金属做负极，较不开朗金属做正极。b.有电解质溶液。c.形成闭合回路。d.自觉发生的氧化复原反响。14、有机物a.看法：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸、碳酸盐、碳化物等无机物外。b.构造特点：碳原子最外层有4个电子，必

15、定形成四个共价键。碳原子能够和碳原子联合形成碳链，还可以够和其余原子结合。碳碳之间能够形成单键，还可以够形成双键、三键。碳碳能够形成链状，也能够形成环状。c.一般性质：绝大部分有机物都能够焚烧(除了CCl4不焚烧，还可以够用来灭火)。绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等能够)。15、烃：仅含碳、氢两种元素的化合物。16、烷烃：a.定义：碳碳之间以单键联合，其余的价键全部与氢联合所形成的链状烃称为烷烃。由于碳的全部价键都已经充分利用，所以又称为饱和烃。b.通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)。c.物理性质：跟着碳原子数目增加，状态由气态(14)变

16、为液态(516)再变为固态(17及以上)。d.化学性质(氧化反响)：能够焚烧：CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O，但不可以够使酸性高锰酸钾溶液褪色。e.命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名。(4)同分异构现象：拥有相同分子式，但构造不一样样的现象，称为同分异构现象。同分异构体：拥有同分异构现象的物质互称为同分异构体。如C4H10有两种同分异构体：*H2CH3(正丁烷)，*3(异丁烷)。17、乙醇a.物理性质：无色，有特别气味，易挥发的液体，和水以任意比互溶，优秀的溶剂。b.分子构造：分子式：C2H6O，构造简式：*H或C2H5OH，

17、官能团：羟基，-OH。c.化学性质：与开朗金属(Na)反响：2*H+2Na2*Na+H2。氧化反响：焚烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。催化氧化：2*H+O22CH3CHO+2H2O。酯化反响：*+*H*H2CH3+H2Od.乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数。75%)，有机溶剂，造酒。18、乙酸a.物理性质：无色，有激烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。B.分子构造：分子式：C2H4O2，构造简式：*，官能团：羧基，-COOH。c.化学性质：酸性：具备酸的通性，比碳酸酸性强。2*+Na2CO3=2*a+H2O+CO2，*+NaOH=*a+H2O。酯化反响：用

18、饱和Na2CO3溶液来汲取。d.乙酸的用途：食醋的成分(3%5%)。19、酯a.物理性质：密度小于水，难溶于水。初级酯拥有特其余香味。b.化学性质：水解反响：酸性条件下水解：*H2CH3+H2O*+*H碱性条件下水解：*H2CH3+NaOH*a+*H20、煤：由有机物和少量无机物构成的复杂混淆物，可经过干馏、气化和液化进行综合利用。蒸馏：利用物质沸点(相差在20以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物。分馏：利用物质沸点(相差在5以内)的差异将物质分别，物理变化，产物为混淆物。干馏：间隔空气条件下对物质进行强热使其发生疏解，化学变化。高一化学必修二复习资料(三)原子构造：如：的质子数

19、与质量数，中子数，电子数之间的关系元素周期表和周期律(1)元素周期表的构造周期序数=电子层数原子序数=质子数主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数周期表构造(2)元素周期律(重点)A.元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点)单质与水或酸反响置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的坚固性最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱单质的复原性或氧化性的强弱(注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反)元生性质随周期和族的变化规律同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强同一主族，从上

20、到下，元素的非金属性逐渐减弱第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质)微粒半径大小的比较规律：a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层构造相同的离子离子键：有关看法：离子化合物：大部分盐、强碱、典型金属氧化物离子化合物形成过程的电子式的表示(难点)(AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)化学能与热能(1)化学反响中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成(2)化学反响汲取能量或放出能量的决定因素：反响物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反响：反响物的总能量小于生成物的总能量b.放热反响：反响物的总能量大于生成物的总能量6.原电

21、池的设计：(难点)依照电池反响设计原电池：(三部分+导线)A.负极为失电子的金属(即化合价高升的物质)正极为比负极不开朗的金属或石墨电解质溶液含有反响中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)7.金属的电化学腐化A.不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐化，重点形成了原电池，加快了金属腐化金属腐化的防范：a.改变金属内部构成构造，能够增强金属耐腐化的能力。如：不锈钢。在金属表面覆盖一层保护层，以隔断金属与外界物质接触，达到耐腐化的见效。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)电化学保护法：牺牲开朗金属保护法，外加电流保护法8.发展中的化学电源干电池(锌锰电池)负极：Zn-2e-=Z

22、n2+参加正极反响的是MnO2和NH4+B.充电电池铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反响：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极资料一般为活性电极，拥有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。总反响：2H2+O2=2H2O电极反响为(电解质溶液为KOH溶液)负极：2H2+4OH-4e-4H2O正极：O2+2H2O+4e-4OH-9.化学反响速率A.化学反响速率的看法：B.计算(重点)简单计算已知物质的量n的变化或许质量m的变化，转变为物质的量浓度c的变化

23、后再求反响速率vc.化学反响速率之比=化学计量数之比，据此计算：已知反响方程和某物质表示的反响速率，求另一物质表示的反响速率;已知反响中各物质表示的反响速率之比或C之比，求反响方程。比较不一样样条件下同一反响的反响速率重点：找同一参照物，比较同一物质表示的速率(即把其余的物质表示的反响速率转变为同一物质表示的反响速率)10.影响化学反响速率的因素(重点)A.决定化学反响速率的主要因素：反响物自己的性质(内因)外因：浓度越大，反响速率越快高升温度(任何反响，不论吸热还是放热)，加快反响速率催化剂一般加快反响速率有气体参加的反响，增大压强，反响速率加快固体表面积越大，反响速率越快光、反响物的状态、

24、溶剂等11.化学反响的限度可逆反响的看法和特点绝大部分化学反响都有可逆性，但是不一样样的化学反响的限度不一样样;相同的化学反响，不一样样的条件下其限度也可能不一样样化学反响限度的看法：必定条件下，当一个可逆反响进行到正反响和逆反响的速率相等，反响物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“均衡状态”，这种状态称为化学均衡状态，简称化学均衡，这就是可逆反响所能达到的限度。化学均衡的曲线：可逆反响达到均衡状态的标志：反响混淆物中各组分浓度保持不变正反响速率=逆反响速率耗费A的速率=生成A的速率如何判断一个反响能否达到均衡：(1)正反响速率与逆反响速率相等;(2)反响物与生成物浓度不再改变;(3

25、)混淆系统中各组分的质量分数不再发生变化;(4)条件变，反响所能达到的限度发生变化。化学均衡的特点：逆、等、动、定、变、同。12.天然气：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)。13.石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芬芳烃)的混淆物，可经过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用。分馏的目的：获取碳原子数目不一样样的各样油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等。裂化的目的：对重油进行裂化获取轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物必定是一个烷烃分子加一个烯烃分子。裂解的目的：获取重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1,3-丁二烯)。催化重整的目的：获取芬芳烃(苯及其同系物)。14.常有物质或离子的检验方法物质(离子)检验方法及现象Cl-先用硝酸酸化，此后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色积淀。SO42-先加盐酸酸化，此后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色积淀。CO32-加入硝酸钡溶液，生成白色积淀，该积淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)。Al3+加