四川省绵阳市石安中学高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省绵阳市石安中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学与生活的相关叙述正确的是（ ）ANO2 、CO2和SO2都是大气污染物B. 维生素C易失电子，在人体内起抗氧化作用C石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D顺丁橡胶、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得参考答案：B略2. 下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）ASi具有导电性，可用作半导体材料B难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱C氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂DCl2和SO2均有漂白性，均可使含有

2、酚酞的NaOH溶液褪色参考答案：A考点：硅和二氧化硅；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：ASi导电性介于导体和绝缘体之间，可用用作半导体材料；B氧化铝与烧碱反应；C氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性；D次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质；解答：解：ASi导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，故A正确；B氧化铝与烧碱反应，则不能利用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱，故B错误；C氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性，不是酸性，故C错误；D氯气无漂白性，与水反应生成次氯

3、酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，可使含有酚酞的NaOH溶液褪色；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，二氧化硫能与氢氧化钠反应，从而使溶液褪色，不能体现SO2的漂白性，故D错误；故选A点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意物质的性质与用途的关系，题目难度中等3. 下列说法正确的是 A. S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色 BSi02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C高温时，CuO比Cu2O稳定 D将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：B4. 下列生活用品

4、中主要由合成纤维制造的是A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣参考答案：A合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。5. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠参考答案：C略6. 下列离子方程式正确的是A向漂白粉溶液中通入少量

5、二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3+ 2HClOB稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H+ NO= Fe3+ NO + 2H2O C溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4ClD苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 参考答案：D7. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A01mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为02NA B71g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为02NA C常温下，100 mL 01mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0016021023 D一定条件下，2 mol 二氧化硫和1

6、 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为46021023参考答案：A略8. 某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成。取两块该准晶体：一块投入烧杯中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是A在烧杯中，若构成微型电池，负极反应式为2Al6e2Al3，正极反应式为：6H2O6e6OH3H2B在烧杯中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极ks5uC在烧杯中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为2H2O2e2OHH2D在烧杯中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色参考答案：B略9. 有四种化

7、合物KHCO3、Al(OH)3、Al2O3、H2NCH2COOH，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是()。A BC D参考答案：D略10. “富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。下列说法正确的是A.B40和C70都属于新型化合物 B.C60和N60 属于同分异构体CB40、C60、C70、N60都只含共价键 DB40、C60、C70、N60都属于烯烃参考答案：C解析：A、B40和C70都只含一种元素，属于单质，故A错误；B、C60和N60 的分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；C、B40、C60、C70、N60都是有多原子形成的分子

8、，原子通过共价键结合成分子，故C正确；D、烃是只含碳氢两种元素的化合物，故D错误。故答案选C11. 有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A4种溶液pH的大小顺序：B溶液、等体积混合后pH 7，则c(NH4+) D向溶液、中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同参考答案：D略12. 钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是A该合金的熔点低于金属钠的熔点B若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)n(Al)C若将钠铝合金投入FeCl

9、3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少参考答案：D略13. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（）AO2和O3 BH和HCCH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3DCH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3参考答案：答案：C14. 下列有关实验原理或操作的示意图合理的是参考答案：C略15. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） 无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OHpH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013m

10、olL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是 、 。（2）操作的目的是 ， 若A为溶液，则A可以是 。（3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： 。写出滤液B的一种用途： 。参考答案：（1）防止反应速率过快 浓硝酸易挥发、分解

11、 （2）除去溶液中Fe3 氨水（合理即可）（3）Ca2CO32=CaCO3 作化肥（合理即给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 _ （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。（4）下

12、表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量 _ （填写试剂）、溶解、过滤、再 （填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。参考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH计或PH试纸(1分)(2)使CrO42-转化为Cr2O72-(1分)(3)冷却结晶、洗涤(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解

13、度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）(2分)(5)NaOH溶液、通入过量二氧化碳。(各1分，合理答案也给分)；(3分)18. (13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_

14、。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为_；A由黄色变为浅蓝色 B由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pHa，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)_ molL-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp2.210-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为_。参考答案： （1）Cu2+2e-Cu（2分）（2）Cl2+2KI2KCl+I2（2分）（3）A（1分） 随电解进行，Cl不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）（4）2.210(82a)（3分） （5）5Cl2+I2+6H2O10Cl-+2IO3-+12H+（3分）19. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：BC的转化所加的试剂可能是_，CH3COClEF的反应类型是_。有关G的下列说法正确的是_。A属于芳香烃B能与FeCl3溶液发生显色反应C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D1mol G最多可以跟4mol H2反应E