物理化学期末考试习题及答案

1、期末练习题1.当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度,( )已知纯 A 和纯 B 的饱和蒸汽压分别为 p=50，p*BAB(B)0.40 (C)0.50m ，其标准态化学势为q*m 。3.在一定温度和压力下,设纯的 A(l)的化学势为如在 A 中加入另一液相 B(l), A(l)的化学势为m mqAA（）m m ，m m*qqqAAm m q*m =mmm m ，m（C）（D）qqAAA4.在 298K 时，已知H (g)和O (g)在水中的 Henry 系数分别为22k =10 Pa,k =10 Pa.在相同的温度和压力下，两者在水9912（A）x x1112（）-7

2、. 44.821-（A33.83（B50.811（C38.83118.对于二组分气液系统，哪一个可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离）9合成了一个新化合物 B(s)的质量为 1.5 克，溶于 1.0kg 纯水中形成非电介质溶液，测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了 0.015K,已知水的凝固点降1fB12+22+2222）（B）p 必不随 T 而变（C）p 必随 T 之升高而变大（D）p 随 T 之升高可变大或减小（）13. 下述说法,何者正确?( )14.在通常温度下，NH HCO (s)可发生下列分解反应：434332243xcnBBxcBxcBxcBxBBBQrm（A）标准状态下自发反应的

3、方向Q（B）在D G 所对应的温度下的平衡位置rm（C）在标准状态下系统所能做的最大非膨胀功（D）提高温度与反应速率的变化趋势Q17.理想气体 CO(g)+2H 的G 与温度 T 的关系23mG =21330+52.92T，若要使反应的平衡常数K（A）必须低于 409.3（B）必须高于 409.3K（D）必须等于 409.3KC（C）必须低于 409.3K55532（g）有 48.5%分解，在 573K 达到平衡时，有 97%分解，则此反应为：（ ）（A）放热反应（B）吸热反应（C）既不放热也不吸热（D）这两个温度下的平衡常数相等=axaBxBBB10 xBBB_,两种活度系数的比值g /g

4、=_。20. 已知反应 C(s)O (g)=CO (g)的平衡常数为 K CO(g) O (g)=CO (g)221222233。244323324223. 在 298K 时，A 和 B 组成液态混合物，在混合物（E）中，B 的蒸气压为10.67kPa,在混合物（F）中，B 的蒸气压为 3.60kPa.（1） 现在要将 2.00mol 的 B 从混合物（E）中移至混合物（F）中，计算（2）图中三条水平线代表什么，请加以说明。（3）并画出在 Bi 的组成为 0.2,0.4及 0.8 时系统由 1100K冷却的步冷曲线。3=0.278。$p222的 H 气若干立方分米？222若在 600 。 1r

5、$m参 考 答 案1.B 2.D 3.D 4.D 5.A 6.B 7.B 8.B9.C10.A 11.C 12.A 13.C 14.A 15.D 16.D 17.C 18.B*19. k /p, k /pBBBB20. K =(K/K )231221. (1)1 (2)2 (3)1 (4)小(5)83.33kPa22. 答当把食盐放入0的冰水平衡体系中时,就要使冰点降低,因此破坏了冰水平衡,故冰就要融化,融化过程中就要吸热使体系的温度下降；降温有一定的限度,因为它是属于二元体系的低共熔混合物,当温度降到低共熔点时,冰与溶液达到了平衡,不再融化而吸热,此时体系的温度就不再下降了。根据相律：， 2

6、当 f=0时,即最多相数 =4(气相,溶液相,冰,NaCl(s)23答 (E) (F)=RTlnp (E)/p (F)BBBBW=G=n=5.38kJ(2)物质 B 在溶解前后化学势的变化为+RTlnp /p =RTlnp/p 000BBBBW=G=n=16.47kJ24.略25.答 (1)n=0.0137molBBK =x(HS)/1x(H S)=0.278$22p解得x(H S)=0.21752n(H mol32n(H mol22m(Ag S)=9.26g2m(Ag)=0.647g$(2)K=0.278=(10/247.8)mol/ n (10/247.8)molpBB解得 n=n=0.1