四川省绵阳市第一中学高中部2023年高二化学上学期期末试卷含解析

1、四川省绵阳市第一中学高中部2023年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( ) A生成了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应D硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应参考答案：B略2. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)=Z(s)，H0，经60s达到平衡，生成03molZ，下列正确的是 A60s里以X浓度变化表示的反应速率为0001 mol/(Ls) B将

2、容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原平衡的1/2 C若增大压强，则物质Y的转化率减小 D若升高温度，则平衡常数K=增大参考答案：A略3. 要证明一氯甲烷中氯元素的存在可以进行如下操作，其中顺序正确的是加入AgNO3溶液 加入NaOH溶液 加热 加蒸馏水冷却后加入HNO3后酸化 加入NaOH的乙醇溶液A B C D参考答案：B略4. 铅蓄电池的电池反应为：2PbSO4(s)+2H2OPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是关于铅蓄电池的一些说法： 放电反应是自发反应，充电反应是电解反应 反应(1)是充电反应，反应(2)是放电反应 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 在放电时，

3、该电池的负极材料是铅板 在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s) 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq) 下列各选项中所包括的说法都正确的是 A B C D参考答案：D略5. 水是一种极弱的电解质，在室温下，KW11014，则此时水的电离百分数为： A1107 B1/55.6 C1014 D 1/（55.6107）参考答案：D6. 能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸： 3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB铜片与浓HNO3： CuNO4H=Cu2NO2H2OC碳酸氢

4、铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： NHOHNH3H2ODAlCl3溶液中滴加足量氨水： Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O参考答案：A略7. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）A. B. C. D. 参考答案：C略8. 对已达到化学平衡的反应：2X(g)Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是 A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C略9. 500mLKNO3和

5、Cu(NO3)2的混合溶液中。用石墨电极电解，通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状态），电解过程中溶液体积不变。下列说法正确的是A.该过程共转移2mol电子 B.电解得到Cu为0.5molC.原溶液中c(K+)=1 D.电解后溶液中c(H+)=4参考答案：D10. 在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ?H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内

6、压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L参考答案：D略11. 下列说法或表示方法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)=C(金刚石)；H1.90kJmol1可知金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H285.8kJmol-1D在稀溶液中，H+(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJmol1，若将含0.5mo

7、l H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ参考答案：D略12. 下列除去杂质中，所用的除杂试剂不正确的是序号主要成分杂质所用除杂试剂AB盐酸C溶液D工业用水参考答案：B略13. 、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 （ ） A 、反应混和物的浓度 B、正、逆反应速率 C 、反应混和物的压强 D 、反应混合物中各物质的百分含量参考答案：D略14. 下列物质能用来干燥NH3气体的是A浓H2SO4 B碱石灰 C无水氯化钙 DP2O5参考答案：B氨气是碱性气体，只能用碱性或中性物质干燥，不能用酸性溶液干燥，选B。15.

8、 25和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为( )A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。请你参与过程分析与交流。查阅资料 铁的常见氧化物：氧化亚铁（FeO）黑色固体，（Fe）778；氧化铁（Fe2O3）红色固体，俗称铁红， （Fe）700；四氧化三铁（Fe3O4）黑

9、色固体，俗称磁性氧化铁，（Fe）724。 装置AB中分别盛装的是浓H2SO4和草酸（乙二酸H2C2O4）实验准备 实验的装置图如图： 药品及试剂： a草酸 b工业铁红 cNaOH溶液 d澄清石灰水 e浓H2SO4 f盐酸实验及数据取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：实验序号样品质量/g生成铁的质量/g140029128007003100072741200872514001018616001163 讨论与分析（1）写出装置B中发生反应的化学方程式 ；（2）兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中 DF应分别盛放的试剂为 （填序号），装置E的作用是 ；（3）上述装置还

10、有不完善之处，你建议的改进措施是 ；（4）由实验数据不难得出，有组实验数据不可靠，计算时要舍去，该组数据是_ （填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为 ；（5）Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中还含有Fe2O3。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含有Fe2O3。否则，一定不含有Fe2O3。你认为该方案合理吗？ ，理由是 。参考答案：（12分）（1）B中发生反应的化学方程式 H2C2O4CO+CO2+H2O ；（2）装置中 DF应分别盛放的试剂为 c e （填序号），装置E的作用

11、是 检验CO2被吸收完全 ；（3）改进措施是 增加尾气处理 ；（4）_2_，杂质的化学式为 FeO ； （5） 不合理 ，理由是 生成的铁将Fe3+还原成Fe2+ 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 的键线式是 参考答案：18. 自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) H=-148.9 kJ/mol根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。（2）上述反应的平衡常数表达式K= （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）。 a2v正(HF)=v逆(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4) cSiO2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出SiF4气体 b适当升高温度