四川省绵阳市第十六中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

1、四川省绵阳市第十六中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 二恶英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质毒性是KCN的100倍。当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得的异构体数是（ ） A .7 B. 8 C. 9 D. 10参考答案：D略2. 25时，在10mL浓度均为0.1mol?L1的NaOH和NH3?H2O混合溶液中滴加0.1mol?L1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A未加盐酸时：c（OH）c（Na+）=c（NH3?

2、H2O）B加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl）=c（Na+）D加入20mL盐酸时：c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；真题集萃【分析】氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可【解答】解：A、NaOH和NH3?H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3?H2O部分电离，因此c（OH）0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3?H2O）0.1mol/L，故c（OH）c

3、（Na+）c（NH3?H2O），故A错误；B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（Cl），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH），故B正确；C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl），即c（Cl）c（Na+），故C错误；D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）c（OH），那么c（NH4+）+c（Na+）c（Cl），故D错误，故选B3. 将一定量的有机物充

4、分燃烧，产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4 g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20 g沉淀，则该有机物可能是 ()A乙烯B乙醇 C甲酸甲酯 D乙酸参考答案：B4. （2015?南京校级模拟）下列离子方程式正确的是（）A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH=H2OB钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2C铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2A1O2+3H2D铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+参考答案：C考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A反应生成硫酸钡和水；B反应中电子不守恒；C遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律；D电荷不守恒解答：解

5、：A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为SO42+Ba2+2H+2OH=2H2O+BaSO4，故A错误；B钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故B错误；C铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2OH+2H2O=2A1O2+3H2，故C正确；D铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；故选C点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律，题目难度中等5. 相关实验不能表达预期目的的是（ ）相关实验预期目的A把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的

6、盐酸反应，观察放出气体快慢。验证接触面积对化学反应速率的影响。B把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。验证温度对化学平衡的影响。C直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。比较同周期金属元素的金属性强弱。D将足量氯水分别滴入盛有溴化钠溶液和氯化钠溶液的试管中，观察溶液颜色变化。验证溴元素和碘元素的非金属性强弱。参考答案：D略6. 在一定温度下，将等量的Z气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z三种气体的物质的量的变化如图所示。下列说

7、法正确的是 A该反应的化学方程式为：2Z3X+2YB容器达到平衡所需时间大于t0C容器中反应的平衡常数小于容器中反应的平衡常数D两容器中反应均达到平衡时，容器中Z的转化率小于容器中Z的转化率参考答案：BD略7. 可证明次氯酸是弱酸的实验事实是A、次氯酸可与碱反应 B、次氯酸有漂白性C、次氯酸钠可与碳酸反应生成次氯酸 D、次氯酸具有杀菌消毒作用参考答案：C8. 燃烧a g乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H25.6 L（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是AC2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H= Q

8、 kJmol-1BC2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H= 1/2Q kJmol-1C1/2 C2H5OH(l)+3/2 O2(g) CO2(g)+3/2 H2O(l) H= Q kJmol-1DC2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) H= 2Q kJmol-1参考答案：D略9. 有机化学发展成为化学的一个重要分支，渗透到医药、国防、生产的各个角落，在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。下列说法不正确的是（ ）A德国化学家维勒合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限B李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质

9、量分数C甲烷与氯气的反应属于自由基型链反应D同位素示踪法可用来研究有机化学反应历程 参考答案：A略10. 以下实验能获得成功的是 （ ） A要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 B用氨水清洗试管壁附着的银镜C对苯和硝基苯采用分液的方法分离 D将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D略11. 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（ ）A、铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高 B、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁D、一定条件下，用秸秆可以制得葡

10、萄糖和酒精参考答案：C略12. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计，用电解法制取Cu2O，分别用石墨和铜做电解池的两极，总反应为：下列说法正确的是 A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应 C铜电极接直流电源的负极 D当有01mol电子转移时，有01moCu2O生成 参考答案：A13. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A此装置为原电池，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被氧化参考答案：A略14. 对下列实验的描述正确的是A图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀B 图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化

11、(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应C图1所示的实验：根据现象可以比较Zn、Cu的金属活泼性D图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热参考答案：C略15. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡 Ag+ + I- = AgIB氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2+2e = CuD钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2e = Fe2+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室利

12、用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4 6HCHO 3H 6H2O (CH2)6N4H然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：滴定时，1 mol (CH2)6N4H与1 mol H 相当步骤：称取样品1.500 g步骤：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀步骤：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次步骤：实验数据记录ks5u滴定次数待测液的体积（mL）标准溶液的

13、体积滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20根据上述实验步骤填空：（1）滴定操作时，眼睛应观察 （2）滴定终点的判断方法是 （3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外，还有 （填仪器名称）（6）该样品中氮的质量分数为 参考答案：（1）

14、 锥形瓶内溶液颜色的变化 （2） 最后一滴标准液加入时锥形瓶内溶液颜色变浅红色且半分钟不变化 （3） 无影响 （4） 偏大 （5） 锥形瓶、250 mL容量瓶 （6） 18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）烃被看作有机物的母体，请完成下列与烃的知识相关的练习：(1) 1mol链烃最多能和2mol氯气发生加成反应，生成氯代烃。1mol该氯代烃又能和6m氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该烃的分子式 其可能的结构简式有 种(2) 人们对苯的认识有一个不断深化的过程。 k*s5*u 苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，但可以同液溴发生取代反应，写出反应方程

15、式 。 烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3环己二烯 （）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3环己二烯 （填“稳定”或“不稳定”）。 1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替 的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实（填入编号）a.苯不能使溴水褪色 b.苯能与H2发生加成反应c.溴苯没有同分异构体 d.邻二溴苯只有一种 现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。参考答案：略18. 大家知道：Cu+H2SO4(稀)= Cu SO4+H2-通常不能反应。请回答：（1）试说明此反应在一般情况下不能发生反应的原因是 。（

16、2）若向稀H2SO4溶液中通入热的空气，则会发现铜会逐渐溶解。试写出有关反应的化学方程式 （3）根据你所学过的电化学知识，设法使其中的反应能发生，具体的方法是 ；反应原理是：阳极反应式 阴极反应式 参考答案：（1）铜在金属活动顺序表中排在H元素后，不与稀H2SO4反应。（2）2Cu+ O2+2H2SO4(稀)= 2CuSO4+2H2O(3)用铜作阳极，C棒作阴极，稀H2SO4作电解液，加电源形成电解池Cu2e-= Cu2+ 2H+2e-= H2-略19. 美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：（1）此流程的第II步反应为：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K= ；反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301000平衡常数K1091从上表可以推断：此反应是 （填“吸”或“放”）热反应。在830下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为 。（2）在830，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述第II步反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有 （填实验编号）；实验编号n(CO)n(H2O)n(H2)n